拓展性课题 物质的分类教学设计模板

复分解反应教学设计

彭公中学

曹江鸿

教学目标

知识与技能目标

(1)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；

(2)能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；

(3)能够正确的书写复分解反应的化学方程式； 过程与方法目标 (1)通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件；

(2)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习能力。

情感态度与价值观目标

(1)让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣；

(2)让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。

教学重点：复分解反应的概念和反应的条件。

教学难点：对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。

教学过程：一：提出问题：什么是复分解反应？

我们共同回忆盐酸和氢氧化钠的反应，并写出反应的化学方程式。

学生活动：思考并书写化学方程式 HCl + NaOH = NaCl + H2O 学生讨论交流：分析以上化学方程式的特点。

学生回答： 1．反应物和生成物都是化合物

2．各成分互相交换

3．各元素化合价不变

4．反应物是酸和碱，生成物是盐和水

归纳复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应的书写特点：双交换价不变

二：回忆口诀：

钾钠硝铵均易溶；盐酸只有银不溶；硫酸也有钡不溶；碳酸钡钙都不溶；

镁铝锰锌不溶碱；亚铁浅绿要记牢；氢氧化铁红褐色；铜是蓝色永不变。

学生默写口诀的意义并订正。

三：复分解反应条件的判断：

酸+碱----盐

+

水

酸+盐----新酸+新盐

反应条件：生成物中要有气，沉，水

酸+金属氧化物---盐+水

碱

+非金属氧化物----盐+水

碱+盐----新碱+新盐

反应条件：1.反应物均可溶

2.生成物中要有气，沉，水

盐1+盐2-----盐3+盐4

四：复分解方程式的书写：

(1)

酸+金属氧化物

→盐+水

6HCl + Fe2O3

H2SO4+ Fe2O3 (2)碱

+非金属氧化物----盐+水

CO2+2NaOH

CO2+Ca(OH)2 (3)酸+碱

→盐+水

HCl + Al(OH)3

HCl + Mg(OH)2 (4)

酸+盐

→

新酸+新盐

HCl + CaCO3

HCl + Na2CO3 (5) 碱+盐

→

新碱+新盐

Ca(OH)2 + Na2CO3

NaOH + CuSO4 (6)盐1+盐2

→盐3+盐4 BaCO3 + CaCl2

NaCl + AgNO3 练习：判断下列物质之间能否发生复分解反应，能发生复分解反应的写出其反应的化学方程式

（1）氯化铜溶液和稀硫酸；

（2）硝酸铜溶液和氢氧化钠溶液

（3）氧化铁和稀硫酸

（4）氢氧化钾溶液和稀盐酸

（5）碳酸钾溶液和稀盐酸；

（6）氢氧化钠溶液和硝酸钾溶液

小结，布置作业：p37方程式的书写

板书：课题：复分解反应

一：、复分解反应的概念

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应的书写特点：双交换价不变

二：回忆口诀：

三：复分解反应条件的判断：

酸+碱----盐

+

水

酸+盐----新酸+新盐

反应条件：生成物中要有气，沉，水

酸+金属氧化物---盐+水

碱

+非金属氧化物----盐+水

碱+盐----新碱+新盐

反应条件：1.反应物均可溶

2.生成物中要有气，沉，水

盐1+盐2-----盐3+盐4

四：复分解方程式的书写：

（1）酸+金属氧化物

→盐+水

（2）碱

+非金属氧化物----盐+水

（3）酸+碱

→盐+水

(4)

酸+盐

→

新酸+新盐

(5) 碱+盐

→

新碱+新盐

(6)盐1+盐2

→盐3+盐4