课题1　常见的酸和碱特级教师教学实录

探究酸的化学性质

【教学目标】

知识与能力：

1.了解酸的化学性质

2.使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。

3.培养学生基本实验技能、协作能力。

4.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。

过程与方法：

1.通过活动与探究掌握酸的化学性质

2．初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法

3．初步学会运用观察、实验等方法获取信息

情感态度与价值观：

1．培养学生实事求是的科学态度。

2.增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

3．发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

【重点、难点】

重点：通过探究活动掌握酸的化学性质、化学方程式的书写和记忆。

难点：酸与金属氧化物的反应及有关方程式的书写。

【教法、学法】

为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。2、通过提问、思考、讨论、讲解、练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑、动手，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生分析、解释一些简单问题的能力。

【课时安排】1课时

【教学准备】

1.实验用品：白酒、白醋、稀盐酸、稀硫酸、苹果汁、橘子汁、葡萄汁、柠檬汁、番茄汁、草莓汁、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、

镁条、锌粒、铁钉、铜片、生锈的铁钉、氧化铜粉末、点滴板、试管6支、酒精灯、火柴、试管夹、试管架、药匙、胶头滴管、镊子。

2．多媒体课件

【教学设计】

一．创设情境，激趣导入。

今天是个好日子，因为我将和忠县最高学府的的孩子们进行一次快乐的学习之旅，我提议咱们去野炊怎么样？今天老师可是为大家准备了锅碗瓢盆、各种调味品，还有新鲜的果蔬哟。

情境一：我带的白醋和白酒，不小心把标签给弄掉了，你们能根据所学的知识和生活经验帮助老师把它们区分出来吗？

下面请同学们分组讨论，讨论过程中，要注意鉴别题的解题思路：实验步骤——实验现象——结论。

（学生分组讨论）

（提问）刚才，大家讨论都非常积极，一定想出了很多方案吧?谁能将你的方案和大家分享一下呢？

（学生抢答）

(提问)同学们想出了这么多鉴别的方法，从物质变化的角度分析，哪些方案是化学变化呢？

（学生回答）

（讲述）用指示剂和活泼金属……是化学变化，这其实就是利用了酸的化学性质，酸究竟有哪些化学性质呢？让我们一起来探究第十单元课题一常见的酸和碱之《酸的化学性质》。

（过渡）接下来，我要带大家进入吹气比赛的现场，本次比赛的规则是：每人用吸管对着紫色的石蕊吹气，谁的溶液先变成红色，谁就获得比赛的胜利。

二．合作探究，讨论交流

（一）酸与指示剂作用

紫色石蕊为什么变红呢？为了弄清这个问题，我先带大家去指示剂乐园，指示剂是一个快乐的大家庭，除了实验室里的指示剂之外，许多植物的果实和花瓣都可以做指示剂，这是因为它里面有两种不同的色素，含量不同就表现出不同的颜色，正是因为有了它们，我们才拥有了五彩缤纷的世界，而酸的力量更强大，它能让指示剂改变原来的颜色。下面，我们用实验室常用的两种指示剂——紫色的石蕊和无色的酚酞来亲自体验酸的神奇力量吧！

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（学生分组探究活动）分别再稀盐酸、稀硫酸、苹果汁、橘子汁、葡萄汁、柠檬汁、番茄汁、草莓汁中滴加紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录实验现象。

（提问）谁能将你的实验现象跟大家交流一下呢？

（学生描述实验现象）

（提问）为什么在水果汁中滴加紫色石蕊和无色酚酞的实验现象和在稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊和无色酚酞的实验现象一致呢？

（讲述）这是因为水果中的果酸也是一种酸，并且是有机酸，除了与指示剂作用之外，还有许多的化学性质，在高中化学再详细介绍。

（提问）根据刚才的讨论，说明不同的酸都有一种相似的化学性质，谁能准确的概括出酸的这一化学性质？

（小结）酸的第一个化学性质：酸能使紫色的石蕊变红，不能使无色的酚酞变色。

（二）酸与活泼金属反应

情境二：小佳正准备做醋拌黄瓜时，她惊奇地发现装醋的铁制盒子里有少量气泡产生，你们能帮她找到其中的原因吗？

（学生回答）

我们在第八单元已经学习过相关的知识，下面根据老师提供的物品，再一次探究酸与金属的反应。侧重比较反应的速率，并根据实验现象及所学知识写出相应的化学方程式。（强调实验中滴管的使用）

