课题1　常见的酸和碱教学设计实例

氢氧化钠溶液变质的探究

（佛山市三水区三水中学附属初中 饶甘林）



一、教学设计思路

1、基本教学理念

（互动）

教师

学生

（组织者、引导者）

（探究者、合作者）

2、基本教学流程

温故知新、引入课题

创设情境，激发探究欲望。

分组探究，交流分享，培养学生缜密的实验思维和能手能力。

同学之间、师生之间相互评价方案，培养学生探究能力和语言表达能力。

同学之间、师生之间互相质疑，相互启发，培养学生思维能力和分析能力。

展示物质反应的微观示意图，从微观探知真理。化抽象为形象，便于学生理解。

设计方案、实验探究

活动探究

互评优缺、优化方案

反思质疑、拓展提升

微观解释、探索真知

学生自主设计实验方案，与同学分享交流，再进行相互评价，并自我反思实验失败的原因，不断提升。

在教学中贯穿评价体系，将学生自评、他评和师评有机的结合在一起。

交流收获、反思感悟

培养学生自主归纳总结的能力。

直击中考、课堂检测

书页评价反馈学生本节课的学习情况。

拓展练习，巩固知识。



二、教学设计意图

氢氧化钠是初中化学中最重要的碱之一，是中考必考知识。本课题探究的是氢氧化钠溶液的变质问题，是中考备考中的一节重要复习课，其内容是在学习了酸、碱、盐性质后，对酸、碱、盐三类物质性质的综合运用。本课题以实验探究为主线，引导学生自主设计方案，合作探究，讨论分析，互相评价，反思质疑，归纳总结。将一节沉闷的复习课变成一节生动的实验探究课，激发了学生学习化学的兴趣，发挥了学生学习的积极主动性，同时也培养了学生的思维能力、探究能力、创新能力、评价与自我反思能力。



三、教案

课题

1、知识与技能：

氢氧化钠溶液变质的探究

（1）能正确写出NaOH变质所涉及的反应方程式。

（2）能说出鉴别氢氧化钠变质及程度的简单方法。

（3）逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。

2、过程与方法：

教学目标

通过对氢氧化钠变质与否、变质程度的讨论和实验探究，提高运用酸碱盐化学知识解决实际问题的能力以及进行科学合理的实验探究能力。

3、情感、态度与价值观：

（1）通过实验探究，激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。

（2）通过自主设计、合作探究、讨论交流、相互评价，发展学生善于合作，勤于思考，勇于实践的精神。

（3）养成严谨求实的科学态度。

重点

难点

1、氢氧化钠的变质原因。

2、氢氧化钠是否变质及其变质程度的鉴定方法。

通过实验探究，学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。

1、学生学习模式：“自主设计”——“实验探究”——“讨论分析”——。

教学方法

“分享成果”——“相互评价”

——“反思质疑”——“交流收获”2、教师组织教学模式：“创设情境”——“引入问题”——“引发评价”——“引导讨论”——“组织归纳”——“微观解释”。

教师活动

学生活动

设计意图

创设情境 出示一瓶氢氧化钠。

【思考1】NaOH固体必须密封保存，其原因是什么呢？

学生回答：（1）吸收空气中的水份；

（2）能与空气中的二氧化碳反应

旧知识回顾，初步检测学生已有水平。

【师】NaOH会与空气中的CO2反应，学生甲上讲台书写化学方程式：

说明NaOH久置后会发生变质。

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

请写出NaOH固体变质的相关化学方程式。

引入问题

【思考2】一瓶久置的NaOH溶液，你如何检验其是否变质?

