课题3　溶质的质量分数公开课教学设计模版

《溶液的溶质质量分数计算》教学设计

教学目标：

知识与技能

1．掌握一种溶液组成的表示方法—溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2.学会有关溶液稀释的计算。

过程与方法

通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

情感态度与价值观

让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。

教学重点：有关溶液稀释的计算。

教学难点：有关溶液稀释的计算。

教学方法：讲练结合法、合作学习法

教学过程：

[引入]：

展示几种溶液的图片，让学生观察得出这些都是溶液。

[设问]： 1.溶液的组成是什么？

2.你能写出有关溶质质量分数的计算公式吗？

[归纳]： 1.用幻灯片展示有关公式

ω＝（m质/m液）×100％

＝[ m质/(m质+m水) ]×100％

一、溶质质量分数计算的基本题型

投影:

例1：在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150 kg质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？

[讨论]:

解这道题的思路是什么？

溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数

溶剂的质量 = 溶液的质量－溶质的质量

[解答]:

解：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数

需要食盐的质量为：150 kg×16%＝24 kg

溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量

需要水的质量为：150 kg－24 kg＝126 kg 答：配制150 kg16%食盐溶液需食盐24 kg和水126 kg。

[拓展练习]20℃时，氯化钠的溶解度为36g。

（1）50g氯化钠加入20℃的100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 26.5% 。

（2）20℃时，氯化钠溶液的最大溶质质量分数为 26.5% 。

[分析]:解答这道题的关键是熟练掌握溶解度的概念

二、有关溶液稀释的计算

例2

配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的浓硫酸的质量是多少？已知98%浓硫酸的密度为1.84 g/cm-3，那么需要98%的浓硫酸的体积是多少？

[设问]:溶液在稀释前后溶质的质量变吗，溶剂的质量变吗？

[提问]:在这道题中溶液，溶质和溶剂分别是什么？哪个的质量为一定量？

[分析]: 解：根据

溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，可得

溶质的质量=460 g × 28% =128.8 g 98% 硫酸溶液的质量 = 溶质的质量 / 98% =128.8 g/98% =131.4 g 根据 质量=体积×

密度（即 m = ρv）

所以 体积 = 131.4 g / 1.84 g/cm-3

= 71.4 cm3 答：配制28%硫酸溶液460 g，需要98%的浓硫酸71.4 cm3

。

练习1：配制10%稀硫酸98g，要98%浓硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？

练习2：把50g 98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克? [随堂检测]: 1.将100mL水（密度为1g/cm3）与100mL酒精（密度为0.81g/cm3）混合均匀，所得溶液这溶质的质量分数为( ) A. 40% B. 50% C. 44.4% D. 无法判断 2.将400g溶质质量分数20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需加入水( ) A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g

3.向溶质质量分数为24%的KCl溶液中加入120g水后，溶质的质量分数减小为12%，则原溶液的质量为 ( ) A. 14.4g B. 28.8g C. 120g D. 240g 小结:

本课题所学知识主要有哪几个方面？其中计算的类型有哪几种？

回答: 1.溶液的溶质质量分数的简单计算；

2.有关溶液稀释的计算。

作业布置：

课本P208(第6,7题）