课题2　金属的化学性质优秀教案内容

第八单元 金属与金属材料

课题2 金属的化学性质第（课时1）

【教学目标】

知识与技能

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应和金属活动性顺序。

（3）会书写常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应的化学方程式。

过程与方法

（1）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

（2）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，逐步形成良好的学习方法和习惯。

情感态度与价值观

（1）保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

（2）培养合作探究意识，以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

【教学重难点】

重点：置换反应概念的理解。

难点：置换反应概念的理解。

【教学方法】多媒体展示、实验探究、自主学习、讨论交流、分析归纳、联系实际。

【教学准备】

教师准备：

多媒体课件，实验相关器材及用品：镁条、铝片、铜片、铁丝、铜丝、铝丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、坩锅钳、酒精灯、试管、砂纸、火柴等。

学生准备：教材、学案等课堂用品。

【教学过程】

（一）创设情景，引入新课 黄铜与黄金外观相似，如何区分他们呢?

（二）自主学习，探究新知（自学教材，完成下列问题）

1.许多金属能与氧气反应，请完成下表：

金属

反应条件

现象

反应的化学方程式

Mg

Al

——

Fe

Cu

2.

铝的抗腐性能良好。为什么呢？

（三）应用新知，展示交流

一、【做一做】金属与酸溶液的反应

1．在一试管里放入两小块镁条，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象 ，生成的气体是______________。

2．参照上述实验步骤，分别在放有少量锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。

3．用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象，并记录在下表中。

稀盐酸

稀硫酸

情况记录

情况记录

结论或解释

结论或解释

（实验现（实验现象）

有关化学方程式

有关化学方程式

象）

镁

锌

铁

铜

二、【辨一辨】

1、能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_______________________________ ；

2、不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _______________________________。

3、根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_____________________。

4、由上述探究也可以得出：________的金属活动性排在氢旳前面，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢； 的金属活动性位于氢旳后面，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。

关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：_____________________。

三、【闯一闯】观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式，比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同；它们都是由一种________与一种________反生成另一种________与另一种_________。

置换反应的概念： 。 四、【判一判】想想四支试管控制的条件有什么异同？比一比，盐酸与稀硫酸的现象一样吗？

（四）课堂小结，盘点收获

通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？

（五）当堂检测，巩固拓展

1.黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言说：“真金不怕火炼”主要是指(

) A.熔点高

B.延展性好

C.有金属光泽

D.化学性质稳定

2.下列金属活动性最强的是(

)A.Cu

B.Zn

C.Fe

D.Mg 3.生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是( )A.铁

B.氯化铁

C.氯化亚铁

D.碳

板书设计

课题2 金属的化学性质

1、金属与氧气的反应： Mg、Al > Fe、Cu > Au（金）。

2、金属活动性顺序的探究：

（1）金属与酸的反应：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

Mg > Zn > Fe >（H）> Cu。

置换反应：

（表达式：A+BC=B+AC）

教学反思