课题2　金属的化学性质名师教学视频（文字实录）

《金属的化学性质》教学设计

江阴市敔山湾实验学校 谢如俊 214400 教学目标

知识目标：

1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应; 2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、能利用金属活动性顺序对有关的置换反应能否发生进行简单的判断。

能力目标：

1、对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。

2、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

情感目标：

1、通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

2、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

3、使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

教学重难点

重点

：难点：金属化学性质的初步探究

利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题

实验准备 镁条、锌粒、铁钉、铜片、铝丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、镊子、烧杯、试管、砂纸、火柴、酒精灯、井穴板、多媒体课件。

教学方法: 问题情景→实验探究→得出结论→联系实际。

教学过程：

[课题导入]今天，老师要把家里的传家宝给大家看看，多媒体展示四副图片（金戒指，银元，铜钱，生锈的铁钉）图下解说：噢!这枚铁钉是我爷爷在30年前建房子时留下的，昔日银光闪闪，如今暗淡无比、锈迹斑斑。

[提问]同学们，老师家的传家宝能长期保存，代代相传吗？

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[学生回答]不可以，金银好像还好，铜铁都生锈了。

[过渡]这现象都与金属的化学性质有关，今天大家来学习金属的化学性质。

我们先来回忆一下以前学习过的这些有金属参加的化学反应的现象。写出方程式（课本中主要出现镁条的燃烧，铁丝在纯氧中燃烧。）

[过渡]通过反应方程式可以看出这些都是金属和氧气反应，首先我们来探究金属和氧气的反应。

[板书]一、金属与氧气的反应

[提问] 展示一条一半打磨一半没有打磨的镁条这条镁条的两边有什么不同？

多媒体播放 铝箔在酒精灯上加热的情况

[小结]镁和铝在常温条件下就能和氧气发生反应，而且铝表面生成的这层氧化膜很致密，可以保护铝和氧气的不在继续反应，所以我们把铝称之为抗腐蚀性金属。

[提问]为什么不宜用钢刷来擦洗铝制品？ （铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化）（设计意图：在学生刚开始接触化学学习的时候，我们就告诉学生“化学与我们的生活是密切相关的”。所以学习化学除了用于应付考试，更深层次是为了以后服务社会，能把所学的知识应用于生活中才能真正体现化学这一门课的独特魅力。这个解释就帮助学生建立化学与生活的联系。）

[实验]加热铜丝和黄金饰品

[观察]铜片表面变黑,黄金饰品还是有漂亮的光泽. [小结]铜在高温的条件下可以与氧气反应，但是黄金不会反应。所以不是所有的金属都能和氧气反应。（设计意图：化学实验是化学教学中重要的组成部分，是落实教学目标的有效手段，它具有千变万化的现象，它的直观、真切和印象深刻的特点不仅激发学生的学习兴趣，而且它的丰富的知识性对学生理解化学原理、巩固化学知识有着有力的验证作用。铜丝加热后的现象对学生来讲从来没见过，若只是轻描淡写地带过一句，学生可能会记不住。本实验做起来很简单，而且现象也很快就能看出，通过实验的手段更能加深对实验现象的记忆。加热金手镯的实验放在这除了让学生知道金与氧气不能反应这一事实，更多地是为课堂增加一分精彩，学生当看到老师直接拿出金手镯放在酒精灯上烧时会感到十分惊讶，课堂也会在这个地方出现一个小高潮。）

[讲解][多媒体展示]镁铝

比较活泼,铁铜次之, 金_最不活泼. [教师演示] 在试管中加入镁条、稀硫酸，观察现象，并在试管口伸入点燃的火柴检验产生的

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气体。

[提问]是不是所有金属都可以和酸反应？

[过渡]接下来我们一起来研究金属和酸的反应。

[板书]二、金属与酸的反应

[多媒体展示探究内容]