【活动探究1】

现有一瓶久置的NaOH溶液（①或②），请你利用所提供的试剂和仪器，设计实验验证其是否变质？

提供的仪器和药品有：

试管、滴管、久置的NaOH溶液（①或②）、稀盐酸、澄清石灰水、CaCL2溶液、Ba(NO3)2溶液、无色酚酞试液、CuSO4溶液

引发评价

【师】同学设计的方案（1）可行吗？谁来评价一下。

【师】同学设计的方案（2）可行吗？谁来评价一下。

引导讨论

【师】为什么学生丙小组的实验中滴加稀盐酸却没有看到气泡，是这个设计方案（2）不可行吗？还是？

组织归纳

【师】NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑

（中和反应优先发生）

如何完善方案（2）？

学生思考

回忆氢氧化钠的性质。

创设情境，激发学生的探究欲望，引入课题。

让学生自主探究，充分学生自主讨论设计实验方案，然后进行发挥学生自实验探究。

主学习的能力，老师是分享成果

过程的组织学生方案（1）：取少量久置氢氧化钠，者和引导向其中滴加酚酞，观察溶液是否变红。

者。 自主设计

相互评价

学生乙：不可行，因为NaOH和Na2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酞试液变红色。

激发学生通过互相评价，来提高探究兴趣。

学生方案（2）：取少量久置氢氧化钠，

向其中滴入盐酸，如果有气泡产生，则引发学生关注实验中的氢氧化钠已变质。

异常现象，提出质疑

引导学生进学生丙：我们小组探究的是氢氧化钠溶行思考，讨液①，同样也是向其中滴入稀盐酸，但论分析。培养学生的科却没有气泡产生，这是为什么？

学素养，提讨论分析

高他们的分学生丁：不是，因为他们在操作时没有析问题、解加入过量的稀盐酸。滴加极少量稀盐酸决问题的能时，如果溶液中仍有NaOH，则稀盐酸力。

会先与NaOH反应，而这个过程中是无明显现象的。

归纳总结

学生完善方案（2）：取少量久置氢氧化钠，向其中滴入过量稀盐酸，如果有气泡产生，则氢氧化钠已变质。

引发评价

【师】同学们还有其它设计方案吗？谁来评价一下。

培养学生的语言表达能学生方案（3）：取少量久置氢氧化钠，力及实事求向其中滴入少量氯化钙溶液，如果有白是的科学态色沉淀产生，则氢氧化钠已变质。

度。

学生方案（4）：取少量久置氢氧化钠，想其中滴入少量氢氧化钙溶液，若有白色沉淀产生，则氢氧化钠已变质。

分享成果、相互评价

归纳总结

【生】检验NaOH溶液是否变质，实质就是检验溶液中是否有存在Na2CO3。

培养学生的归纳总结的能力

组织归纳

【师】检验NaOH溶液是否变质的关键是？

CO32— + 2H+ = H2O+CO2↑

CO32— + Ca2+ = CaCO3↓

CO32— + Ba2+ = BaCO3↓

引入问题

让学生自主探究，充分【师】老师提供的NaOH溶液均已变质，学生自主讨论设计实验方案，然后进行发挥学生自但它们的变质程度是否一样呢？

实验探究。

主学习的能【活动探究2】

现请你仍利用刚才所提力，老师是分享成果

供的试剂和仪器，设计实验验证该瓶久过程的组织置NaOH溶液的变质程度？

学生方案（1）：取少量样品于试管中，者和引导

加入足量

Ca(OH)2溶液至不再产生沉者。

淀，再滴加无色酚酞试液。

自主设计

引发评价

【师】同学设计的方案（1）可行吗？谁来评价一下。

相互评价

学生戊：不可行，因为Ca(OH)2和Na2CO3反应生成NaOH，对原有NaOH的检验会造成干扰。

激发学生通过互相评价，来提高探究兴趣。

【师】同学设计的方案（2）可行吗？

引导讨论

展示NaOH溶液①和②分别加入CuSO4溶液后的试管，发现实验现象均有蓝色沉淀产生。

组织归纳

【拓展】高中我们会学到CuSO4与Na2CO3反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀。

引发评价

【师】同学设计的方案（3）可行吗？谁来评价一下。

培养学生敢于探究、敢学生方案（2）：取少量样品于试管中，于质疑的科加入CuSO4溶液，观察是否有蓝色沉学素养。

淀产生。

讨论分析

说明加入CuSO4溶液并不能区分出NaOH溶液的变质程度。

培养学生的语言表达能学生方案（3）：取少量样品于试管中，力及实事求加入足量CaCl2溶液，至不再产生沉是的科学态淀，再滴加无色酚酞试液。

度。

分享成果

引导讨论

【师】还可以用哪些药品代替CaCl2溶液和无色酚酞试液进行探究吗？

【演示实验】取加入足量CaCl2溶液沉淀静置后的上层清液，加入少量CuSO4溶液。

组织归纳

【师】验证NaOH溶液的变质程度的关键是？

讨论分析

可用BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2代替CaCl2溶液。可用pH试纸代替无色酚酞试液。

归纳总结

【生】验证NaOH溶液的变质程度，实质就是检验溶液中是否含有NaOH。

第一步：先除Na2CO3。

第二步：后验NaOH。

【生】认真观察微观动态过程，理解反应的实质。

培养学生的归纳总结的能力。

微观解释

【展示微观动态过程】

将微观世界直观化，便于学生理解掌握反应的原理。

【反思质疑】

验证NaOH溶液变质程度时，某同学不小心将两个步骤的顺序对调了，他先往溶液中滴加了酚酞，然后再加入足量的CaCl2溶液，你说他这样能验证出NaOH溶液的变质程度吗？

