课题1　常见的酸和碱教案教学设计导入整理

酸和碱的中和反应

昆阳中学

娄建荣

知识与技能

（1）知道酸和碱发生的中和反应。

（2）了解中和反应在实际中的应用。

过程与方法

（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。

（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

情感态度与价值观：

（1）进一步增强学习化学的兴趣。

（2）培养学生实事求是的科学精神。

（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。

3. 教学重点

（1）中和反应及其应用。

（2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。

4.教学难点

（1）中和反应的理解和应用。

（2）酸碱性和酸碱度的区别。

二、教学方法分析

1. 通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握使用胶头滴管等实验的操作，强化实

验及生活中安全意识。

2.通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科

学探究。

3.通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。

三、学生学情分析

根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜

悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。在学生了解了pH和溶液酸碱性的关系后，自己用pH试纸去测定实验室和身边物质的pH，增加了课堂趣味性也巩固了学生的记忆。后面通过

“溶液酸碱度对头发的影响”这个家庭小实验指导我们在生活中应如何选

择合适的洗发水，这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。

四、教学媒体：电脑平台

实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿

实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液

实验用品：pH试纸.纸巾.标准比色卡

课时安排：1课时（时间安排：中和反应15分钟，中和反应的应用10分钟，溶液酸碱度的表示方法──pH10分钟，布置家庭小实验和课堂小结5分钟，随堂练习和布置作业5分钟）

五、教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

1，引入：

在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2──酸和碱之间会发生什么反应。

酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。

利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题

运用生活实例创设情境，让学生感受生活中处处有化学。同时又为课题的引入作铺垫。

学生上讲台演示：

①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。

②用滴管向试管中滴加盐酸溶液

。

③观察现象，分析原因。

2，提出猜测，动手实验，讨论交流，分析原因

突破平时在教师指导下实验现象总明显的惯例，使学生形成悬念为下面的科学探究做好准备。

启发：

溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，在点滴板上进行上述实验，又会出现怎样的结果呢？

按课本要求进行探究实验。

学生通过比较实验获得新的知识，增强了求知欲。

边分析边书写化学方程式。

氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，现在红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。

NaOH+HCl = NaCl+H2O 像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质，我们称之为盐。

再举例：其实其他的酸和碱也能发生类似的反应，（学生仿写化学方程式）

氢氧化钙和盐酸反应

Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O 3.中和反应实质

氢氧化钠和硫酸反应

2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 观察三个生成物在构成上的共同点：都是盐。

观察三个反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。

揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。

通过多媒体形象、直观地感受中和反应中的微观变化。

在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？

积极思考，利用所学的新知回答问题

现学现用，巩固知识。通过问题情景的创设把课堂教学引向实际生产生活

展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片

a工业:

如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放

b农业:

如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性

c生活:

如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味

如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？

学生练习：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。

提问：能涂氢氧化钠溶液吗？

观看图片

并不断思索，寻找生活中其他的例子

溶液酸碱度的表示法

指导学生阅读溶液酸碱度的表示法

归纳：

溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14 ①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强

②中性溶液pH=7 ③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强

测定pH最简便的方法—用pH试纸

演示实验：

使用pH试纸测出稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液的pH

根据pH和溶液酸碱性的关系图找规律，形成初步结论

仔细观察，学习测溶液pH的实验方法

培养整理知识和归纳知识的能力

指导阅读教材P62页，了解溶液酸碱度的重要意义：

①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内

②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长

③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况

④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况

阅读整理

培养学生的阅读能力

思考：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？

回家实验并整理数据，分析讨论寻找新发现

将课堂上的气氛带回家，起到“意犹未尽”的效果。让学生自己动手实验，动脑思考，将化学带入生活，并指导学生要利用化学知识提高生活质量。

5，

小结：

巩固这节课的内容。

1、中和反应就是酸碱之间的反应，可用于工业、农业和日常生活中等各个领域。

2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度

pH ＜

7溶液为酸性

pH ＞

7溶液为碱性

pH = 7溶液为中性

了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义

3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物

作业：

完成书后习题1、2、4