课题1　常见的酸和碱优质课教学设计

附件2 教学设计

学校名称

课例名称

学段学科

章节

邢台经济开发区思源实验学校

中和反应实验探究

九年级化学

实验探究课

教师姓名

教材版本

年级

丁利静

人教版

九年级

1、进一步探究酸和碱之间发生的中和反应；

教学目标

2、会设计实验探究物质反应后溶液中溶质的成分；

3、通过对反应后溶液的初步处理，树立环保意识。

教学重难点

重点：酸和碱之间的反应及反应后物质成分的探究；

难点：酸碱反应后所得溶液中溶质成分的探究。

教师不仅是教材的使用者，更应该是教材的组织者和开发者。学生通过前面的学习，对酸和碱的性质及用途已有了一定的理解，已具备了一定的学习化学的方法，根据学生的这些特点，我将本节课大胆改进，从学生已知的性质上反过来验证反应的学情分析

过程，进而探究酸和碱之间的反应，以及反应后溶液成分的探究问题，激发学生的探究求知欲望。然而，学生已经习惯于根据现象判断反应，但酸碱混合后并没有明显现象，这时，学生开始对反应的发生存在疑惑，这也正是我们探究活动的切入点。

根据上册二氧化碳的学习，探究二氧化碳与水反应生成碳酸的方法，以及学习了酸和碱的化学性

质，这都为本节实验探究准备了条件，学生通过实验探究和教师讲解演示与指导，完成对本节知识的探究和掌握并不难。

本节中设计实验，主要采用讲授法和实验法指导学生运用已有知识的迁移和探究法突破重难点。对于酸碱是否发生反应，主要是引导学生利用酸碱教学方法

性质，采用间接观察法归纳探究；对于反应后溶液中溶质成分的探究，主要引导学生从物质的性质及反应物是否剩余两方面展开实验。即：提出问题，启发诱导，实验探究，归纳总结，多媒体辅助教学等方法。

教学过程

（一）课堂导入

魔术：使“水”变色的杯子（学生录制短视频）；

多媒体展示图片（斯达舒胃药）：氢氧化铝和盐酸发生反应。

质疑：酸和碱混合没有现象，能否证明发生了化学反应？

提出假设：酸和碱能发生化学反应

（二）新课教学

1、演示实验：取少量氢氧化钠溶液于试管，滴加稀盐酸，观察现象。

引导：是否没有明显现象就说明氢氧化钠和盐酸没有反应？怎样才能有明显的现象证明试管中的氢氧化钠已经反应了？

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学生联想：可以用指示剂验证。

设计方案：NaOH溶液（无色）→滴加酚酞溶液→溶液变红→滴加盐酸，振荡→溶液红色慢慢消失。

教师演示实验：

教师强调实验步骤：取少量NaOH溶液于试

管中，滴加几滴酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸，边滴加边搅拌。

学生观察实验现象：红色慢慢消失。

结论：盐酸和氢氧化钠发生了反应。

归纳：NaOH+HCl =NaCl+H2O 呼应前文：揭秘使“水”变色的杯子。

对照视频中的现象，解决问题：

（1）魔术中空杯底部事先涂有的无色物质可能是NaOH溶液；

（2）向杯中加入的无色“水”可能是稀盐酸和酚酞的混合液。

2、提出问题：烧杯中反应后溶液的溶质成分是什么呢？

探究：反应后待测液A中溶质的组成。

分析：猜想1：溶质中只有NaCl；

猜想2：溶质中有NaCl，NaOH；

猜想3：溶质中有NaCl，HCl。

引导：因为滴有酚酞的溶液显示无色，因此，溶液中不含有NaOH，排除猜想2。

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问题转化：验证待测液A中是否含有盐酸？

小组讨论，展示方案：

试剂用品

PH试纸

紫色石蕊锌粒

石灰石

现象

pH<7 溶液变红

产生气泡

产生气泡

原理

（化学方程式）

Zn+2HCl=ZnCL2+H2↑

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

生锈铁钉

溶液由无色变黄学生实验1：

实验步骤：请同学们利用所提供的药品正确操作，通过明显的实验现象进行验证。

实验现象：各小组分享结果,得出结论。

实验结论：待测液A中含有NaCl，HCl。

（注意：教师指导实验进行情况和实验操作的规范性、安全性。）

知识回顾：验证是否含有盐酸时利用了酸的哪些化学性质？

（1）酸与指示剂作用；

（2）酸与活泼金属反应；

（3）酸与金属氧化物反应；

（4）酸与某些盐反应。

反馈练习

例：小王同学做稀盐酸与氢氧化钙溶液的中和实验，反应后待测液中溶质情况如图所示：

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（1）推测小王是向稀盐酸中滴加氢氧化钙溶液，还是向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸？

（2）化学反应方程式： 。

（3）再推测这三点溶液所含的溶质：

A ;B ;C . （4）如何验证反应后溶液中A点溶质的成分？

问题转化：验证待测液B中是否含有氢氧化钙？

学生实验2：

探究：桌上待测液B中溶质的组成。

学生讨论，根据提供药品进行实验验证：

（注意：教师指导实验进行情况和实验操作的规范性、安全性。）

展示方案及结果：

试剂或用品

PH试纸

紫色石蕊溶无色酚酞溶硫酸铜溶液

: 现象

pH>7 溶液变蓝

溶液变红

产生蓝色沉淀

原理

（化学方程式）

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4

实验结论：待测液B中含有CaCl2，Ca(OH)2。

知识回顾：验证是否含有氢氧化钙时利用了碱的哪些化学性质？

（1）碱与指示剂作用；

（2）酸与某些盐反应。

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化学与生活：

问：能否将待测液A和待测液B直接排放？怎样进行初步处理？（视频播放废水随意排放造成的水体污染，感染学生。）

结论：得出“以废治废”思想理念，树立环保意识。

通过本节课的设计，使我体会到：分析与讨论会激起灵感的火花。根据学生的认知特点，我将本节课作了大胆改进，以中和反应为学习中心，以相关实验的验证展开教与学。

本节课设计亮点在于从始到终阶段性的几个实验，不仅让学生自己动手去做，使他们明白酸碱中和反应的发生，更能从动手做实验，复习酸碱的性质，同时也让学生学会通过设计实验来探究溶液中教学反思

溶质成分的学科思想，从而，提升学生学习化学的兴趣。最后，以“水资源污染视频”感染学生，让学生学会“以废治废”理念，体会生活中处处有化学，从而树立要节约资源，爱护环境思想。

课堂环节中，注意多给学生设计交流的时间，学生的探究将会更加彻底，对知识的理解也将更加全面、到位，另外，让学生多动手操作，多练习，重视实验教学，有了探讨与实践，课才会越改越精致，学生才会越学越透彻。

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