A组：在井穴板中分别放入镁条、锌粒、铁丝、铜片。然后向其中加入盐酸浸没金属。观察并记录实验现象。(对比剧烈程度）

B组：在点滴板中分别放入镁条、锌粒、铁丝、铜片。然后向其中加入稀硫酸浸没金属。观察并记录实验现象。（对比剧烈程度）

[多媒体展示]盐酸

金属

反应现象

Mg Zn Fe Cu

反应速度

反应现象

反应速度

稀硫酸

[提问] 1、根据实验现象，你能判断哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？

2、哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？

3、由此你能把金属分为哪两类？

4.通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？

（设计意图：用镁条与稀硫酸的反应引出金属与酸溶液的反应的用意在于前面化学学习中已经见过多次该反应，学生比较熟悉。用旧知识来推动新知识的学习，循序渐进，学生也易上手。教师通过引导学生观察镁条与硫酸的实验，提出问题，学生通过有目的地自主探究观察、分析、解决问题，最后得出结论。根据以往经验学生在做实验的时候往往耗时比较多，所以在备课时就把学生动手实验过程中会出现的问题预想了一些，在布置学生实验前进行必要的友情提醒，这样可以尽量使实验、观察有明确的目的，加快课堂继续进行的节奏。通过学生置疑镁、锌、铁三种金属它们的活动性强弱为何在该实验中不能直接得出，让学生体会到用剧烈程度来比较金属活动性时需要控制变量，使结论更科学。） [多媒体展示]镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式. [讲解]教师分析反应方程式的书写原理，由学生来练习镁、锌、铁与硫酸的化学方程式。

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[提问]对于铁与硫酸的化学方程式进行分析，它是不是我们熟悉的化合反应？分解反应？请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析[多媒体展示]播放铁与硫酸反应的动画，揭示出置换的本质，得出置换反应的定义。

[提问]大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗反应类型？ （Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ）

[讲解]铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来

[板书]三、金属与某些金属化合物溶液的反应

[过渡]下面我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。

[多媒体展示探究的内容]

实验室提供以下试剂：

CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液、AgNO3溶液、 铜片、

铝片。

[学生讨论]方案：①铝片浸入CuSO4溶液中

②铜片浸入Al2(SO4)3溶液中

③铜片浸入AgNO3溶液中

[多媒体展示]实验

铝丝浸入硫酸铜溶液中

铜丝浸入硫酸铝溶

铜丝浸入硝酸银溶液中

[学生进行探究实验并填写表格] 现象

反应的化学方程式

?它属于什么

[提问]通过这几个实验你可分别得出什么结论（铝、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是Al＞Cu＞Ag）

（设计意图：铁与硫酸铜的反应在第五单元质量守恒定律一课中就已经学习过，是学生已有的知识储备。通过层层引导，学生会应用学过的知识解决新情景下的新问题，培养学生发现问题、分析问题的能力，使学生能够自主发现活泼金属可以置换较不活泼的金属这一特点。并且通过铝和硫酸铜的正向及反向实验，使规律从个别走向一般，得出金属活动性比较的第三种方法。在方法得出后又通过铜、银金属活动性比较方案的设计这一应用，增强学生应用知识的能力、实验设计能力、实验能力，促使学生养成有目的探究的习惯。）

[讲解]经过了许多类似上述实验的探究过程，科学家们进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序。[板书] 四、金属活动性顺序

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K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱

[讲解]H出现在金属活动性中的原因：它是一条分界线，位于前面的可以与酸反应置换出氢，后面的无法与酸反应置换出氢。

[小结] 学完本节课“应知应会”

金属的化学性质:1、能与氧气反应（难易程度（依据反应条件））

2、能与酸溶液反应（能否反应、反应剧烈程度）

3、能与金属化合物溶液反应（能否反应）

置换反应 单质+化合物→单质+化合物

金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au [教后再提升] 这堂课中本人设置了两条线索：一条是金属的化学性质；另一条是金属的活动顺序表。除了知识本身外，着重体现的是：（1）如何引导学生运用化学实验获取知识；（2）如何尽量使实验、观察有明确的目的（懂得如何设计实验和观察现象）；（3）如何让得出的结论实事求是具有科学性而不是绝对化（以避免后续学习中碰到类似问题不同现象时不知所措或生搬硬套，给学生的学习留有发展空间）。

课堂的教学过程中发现的问题及再思考之处：

在实验环节有部分学生操作速度较慢，比如往井穴板中加酸时有些同学还用胶头滴管添加液体。另外，在巡视过程中还发现这样的情景：一位学生拿井穴板，另一位学生往里面加试剂。这样的“合作”现象在实验室经常会出现，这也反应了我们的课堂教学很多时候只注重了知识的传授，忽略了技能的操作，导致学生动手能力差。这也提醒我们在平时备课的过程中不仅要备教学内容，还要备学生学情，甚至还要能把每一环节的时间都预估到位，这样才不会在课堂上留下遗憾！

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