（学生分组探究活动）

（交流与评价）学生描述实验现象，并用投影交流化学方程式。

（讨论）从上面的反应中得出生成物有什么共同特点？

（提问）根据刚才的讨论，谁能准确的概括出酸的这一化学性质？

(小结)酸的第二个化学性质：酸能与活泼金属反应生成氢气。

（讲述）辛苦了这么久，大家都累了吧？我们稍微放松一下，做一个小小的游戏，我手中有四张卡片，分别代表Mg、Zn、Fe、Cu四种金属，请四位同学上来从中抽出一张，并用语言和表情告诉大家你抽到的是什么金属。

（角色扮演）镁：OH,MY GOD! 锌：为什么受伤的总是我？

铁：我无所谓，无所谓！ 铜：我得意地笑，又得意地笑。

（提问）你们能猜出来吗？

（学生猜）

（四位学生将手中的卡片打开，核对正误）

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（提问）你们猜想的依据是什么？（金属活动顺序表）由此得出这类反应的条件是什么？（排在氢前面的金属才能与酸反应）

（提问）铝能不能和酸反应，如果能，请写出与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。

（展示成果）

（生活小贴士）1.不能用铝制容器放醋及进行醋拌黄瓜

2.不能用醋放在铁锅中长时间烹饪

（三）酸与金属氧化物反应

情境三：一切准备就绪了，小美准备开始炒菜了，可她却发现炒菜的铁锅生锈了，你能想办法帮她除去铁锈吗？

（学生回答）用小石块或钢丝球打磨（物理方法）

（提问）在工业生产中，怎样用化学的方法除去铁锈呢？

（讲述）首先我们回忆铁锈的成分是什么（Fe2O3），它是一种金属氧化物，在酸的用途中介绍了酸也是除锈专家，CuO也是金属氧化物，它是否能和酸反应呢？咱们还是用事实说话。

下面请同学们取两支试管，分别加如锈铁钉和氧化铜粉末，然后，向锈铁钉的试管中加少量稀盐酸，向氧化铜的试管中加少量稀硫酸，并观察现象，根据实验现象试写出相应的化学方程式。CuO与硫酸反应较慢，可以适当加热，一定要注意基本操作。氧化铜不能加太多，加热前，要将试管外壁擦干，并要预热。加热时，试管口不能对着有人的地方。

（学生分组探究活动）

（交流与评价）学生描述实验现象

（提问）观察教材中Fe2O3与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，看生成物有什么共同特点？

根据上述方程式的特点，请写出CuO与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。

（学生书写化学方程式并投影展示交流）

（提问）根据刚才的讨论，谁能准确的概括出酸的这一化学性质？

（小结）酸的第三个化学性质：酸能与金属氧化物反应生成水。

三．知识升华，拓展应用

(提问)请同学们继续观察刚才锈铁钉与盐酸反应的实验，看有没有新的发现？（有气泡）你们知道是什么原因吗？

（学生分组讨论）

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(交流评价) （提问）根据刚才的讨论，你认为用酸除铁锈时应注意什么? （小结）用盐酸除铁锈时，要控制酸的用量，并且时间不宜太长。否则会使铁的质量减少，造成不必要的浪费。

四．归纳小结，得出结论

（提问）酸为我们设置了五道门，如果掌握了今天所学的知识并以它们作为密码，就能打开其中的三道门，谁来试试？

（学生回答）

（小结）根据我们现有的知识，我们今天讨论了酸的三个化学性质：

1.酸与指示剂作用，酸能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。

2.酸与活泼金属反应生成一种化合物和氢气

3.酸与金属氧化物反应生成一种化合物和水

其他两扇门要等到学习了相关知识之后才能打开。

五．练习反馈，巩固新知

1.喜洋洋走迷宫（见课件）

2.将混有少量氧化铜的过量铁粉加入稀硫酸微热，过段时间

后冷却、过滤，滤液中一定含有（ ）

A.CuSO4 B.Fe2(SO4)3 C.FeSO4 D.CuSO4、FeSO4

六.交流收获，体验成功

在今天的野炊活动中，同学们不仅吃到了美味的食物，也收获了许多的化学知识，谁愿意将自己的收获跟大家一起分享呢？

（学生回答）

【布置作业】课本P58第5题

(结束语)同学们，今天野炊活动，让我们感受到化学来源于生活，又服务于生活，作为21世纪的我们更应该学好化学，用好化学，让化学更好地为人类服务。

【板书设计】

探究酸的化学性质

1．与指示剂反应

2．与活泼金属反应

3．与金属氧化物反应

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