课题3　金属资源的利用和保护第二课时教案

第八单元测试题

1．下列变化属于化学变化的是（ ）

A．铁受热熔化成铁水

B．铁在潮湿的空气中生锈

C．用砂纸打磨铁制品表面的锈 D．冶炼时将铁矿石粉碎 2．下列反应中不属于置换反应的是（ ）

A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气 C．氢气与氧化铜反应得到铜 D．铜与硝酸银溶液反应得到银 3．某合金与铁的物理性质比较如下，熔点：某合金为2500℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm, 铁为7.86 g/cm；硬度（以金刚石硬度为10作为标准）：某合金为7.4，铁为4.5；导电性（以银的导电性为100作为标准）：某合金为2.3，铁为17。还已知某合金耐腐蚀、强度大。根据以上信息，你认为该合金适合用作（ ）

A．导线 B．保险丝 C．飞机外壳 D．炊具

4. 控制变量法是实验探究的重要方法，下图是两个常见实验，说法不正确的是(

)

A．

甲实验可探究铁生锈与氧气、水有关

B．

甲中①②对比，可探究铁生锈是否与植物油有关

C．

乙实验可探究物质的燃烧需要接触氧气、温度需要达到物质的着火点

D．

乙中红磷不燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点

5. 将生铁投入足量的稀盐酸中,充分反应后过滤,滤纸上的物质主要是(

) A. 盐酸 B. 铁 C. 碳 D. 氯化亚铁

6. 金属与酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）。

A: 实验室可用铜和稀盐酸制氢气

B: 四种金属中活动性最强的是镁

C: 铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来

D: 铁与稀盐酸反应的化学方程式为：

337. 将锌片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量减小的是（

）。

A．H 2 SO 4 B．CuSO 4 C．AgNO 3 D．FeSO 4

8. 为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的的组合是（）

A.①② B.①③ C.②④ D.③④

1

9. 有、两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（ ）。

A: 金属活动性B: 生成氢气的质量C: 相对原子质量D: 反应的金属质量

10. X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：，，，与稀盐酸不反应。则、、三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）。

A: B: C: D:

11. 下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是

①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气．

A．①②

B．③④

C．①③④

D．①②③④

12. 将过量的铁粉放入含滤纸上留下的金属是（ ）。

A: B: 、 C: 、 D: 、、

和的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，13．常温下甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应

HCOOH CO↑+H2O。实验室可利用下图装置制取CO并还原CuO。下列说法正确的是

A．甲酸生成CO的反应属于置换反应 B．实验中应先加热CuO，后通入CO气体

C．实验完毕，应该先断开玻璃管和澄清石灰水之间的导管，防止石灰水倒流使玻璃管炸裂

D．硬质玻璃管和其中固体的总质量反应后减小

2

14．

要除去铜粉中的少量铁粉，可加入下列试剂中的（ ）

A．水 B．稀盐酸 C．硫酸亚铁 D．硝酸银溶液

题号

1 答案

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

Ⅱ卷 非选择题

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65 Mg24 Cu64 Al27 15.如图是某品牌自行车的示意图。请根据题目提供的信息回答问题：

(1)图中标示的三种材料中属于金属材料的是________(填序号)。

(2)请用微粒的基本性质解释用打气筒给自行车打气，空气能被压入车胎内的原因：_________________________________________________。

(3)下列空气成分中与钢铁生锈有关的物质是________(填字母)。

A．水 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳

(4)金属防锈十分重要！请你就自行车使用过程，如何有效地防止自行车零部件生锈，谈谈你的做法：_____________________________________________________________________。

16．

铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．

（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是__ _．

（2）B中铁钉最易生锈的部位是__ _（填“a”、“b”或“c”）．

（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是__ _．

（4）D中反应一段时间后，溶液颜色会 ，反应原理__ _．

（4）盛放在油罐车内的石油产品在振荡时产生静电，容易引起火灾甚至爆炸事故，若在油罐车尾部挂一条拖地的铁链便可以防止事故的发生，这是利用铁______________的性质。

（5）

修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。

①写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式___ __；

②钢是含_____的铁合金；

③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是_____。

3

17.教材中探究铁生锈条件的实验所需时间过长，为此，某兴趣小组设计了改进实验(其中夹持固定装置已略去)，如图所示：

(1)反应开始后，A装置中的现象为__________________，其中MnO2起____________作用。

(2)B中盛放的是浓硫酸，其作用是_________________________________________________。

(3)4分钟后观察，只有D中铁片表面生锈，C、E中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与________________有关； 18.小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。

请完成下列分析及计算：

(1)反应生成氢气的总质量为________g。

(2)计算合金中铜的质量分数。

19．下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为．．化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：

