课题3　溶质的质量分数教案（名师）

第九单元溶液复习课教学设计

星沙中学

唐雪艳

一、教材分析

考标要求：理解饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、结晶等概念，会判断一种溶液是否饱和；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。在理解溶解度定义的基础上，能进行有关溶解度的简单计算。学习用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线图），进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。

中考题型有选择题、填空题。中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等。溶解度曲线的中考试题不仅增加了考察知识的广度和深度，同时也提高对于能力考察的要求，是中考化学的重点，对于知识的灵活性要求高，使得这个考点成为很多学生的失分点。因此有必要对此进行专题复习和练习巩固。

二、学习目标

1、知识与技能：

（1）通过对于溶解度曲线的专题复习，使学生对溶解度、饱和溶液、不饱和溶液、溶质的质量分数、结晶等基本概念进一步理解并掌握。

（2）

通过练习，是学生会使用溶解度曲线解决实际问题，提高学生分析问题、解决问题的能力。

2、过程与方法：通过练习，提高学生分析、综合、分类、对比、抽象、概括等能力。

3、情感态度与价值观：

充分发挥学生的主动性，调动不同层次的学生的积极性。

三、学情分析

1.已经对溶液、溶解度、溶液状态、溶质的质量分数、结晶等有关知识进行了系统的学习。

2.对于溶解度曲线也进行了初步的了解，可以结合数学上有关图像的知识。

四、重点难点

借助溶解度曲线解决有关溶液的相关问题。

五、教学方法

启发式、诱导法、讨论法、讲练结合

六、教学流程

1、导入

在平常生活中，总会碰到“这碗汤太咸了”“这碗汤太淡了”。需要了解这碗汤的具体“咸”和“淡”我们可以利用溶质的质量分数。

2、复习知识点

（1）回忆溶液中溶质的质量分数计算公式（知识点：质量分数的计算公式）

（2）利用公式计算硝酸钾溶液中溶质的质量分数。将这杯溶液均匀的分为两份，质量分数会不会改变？（引出知识点：溶液是均一，稳定，混合物）

（3）讨论：可以用怎样的方法改变溶液的质量分数。第一份溶液质量分数变大

第二份质量分数变小（抛出问题，温度改变是否可以改变溶质的质量分数）

（4）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（回忆复习知识点：溶解度的定义，结晶）

（5）复习溶解度的定义溶解度曲线。构建知识框架。

练习利用知识框架分析溶液的变化情况（知识点：温度对溶解度的影响，物质溶解过程中对温度的影响，溶解度的改变对溶液状态的影响）

温度

不饱和的KNO溶液升温

3S

溶液的状态

m(溶质)

m(溶剂)

W

不饱和的KNO溶液降温结晶

3

再次讨论可以用怎样的方法改变溶液的质量分数？理解温度在其中的作用。

3、巩固练习

1、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）P点表示的含义是

；

（2）30℃时，甲物质的溶解度

乙物质的溶解度（填“大于”、小于”、“等于”）；

（3）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有

2、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(

) 饱和的Ca(OH)2溶液升温

A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。

B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度。

C．t2℃乙物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液。

D．t2℃时，30 g甲物质能溶解于50 g水中形成80 g的溶3、根据表信息，相关说法正确的是

A.20℃时，NaCl的溶解度为36.0 液。

B.40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% C.40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8g D.从60℃降温至20℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3

4、请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题: (1)在_______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。

(2)在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。

(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用___的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

(4)下列说法正确的是______。

A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小

B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小

C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高

活动：我学习，我快乐。（有奖答题）

七、板书