课题2　金属的化学性质优质课教学设计

课题2

金属的化学性质（第二课时）

【学习目标】

1、认识置换反应

2、识记金属活动性表，能利用金属活动性顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。

【学习重点】金属的活动性顺序

一、金属的化学性质

1、与氧气反应

2、与稀硫酸、稀盐酸的反应

3、与金属化合物溶液反应

练习1：根据上节课实验现象，判断反应能否发生，写出能发生反应的化学方程式

①镁+硫酸 ；②锌+盐酸 ；

③铁+盐酸 ；④铜+硫酸 ；

⑤铝+硫酸铜溶液 ；⑥铜+硝酸银溶液 ； ⑦铜+硫酸铝溶液 ；⑧铁+硫酸铜溶液 。 二、置换反应（

）

由一种

与一种

反应，生成另一种

与另一种

的反应

练习2：下列哪些是置换反应（

）

A.Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

B.

C+2CuO== CO2↑+2Cu

C.

CO+ CuO

=== CO2 + Cu

D.H2+CuO

==H2O+Cu

E.CH4+2O2

==

CO2+2H2O 三、金属活动性顺序

金属活动性由强逐渐减弱

a、在金属活动性顺序里，金属的位置越____，它的活动性就越强。

b、在金属活动性顺序里，位于

___ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____。

c、在金属活动性顺序里，位于_____ 的金属能把位于____ 的金属从它们的化合物的

_____里置换出来。（K、Ca、Na除外）

练习3：判断下列物质能否发生反应？见投影

四、金属活动性顺序的应用

应用一：判断金属活动性的强弱

练习：1.~3 见投影

【总结归纳】判断金属活动性的方法

1、

2、

3、

练习：4、X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z(NO3)2、W (NO3)2，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为

。

应用二：设计实验判断或验证金属活动性顺序

例题

见投影

【解题思路】A.先将要验证的金属按金属活动性顺序排列

B.最快捷方法：利用金属与金属化合物溶液能否发生置换反应，来设计实验

C.也可以考虑利用金属与酸能否发生置换反应；若能反应，再比较反应的速率快慢。

练习1、.某化学兴趣小组设计验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的五种方案，每种方案所需的试剂如下：①Fe、CuSO4溶液、Ag

②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液

③Fe、Cu、AgNO3溶液

④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液

⑤FeSO4溶液、Cu、Ag。

你认为可行的方案是

。

2、请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究。金属药品：锌片、铁钉

、铜片

溶液药品：硫酸铜

、稀硫酸

、硫酸锌

、硫酸亚铁。

(1)方法一所选用的三种药品是CuSO4、ZnSO4和________________(填化学式，下同)。

(2)方法二所选用的三种药品是__________________________________。

(3)方法三所选用的四种药品是Fe、Cu、Zn和___________________。

应用三：判断反应后滤渣、滤液的成分

1、向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中一定含有的是（ ） A．Ag、Zn、Fe B. Ag、Zn C. Zn、Fe D. Ag、Fe

总结： 2、

某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。

⑴将得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是

⑵若滤液中还有AgNO3溶液，则对应的滤渣中含有

，滤液中含有的溶质是

。