4

(1) 写出有关物质的化学式：A_________、

甲_________、E_________；

(2) 写出下列化学方程式：

A→B＋甲： ； C＋E→丙＋D：_____________________。

20.不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动．

（1）【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：

猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：________ ．

（2）【实验和探究】

（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）

实验步骤

实验现象

解释与结论

猜想________成立．

分别取三支试管，向其中入

等质量、等浓度的稀硫酸然

后将铝、铬、铜三种金属分

别插入三支试管中．

铝片表面产生的气泡较快；

铬片表面产生气泡较缓慢，

溶液变蓝色；

铜片无明显现象．

铬与稀硫酸反应生成蓝色的

硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为

________ ．

（2）小涛的实验：

小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是

________ ．

【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①_____

___；

②____

____ ．

5

考后查漏补缺

1.据报道，一高校对南京某湖湖底淤泥的一项调查实验表明，底层沉积的淤泥中铅、镍、铬、锌等重金属含量，已经超过了南京城市的土壤的重金属含量。这里提到的铅、镍、铬、锌是指(

) A．

元素 B．

原子 C．

分子 D．

单质

2.下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是(

) A．

多数金属在地壳中都是以化合物形式存在

B．

地球上的金属资源是取之不尽的

C．

防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境

D．

合理开采矿物、寻找替代品都是保护金属资源的有效途径

3.

科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是（ ）

熔点

密度

强度

导电性

导热性

2500℃

3g/cm3

与钢相似

良好

良好

抗腐蚀性

优异

A. 用于焊接金属 B. 制造航天飞机

C. 制外科手术刀 D. 用于通讯设备

4.放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2 403 ℃，奇妙的是镓熔化后在－120 ℃仍不易凝固；常温下，镓不与氧气、水反应，但能溶于强酸和强碱；与硫、硒等非金属化合可生成优良的半导体材料。以下有关镓的用途或性质的叙述中，正确的是(

) A．

不能做半导体材料 B．

不与硝酸反应

C．

能制作高温温度计 D．

常温下能与水、氧气反应

5.

随着城市的发展，汽车的拥有量越来越多，城市道路经常出现拥堵现象，于是人们改用骑自行车出行，既体现了健康的生活方式又体现了绿色环保，下列有关说法正确的是( ) A. 自行车车架用锰钢制造，具有韧性好、硬度大的优点 B. 自行车有些部件用铝合金制成，铝合金具有密度小、熔点高、抗腐蚀性的好的性质

C. 自行车链条是用喷漆来进行防锈

D. 自行车整体都是由金属材料制成

6．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（ ）

①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强

②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放

③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在

6

④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强

A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④

7.下列对置换反应的总结中，描述不正确的是(

) A．

置换反应都是在溶液中进行的 B．

置换反应的生成物中肯定有化合物

C．

置换反应发生时一定有化合价的改变 D．

单质与化合物参加的反应不一定是置换反应

8.现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A．X > Y > Cu B. Cu > X > Y C. Y > Cu > X D. X > Cu > Y 9．已知化学反应：X+YSO4═Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（

）

A．X的金属活动性比Y强 B．Y的金属活动性比X强

C．X一定是金属铁

D．Y一定是金属铜

10．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X + H2SO4 == XSO4 + H2↑；Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z；Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（ ）

A．X>H>Y>Z B．X>H>Z>Y

C．Z>Y>X>H D．Y>Z>X>H 11.为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是(

) A． A＞C＞B B． A＞B＞C C． C＞A＞B D． B＞C＞A 12.常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO33Ag+R(NO3)3

，

有关该反应的说法正确的是（

）

A. 反应后溶液质量一定增加

B. 该金属可能是铁 C. R的活泼性比Ag弱

D. R表面有固体析出

13.在试管中放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：

①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中单质银；

②镁条表面

有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。

对于上述实验现象的分析错误的是（ ）

A. 镁能从硝酸银溶液中置换出银

B. 镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气

C. 镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag D. 根据该实验可判断镁比银化学活动性强

14.某学生取一瓶稀硫酸，等体积分装在甲、乙两烧杯中，再称取质量相等的镁带和锌粒，把镁带放入甲烧杯中，锌粒放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中镁带有剩余，乙烧杯中锌粒己全部反应，根据实验现象推断，下列结论正确的是（

