课题3　溶质的质量分数ppt课件配套教案内容

第九单元

溶液

课题3：

溶质的质量分数

教

学

目

标

知识与技能

1、掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数。

2、能进行溶质质量分数的简单计算。

3、初步学会配制一定质量分数的溶液。

过程

与

方法

1、通过动手实验、观察现象以及思考问题使学生掌握一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。

2、通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

3、通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。

情感态度与价值观

1、学会严谨求实的科学学习方法，培养学生的合作精神。

2、培养具体问题具体分析的能力。

3、让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活

的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。

教学重点

溶质质量分数的概念、计算及配制一定质量分数的溶液

。

教学难点

有关溶质质量分数的计算及配制一定质量分数的溶液。

创设情境引入新课

【展示】三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水

【设问】你观察到了什么？由此你将作出哪些猜测？

【设问】对如何验证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好办法？

生：观察

思考发言：1、三瓶溶液颜色深浅不同。2、颜色最深的一瓶可能是饱和溶液，其它两瓶一定是不饱和溶液3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅的浓度小。

讨论交流、相互质疑

几名学生做总结发言。

建立溶质质量分数的概念

【活动探究】（投影展示）

在三支试管中各加入10

mL（1

mL水的质量大致为1

g）水，然后分别加入约0.5

g、0.1g、

2g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种硫酸铜水的颜色。

教师：

试管编号

溶液颜色比溶质质量/g 较

1 2 3

溶剂质量/g 溶液质量/g 【提问】大家认为哪支试管中的硫酸铜溶液最浓？为什么？、

【小结】

刚才的实验可以证明，相同的溶剂中，溶解的溶质越多溶液的浓度越大。

【实验】分别从学生配的溶液中取出两只颜色最浅的硫酸铜溶液，往一支试管中加入十滴水，另一

只作对比，让大家观察颜色是否有变化。

生：

填写表格的四项

。

答：溶解了2克硫酸铜的溶液最浓，颜色最深，因为溶剂相等而溶质最多。

【追问】浓度是否改变？为什么？

答：浓度改变，因为溶质相等而溶剂不同，溶剂少的浓度大。

【学生实验】把其中一支已配好的糖水溶液的一半倒入另一支空试管，观察两支试管的颜色是否相同。然后用滴管在其中一支中滴入一滴水，观察2支颜色是否有不同，再滴几滴，再观察颜色是否有所区别。

【提出问题】结合实验请你分析引起溶液的组成变化的因素有什么？

【小结】对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但用它判断浓度时不能分辨有较小区别的，因此这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有溶质的质量，如在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量，如果药液过浓，会毒害农作物，如果药液过稀，又不能有效地杀灭菌，因此，我们需要准确知道溶液的组成。

【实验】拿出两支颜色最浅的硫酸铜溶液（一支是0.5

g的CuSO4溶于10

ml水，另一支是1g的CuSO4溶于20ml水）。

【提问】两支试管中溶液的浓度是否一样呢？

【提问学生1】你为什么认为它们的浓度一样呢？

学生1：一样（一部分学生）

学生2：不一样（另一部分学生）

【提问学生1】你为什么认为它们的浓度一样呢？

学生1：

因为它们的颜色一样。

【提问学生2】你为什么认为它们的浓度不一样呢？

学生2：

因为肉眼很难看清楚它们的颜色有没有区别。

【提问】为什么？应该用什么来判断他们的快慢呢？

对，用时短的同学速度快，时间就是衡量速度的一个数据，我们利用数据来衡量事物是比较科学的。现在我们也要找个数据来衡量溶液的浓度。请同学们任意发挥动脑筋找出你认为合适的数据去比较刚才两支试管中溶液的浓度。

【板书】一、溶质的质量分数：

溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×

100%

【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

【板书】已知一定量的溶质的质量分数的溶液，求所需溶质和溶剂的量。

【例题2】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来

选种。现要配制300kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

2、溶液的稀释：

【例题3】、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸多少g，需要水的质量是多少？

【强调】浓、稀溶液转化公式：

m浓液×a浓%= m稀液×a稀%

【引入】溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。

[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？

【追问】如何求硫酸的质量?

在学生解题后规范解题格式。

【追问】如何求反应后溶液中溶质的质量分数？

读题并分析：关键是：算出溶质硫酸的质量

答：根据方程式由锌粒的质量算出即可。（一生板演，其他人做在本上，分析并解题）

布置作业：课后P45第1、2、/3、5 板

书

设

计

课题3

溶质的质量分数

一、溶质的质量分数

一、

溶质的质量分数

二、有关溶质质量分数的计算

1、概念：溶质质量与溶液质量之比

2、已知溶质和溶剂的质量，

求溶质的质量分数

3、计算式;

饱和溶液的溶质质量分数=s/s +100100%

溶质的质量分数=溶质的质量

/溶液的质量×100%

已知一定量的溶质的质量

分数的溶液，求所需

溶质和溶剂的量

溶质的质量分数运用于化学方程式的计算.