课题1　常见的酸和碱PPT及课堂实录内容

课

题

教学媒体

第十单元酸和碱

课

型

课题1常见的酸和碱（第2课时常见的酸）

实验器材

知识与技能

过程与方法

情感、态度与价值观

新

授

教

学

目

标

教学重点

教学难点

1、

熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。

2、

认识浓硫酸的腐蚀性，掌握浓硫酸的稀释方法。

3、

掌握酸的化学性质。

1、学会正确稀释浓硫酸的方法。

2、通过活动与探究掌握酸的化学性质。

1、

树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

2、

强化实验及生活中的安全意识。

酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法

酸的化学性质及浓硫酸的稀释方法

学生活动

盐酸、硫酸、醋酸、果酸等。

……

观察实物，归纳物理性质

观察现象

分析原因

探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质，并进行对比，完成表格

回答：可能是浓硫酸，因为它有吸水性。

，产生感想，进行评论

设计意图

回忆自己知道的酸，调动了学生的参与热情，再从中选两种常见的盐酸和硫酸加以研究。自然过渡到本节课的教学内容。

通过实物的展示，配以媒体的辅助，使浓硫酸、浓盐酸的物理性质清晰地呈现在学生面前。

自我小结，运用新知

通过介绍引出浓硫酸的腐蚀性，激发学生的探究欲望。

教学内容及问题情境

创设情境引入新课

【提问】你知道的酸有哪些？

你知道它们有哪些性质和用途吗？

实验探究引导观察

〈展示〉浓盐酸和浓硫酸各一瓶。

【提问】打开瓶盖有何现象？

【播放实验录像】分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针应该有何变化？为什么？

【投影】

颜色、状态

浓盐酸

浓硫酸

打开

现象

瓶盖

原因

气味

敞口

现象

放置

原因

〈引导〉让学生自我小结并完成表格。

【想想看】

除去二氧化碳气体中的水蒸气我们可选用什么试剂？为什么？

【小结】浓硫酸具有吸水性，在实验室中可做干燥剂。

【设问】浓硫酸还有什么性质呢？

【介绍】浓硫酸毁容的电视画面

【小结】由此说明浓硫酸有强腐蚀性我们

使用时一定要小心。

【演示】实验10-3 适当让几个同学上讲台作帮手，共同参与实验

教学内容及问题情境

用玻棒蘸硫酸纸上字

璃浓在写用小木棍蘸少量浓硫酸

将浓硫酸滴到一小块布上

观看

学生活动

观察现象，填写表格并分析原因

答：加点水就行

观察到现象：水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，会危及到人身安全。

触摸锥形瓶的外壁，感受温度改变情况。

观察实验讨论交流并主动回答：

1、用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。2、稀释浓硫酸时应该：浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不停的搅拌防止暴沸。

阅读教材并回答：应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

讨论、交流后回答：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。

观察到冒泡现象，碳酸氢钠溶液和稀硫酸发生了化学反应。

【演示】向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色

思考

设计意图

让学生通过实验的观察与分析，认识浓硫酸的腐蚀性。

通过提问引出浓硫酸的稀释。

使学生了解浓硫酸的稀释方法，明白规范操作的重要性。

通过正误对比实验强化安全和实验操作的规范意识，利用讨论提高表达能力。

使学生掌握浓硫酸的应急处理方法，过程中渗透着安全教育。

为接下来酸的化学性质的学习做铺垫。

培养学生实验动手的能力和实验观察的能力。

实验

内容

一段时间后的现象

结论或原因

启发

【提问】从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？

〈课件〉按学生猜想，照教材P52页图10-5装置进行投影实验现象对比。

〈过渡〉那么，正确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材P52页后看我的演示。

【演示】按照教材P52页图10-6装置小心进行实验。【提问】

1、实验中为什么用玻璃棒不停地搅拌？

2、这两个实验在操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？

【提问】浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？

【追问】用大量水冲洗的目的是什么呢？

【追问】涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？【演示】取一支试管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氢钠溶液

【引入】通过实验我们发现稀硫酸和碳酸氢钠溶液发生了化学反应，下面各小组就以盐酸、

稀硫酸为例，探究酸的化学性质。

【提问】试管中的紫色石蕊试液，在不借助任

何化学药品的情况下，能否使之变成红色？

【追问】为什么会变色？

【提问】除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？

探究活动一：分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。

【小结】碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？

教学内容及问题情境

探究活动二：几种金属与稀盐酸、稀硫酸的反应

引导学生回忆所学知识写出反应的方程式。

【讨论】这些反应的生成物有什么共同之处？

【提问】金属很容易生锈，同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？

这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？

探究活动三、生锈铁钉分别与稀盐酸、稀硫酸的反应

引导学生观察铁钉表面和溶液颜色的变化

指导学生完成方程式的书写

【讨论】1、反应的生成物有什么共同之处？

2、利用上面的反应可以清除金属表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？

类比分析引起反思

【提问】通过实验请同学们归纳盐酸、硫酸的共同点，并与同学们交流？

【追问】结合酸的性质你能说说它的用途吗？

指导阅读教材P51的内容

归纳小结

【提问】学完本课，你有哪些收获，愿与答：二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊试液变成红色。

分组实验，观察现象

现象交流：与碳酸的现象相似，试液变红

学生活动

回忆第八单元所学知识

写出镁、锌、铁与两种酸反应的方程式

对比分析：都会生成氢气，另一物质是金属离子与酸根离子构成的化合物。

答：小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等

分组实验，观察现象并会描述。

书写方程式

讨论、回答

讨论并试着归纳酸的相似性。

讨论

阅读后完整叙述用途

自我梳理，本课重点。

设计意图

通过复习旧知识培养学生获取新知的能力

培养学生实验动手的能力和实验观察的能力。

培养学生的分析和归纳能力

培养学生归纳总结的能力和表达能力。

培养学生的归纳能力及知识的迁移能力。

大家分享吗？

完成练习

【点拨】结合板书强调知识结构及框架

布置作业

1、酒厂的生产过程中，在发酵时常用硫酸来

控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗？为什么？

2、小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）

3、归纳硫酸、盐酸的相似化学性质。写出有关的化学方程式。

教学反思：本节是中考试题必考内容，但是学生掌握起来有一定的难度，特别是酸的化学性质，其中酸与金属氧化物反应的方程式学生很难写起。