课题2　金属的化学性质教学设计内容推荐

课题2

金属的化学性质

第1课时

金属与氧气和酸的反应

【学习目标】

1．认识铁、铝、铜等常见金属与氧气反应的性质。

2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应，解释一些与日常生活有关的化学问题。

【学习重点】

常见金属的化学性质。

【学习难点】

认识金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应。

情景导入

生成问题

1．导语：大家熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？从化学的角度解释“真金不怕火炼”。

2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

自学互研

生成能力

阅读教科书P9，写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活动性由强到弱的顺序将其排列。

提示：镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式

2Mg＋O2===2MgO 4Al＋3O2===2Al2O3

==========3Fe＋2O2点燃

Fe3O4

2Cu＋O2△2CuO 点拨：根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，即：镁>铝>铁>铜。

1．实验探究：学生分组阅读并完成教科书P10中的“探究”。

金

属

现象

稀盐酸

镁

产生大量气泡

反应剧烈，

锌

产生大量气泡

反应剧烈，

铁

产生大量气泡

铜

无

产生大量气泡

无

产生大量气泡

反应剧烈，

产生大量气泡

反应剧烈，

反应的化学方程式

稀硫酸

反应剧烈，

稀盐酸

反应剧烈，

稀硫酸

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

2.思考与讨论：

(1)上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？

点拨：根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，在比较的过程中要注意控制好变量，即反应条件，要保证在相同条件下进行，结果才有意义。

(2)上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。

点拨：见上述表格。金属活动性强弱顺序：镁>锌>铁>铜。

3.(1)比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。

点拨：置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

(2)试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式。

=====点拨：C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑

4．上述探究活动你获得了什么结论？

点拨：上述探究可以得出，镁、锌、铁的活动性比铜强，它们都能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。

交流展示

生成新知

知识模块一：金属与氧气的反应

知识模块二：金属与盐酸、稀硫酸的反应

检测反馈

达成目标

一、当堂检测

1．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下(

A

) A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原

2．出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞金。

3．小华欲测定Cu－Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。

解：设参加反应的锌的质量为x。

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

65 2 x

0.4g 652x＝0.4g，x＝13g 52gCu－Zn合金中铜的质量为65g－13g＝52g，该合金中铜的质量分数为65g×100%＝80%。

答：该合金中铜的质量分数为80%。

4．某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是铁和铜，将滤液蒸发后得到的固体是硫酸亚铁，有关的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。

二、课后检测(见学生用书)

课后反思

查漏补缺

1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？

2．课后反思：

方法改进：

存在困惑： 第2课时

金属活动性顺序

【学习目标】

1．初步认识常见金属与某些化合物溶液的置换反应，能对有关的置换反应进行简单的判断。

2．认识金属活动性顺序表，能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

【学习重点】

认识金属活动性顺序表。

【学习难点】

能用金属活动性顺序解答有关的化学问题。

情景导入

生成问题

1．熟练书写镁、铁与氧气、盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。设问：金属能与某些化合物溶液发生反应吗？

2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

自学互研

生成能力

阅读教科书P11，学生完成“探究”实验，填写下表。

实验

铝丝浸入硫酸铜溶液中

铜丝浸入硝酸银溶液中

铜丝浸入硫酸铝溶液中

思考教科书P12讨论：

(1)上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？

它们属于哪种反应类型？

点拨：反应物和生成物的物质种类相同，即都是单质和化合物，属于置换反应。

(2)通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？

点拨：铝、铜、银活动性顺序：铝＞铜＞银

(3)通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？

点拨：根据金属与氧气、酸之间能否发生化学反应及反应剧烈程度进行比较。

1．分析镁、锌、铁分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，并指出其反应类型。

(参考本书P3) 2．写出铝跟硫酸铜、铜跟硝酸银反应的化学方程式。

2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 3．阅读教科书P12—13，记忆金属活动性顺序表，能说明其主要用途。

点拨：金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。

4.小组内检查化学方程式及金属活动性顺序。

点拨：在应用金属活动性顺序时应注意的问题。

①排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气。

②强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等。

现象

铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色

红色铜丝表面有白色物质生成，溶液由无色变为蓝色

没有变化

反应的化学方程式

2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag

③金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水形成溶液。

④对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。

交流展示

生成新知

知识模块一：金属与一些化合物溶液的反应

知识模块二：金属活动性顺序表及应用

检测反馈

达成目标

一、当堂检测

1．下列各组金属中，活动性由弱到强的是(

A

) A．Cu、Fe、Zn B．Al、Mg、Zn C．Zn、Fe、Hg D．Mg、Zn、Al 2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是(

A

) A．甲＞铜＞乙

B．铜＞甲＞乙 C．乙＞铜＞甲 D．甲＞乙＞铜

3．请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。

(1)银和稀硫酸：不能，银排在氢的后面，不能置换氢。

(2)铁和硫酸锌溶液：不能，铁排在锌的后面，不能置换出锌。

(3)铜和硝酸银溶液：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。

(4)镁和氯化银：不能，氯化银是难溶性物质。

(5)铝和硫酸亚铁溶液：2Al＋3FeSO4===Al2(SO4)3＋3Fe。

(6)锌和硝酸汞溶液：Zn＋Hg(NO3)2===Zn(NO3)2＋Hg。

4．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤。以下判断错误的是(

A

) A．滤纸上可能含有铜 B．滤液中可能含有硫酸亚铁

C．滤液中可能含有硫酸铜

D．滤纸上可能含有氧化铜

二、课后检测(见学生用书) 课后反思

查漏补缺

1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？

2．课后反思：

方法改进：

存在困惑：