组织归纳

【师】学完本节课，你收获了什么？

培养学生敢于质疑、敢学生积极思考、讨论。并进行实验验证。

于探究的科学素养。

讨论分析、验证实验

交流收获

1、检验NaOH溶液是否变质，实质就是检验溶液中是否有存在Na2CO3 。

2、验证NaOH溶液的变质程度，实质就是检验溶液中是否含有NaOH。

3、检验变质溶液中是否含有NaOH，必然先排除Na2CO3的干扰。

直击中考

学生完成课堂检测

培养学生的归纳总结的能力。

课堂检测

通过习题加深对本堂课所学的内容有所掌握。

最后进行复习巩固。

布置作业

学生完成拓展练习



板书设计

NaOH溶液变质的探究

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

一、探究NaOH溶液是否变质，实质就是检验溶液中是否有存在Na2CO3 。

CO32— + 2H+ = H2O+CO2↑

CO32— + Ca2+ = CaCO3↓

CO32— + Ba2+ = BaCO3↓

二、探究NaOH溶液的变质程度，实质就是检验溶液中是否含有NaOH。

先除

①加入过量的CaCl2或Ba(NO3)2溶液。

Na2CO3

检验并除去

产生白色沉淀

Na2CO3

后验

②滴加无色酚酞试液。

NaOH



学案

氢氧化钠溶液变质的探究



【思考1】NaOH固体必须密封保存，其原因是：

（1）

；

（2）

。

（3）写出NaOH固体变质的相关化学方程式：

。



【思考2】一瓶久置的NaOH溶液，你如何检验其是否变质? 活动探究1

现有一瓶久置的NaOH溶液，请你利用所提供的试剂和仪器，设计实验验证其是否变质？

方案

一

实验步骤

实验现象

实验结论

NaOH溶液

取少量试剂于试管中，加入足量的

。

有

产生

。

NaOH溶液

二

取少量试剂于试管中，加入少量的

。

。

三

取少量试剂于试管中，加入少量的

。

NaOH溶液

有

产生

。

……

【我会总结】

检验NaOH溶液是否变质，实质就是检验溶液中是否有存在

。

活动探究2 【提出问题】NaOH溶液变质程度如何呢？

【猜想与假设】

猜想1：NaOH溶液完全变质，溶液中的溶质为 ；

猜想2：NaOH溶液部分变质，溶液中的溶质为 。

【我会设计】

小明设计的方案：取少量样品于试管中，滴入几滴无色酚酞试液

小明的方案可行吗？

小冬设计的方案：少量样品于试管中，加入足量 Ca(OH)2溶液至不再

产生沉淀，再滴加无色酚酞试液。

小冬的方案可行吗？

我的设计方案：

步骤

①

实验方法

取少量样品于试管中，向其加入 。

继续向试管中加入

。

实验现象

有 产生

结论

久置NaOH溶液是

部分变质。

②

【我会总结】

验证NaOH溶液的变质程度，实质就是检验溶液中是否含有

。

①先加

，除

；

②后加

，检

。



【反思】

实验步骤

取少量样品于试管中，向其滴入几滴无色酚酞试液。

继续向试管中加入足量的 CaCl2

溶液，至不再产生沉淀。

有 产生

酚酞试液 。

NaOH溶液是

部分变质

NaOH溶液是

完全变质

酚酞试液 。

实验现象

结论

酚酞试液 。

【中考链接】

1、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；

猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。

【实验和推断】如图所示

(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。

(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，有沉淀产生的反应的化学方程式是 。该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。若“不能”说明理由 。

(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。

【拓展练习】

1、已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后,设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：

回答下列问题：

⑴上述实验操作的名称分别是：操作①

，操作④

。

⑵根据上述实验，可以确定该固体

变质(填“已”或“未”)

⑶步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是

。

⑷若测得E的PH＝7，则A的成分

，若测得E的PH＞7， 则A的成分 。

2、某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实验：将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，请填写现象：

（1）U型管左侧的液体 ；广口瓶中的液体出现浑浊。

（2）注射器中的液体 ；U型管右侧液体 。

请写出广口瓶中出现浑浊现象的原因： 。同学们将实验后的废液倒入烧杯中，过滤得白色沉淀和红色滤液，欲对滤液的成分进行探究，设计如下实验方案，请你帮助他们完成探究报告：

实验步骤

①取滤液样品于试管中，加入

实验现象

实验结论

原废液中的溶质为：

若有气泡冒出，且红色消失

；

；

②另取滤液样品于试管中，加入

若有白色沉淀出现，红色不 。

消失

原废液中的溶质为：

。

【反思拓展】实验步骤①中所加的试剂可换成以下 ，也能通过观察现象得出同样的结论。

A．CaCl2溶液

B．Ba（OH）2溶液

C．NaCl溶液