课题3　溶质的质量分数教学设计(教案)

课题3溶质的质量分数教案

新乡市第三十五中学

郑军霞

【学习目标】 知识与技能

理解溶质的质量分数的概念及会进行溶质的质量分数的简单计算。

过程与方法

通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

情感态度与价值观

让学生在练习的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。

【重点】

溶质的质量分数的概念及简单计算。

【难点】

溶质的质量分数的有关计算。

【教学方法】 讲授法、讨论法

【教学准备】 烧杯、水、硫酸铜 【教学过程】 一、创设情境，导入新课

【引课】现有两杯等量的水，其中一杯加一勺糖，另一杯加两勺糖，完全溶解后，大家思考一下，哪一杯更甜？

【学习情境】出示三种不同浓度的硫酸铜溶液。

在室温下，向三个小烧杯中各加入20ml水中，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色，在这三种溶液中，哪种最浓？哪种最稀？你判断的依据是什么？

烧杯编号

溶液颜色比较

溶剂质量/g 1 2 3

溶质质量/g

溶液质量/g

学生交流活动结果，完成表格填写。

【图片展示】

喷撒农药、医用0.9%生理盐水、消毒用的75%医用酒精

小结：通过溶液的颜色只能粗略的估计溶液的浓稀，但在实际运用中，我们需要准确地知道一定量的溶液里究竟含有多少溶质。表示溶液组成的方法有多种如溶质的质量分数、溶质的体积分数等，今天我们学习溶质的质量分数。

【设计意图】从学生熟悉的生活经验入手，激发学生的学习欲望，培养学生的发散思维。

二、基本概念，新课讲授

溶质的质量分数： 1.概念：溶质质量与溶液质量之比。

2.计算公式：

溶质的质量分数= ×100% 溶液质量

溶质质量

溶质质量

= ×100%

溶质质量+溶剂质量

溶质质量= 溶液质量×溶质的质量分数

注意：

1.溶质的质量是指已经溶解在溶液中的溶质的质量，并没有溶解的不计算在内；

2.溶质的质量分数，一般用百分数表示；

3.溶液质量等于溶质质量加溶剂质量；

4.溶液中溶质质量与溶剂质量单位必须统一。

【学生活动】学生领悟、记忆溶质的质量分数的概念及计算公式。

开心练习(一) 请大家算一算刚才所配的三种溶液的质量分数

烧杯编号

溶液颜色比较

溶剂质量/g 1 2 3

浅蓝

蓝色

深蓝

20 20 20 溶质质量/g 0.1 0.5 2 溶液质量/g

溶液的质量分数

20.1 20.5 22

想一想：溶质的质量分数的大小与哪些量有关？

开心练习（二）

溶质质量分数的计算

NaCl溶液

100g 150kg 水

90g

NaCl 10g 20g

NaCl的质量分数

20% 【边学边练】教师巡视，指导学生，学生计算，填写表中空白。学生加深对溶质质分数的理解与运用。

【讨论】

已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？

解：不对

20℃时氯钠饱和溶液的溶质质量分数为

【溶质质量分数与溶解度的比较】

溶质的质量分数36% 是指：每100g溶液中含有36g溶质。

溶质T℃时溶解度36g是指在T℃

时，100g溶剂中最多溶解该溶质36g。

溶解度

100g+溶解度

36g ×100% ≈26.5% 100g+36g 饱和溶液的溶质质量分数= ×100%

三、学以致用

提升能力

在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

溶质质量

溶液质量

解：溶质的质量分数 = ×100% 溶质质量= 溶液质量×溶质的质量分数

=150kg×16%

=24kg 溶剂质量=溶液质量-溶质质量

=150kg-24kg =126kg 答：现要配制150kg这种溶液，需要24kg氯化钠和126kg水。

【中考链接】

（2015河南第23题第3题）

配制右图溶液需氯化钠 g。

【设计意图】在实例演练中加深理解。

【讨论】在温度不变的情况下，如何使原有溶液更浓或更稀呢？

加溶质

蒸发溶剂

氯化钠注射液

[成分]氯化钠

、水

[规格]500ml质量分数0.9% [密度]1.0g/cm3

溶液

加溶剂

四、课堂小结及作业布置

溶液更浓

溶液的质量分数增大

溶液更稀

溶液的质量分数减小

（溶质的质量不变）

稀释问题

小结：

通过本节课的学习，你收获了什么？

作业：

课本第45页

第1、2、4小题 附：板书设计

课题3 溶质的质量分数

一、溶质的质量分数 二、溶质质量分数的有关计算

1.概念：溶质质量与溶液质量之比。 36g ×100% ≈26.5% 2.计算公式：

100g+36g 溶质质量

溶质的质量分数= ×100% 溶液质量

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数