课题2　溶解度教案设计（一等奖）｜教案在线预览

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“一师一优课，一课一名师”课堂教学设计与反思学科所在学校化学年级九年级教师雷波崇州市三江中学校版本、册数、人教版、九年级化学下册、第九单元课题3 溶液的浓度课目名称1、认识浓溶液和稀溶液；2、理解溶液的溶质质量分数；教学目标3、能计算溶液的溶质质量分数，体会化学在生活中的重要性。重点：关于溶液的溶质

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所属课文：课题2　溶解度

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2019-06-10 00:56:00

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学校：崇州市三江中学校

课题2　溶解度教案设计（一等奖）

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关键词：课题2　溶解度教案设计（一等奖）

正文

“一师一优课，一课一名师”课堂教学设计与反思

学科

所在学校

化学

年级

九年级

教师

雷波

崇州市三江中学校

版本、册数、人教版、九年级化学下册、第九单元课题3 溶液的浓度

课目名称

1、认识浓溶液和稀溶液；

2、理解溶液的溶质质量分数；

教学目标

3、能计算溶液的溶质质量分数，体会化学在生活中的重要性。

重点：关于溶液的溶质质量分数方面的计算；

教学重点、难难点：溶质质量分数在化学方程式中的计算。

点及措施

教学过程

复习提问：

1、什么叫饱和溶液? 2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液? 引入：展示3支颜色深浅不同的硫酸铜溶液

一、浓溶液和稀溶液

判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少。

思考：溶液的浓稀

和

溶液的饱和与否的关系？

【实验9-7】在三个烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解。比较三种溶液的颜色。（学生完成表格填写，讨论如何计算3种溶液的溶质质量分数？）

二、溶质的质量分数

1、概念：溶质质量与溶液质量之比。

2、计算公式：

溶质质量

溶质的质量分数== ×100%

溶液质量

溶液质量=溶质质量+溶剂质量

【学生】列式计算实验9-7中3种溶液的溶质质量分数。

【实验9-8】学生思考，完成表格填写。

【例1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

【教师讲解】略

讨论：

在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？

3、应用：

（一）稀释问题：

原则：溶液稀释前后溶质的质量不变。

公式：m浓×c浓%= m稀×c稀% 【例2】化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？

（先让学生思考，讨论，然后教师讲解。）

（二）溶质质量分数在化学方程式中应用

【例3】50g盐酸溶液与镁完全反应，得0.2g氢气，求原盐酸的溶质的质量分数是多少？

（先让学生思考，讨论，然后教师讲解。）

【小结】略。

测评练习

1、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？

2、某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的体积多少毫升？

100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。（H-1、S-32、O-16、Zn-65）

1、学生对浓溶液和稀溶液与饱和溶液和不饱和溶液的关系还有点理解困难；

2、涉及到体积与质量转化的计算，部分学生还把握不好；

3、溶质质量分数在化学方程式中的计算是教学难点，课后还要继续巩固练习。

教学反思

关于本教案的常见问题

Q：课题2　溶解度教案设计（一等奖）是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《课题2　溶解度》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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