）

A. 甲烧杯中产生氢气多

B. 乙烧杯中产生的氢气多

C. 甲乙两烧杯中产生的氢气一样多

D. 甲烧杯中产生的氢气多或甲乙两烧杯中产生的氢气-样多

7

15. 将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是（ ）。

A: 铁、镁

B: 锌、镁

C: 锌、铁

D: 铁、锌

16.把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌和镁的质量比是(

) A．

1∶1 B．

24∶65 C．

65∶24 D．

无法确定

17.用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示.则下列说法中不正确的是（

）

A. 曲线a、b分别表示锌、铁的反应的情况，锌比铁要活泼

B. 盐酸均反应完，可能锌、铁都有剩余

C. 完全反应后，铁和锌均完全反应没有剩余

D. 盐酸均反应完，可能锌恰好完全反应，铁有剩余

18. 相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（

）

A. B. C. D.

19. 两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）。

A: a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

B: b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同

C: c点时，两个烧杯中都有金属剩余

D: 该图反映出镁比锌的金属活动性强

20.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（

）

A. 天平最终仍然平衡 B. 天平指针先偏向左盘，后偏向右盘

C. 天平指针始终偏向右盘 D. 天平指针先偏向右盘，后偏向左盘

21．质量相同的下列金属与足量的稀硫酸反应，生成氢气最多的是（

）

8

A．铝

B．镁

C．铁

D．锌

22．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（

）

A．偏向加铁的一边

B．偏向加镁的一边

C．仍停留在原来的位置

D．无法确定23．在下列溶液中分别放入锌粒，一段时间后把锌粒取出，溶液质量减少的是（

）

A．MgCl2

溶液

B．AgNO3溶液

C．盐酸

D．稀硫酸

4. 24.钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是（ ）

A、查阅初中化学课本上的金属活动顺序表 B、利用金属钛和FeCl2溶液进行实验

C、利用金属铁和TiSO4溶液进行实验 D、利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验

25. 验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱,下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的是

A.溶液、Zn、Cu

B.

溶液、稀盐酸溶液,Fe、Cu C.溶液、溶液、Cu

D.溶液、Fe、溶液

26.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的溶质是(

) A． FeSO4 B． CuSO4 C． Fe2(SO4)3 D． H2SO4

27. 向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（

）

A. 滤液中一定含有FeSO4

，

可能含有H2SO4

B. 滤液中可能有CuSO4

C. 滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO

D. 滤渣里一定有Cu和Fe 28.高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，化学方程式为2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3，下列说法不正确的是(

) A．

该反应属于置换反应 B．

该反应利用铝的还原性，在高温下把铁从氧化铁中还原出来

C．

铝是地壳中含量最多的元素 D．

铝、铁均是原子构成的物质

29. 某金属加工厂生产过程中产生的废液，含有少量硝酸银和硝酸铜．为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤．向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生；向滤渣中加入稀盐酸，无气体放出．则下列说法正确的是（

）

A. 滤出的固体中一定含有银和铁，也可能含有铜

B. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁

C. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银

D. 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜

30.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，完全反应后过滤，下列情况不可能9

存在的是( )

A. 滤纸上有

Ag，滤液中有

Ag+、Cu2+、Zn2+ B. 滤纸上有

Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+

C. 滤纸上有

Ag、Cu、Zn，滤液中有

Zn2+ D. 滤纸上有

Ag，滤液中有Cu2+、Zn2+

31. 向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（

）

A. 滤液中一定含有FeSO4

，

可能含有H2SO4 B. 滤液中可能有CuSO4

C. 滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D. 滤渣里一定有Cu和Fe 32.小柯为比较Mg，Fe，Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（ ）

＋①Mg2

＋＋②Mg2和Fe2

＋＋③Fe2和Cu2

＋＋＋④Mg2、Fe2和Cu2

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

33. 某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种．为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验．

关于该实验有以下说法：

①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；

②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；

③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；

④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；

⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO．

以上说法中正确的个数是（

）

A. 1个

B. 2个

C. 3个

D. 4个

34.建立模型是学习化学的重要方法，下列模型不正确的是（

）

10

35.某化学小组的同学利用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是(

)

A．

甲乙丙丁 B．

甲丙乙丁 C．

乙甲丙甲丁 D．

乙甲丙乙丁

36.黄金(Au)饰品分为千足金和K金等。千足金的含金量接近99.9%，K金通常有黄、红、白色之分，其中白色K金实际上是黄金与镍、锌、铜等元素的合金。根据国家标准，K代表含金量，24K金的含金量理论值是100%。

(1)18K金中，金的质量分数约是________。

(2)根据合金与其成分金属在硬度与熔点方面的一般规律分析，24K金与18K金相比，熔点较低的是________；硬度较小的是________。

(3)黄金可以制成金戒指、金耳环、金项链等形态各异的金饰品，说明金具有良好的______性。

37.

下图中标示的各部件中，用金属材料制成的是________(填序号)，铜质插头是利用了金属铜的________性

38.

2022年冬奥会将在我国北京和张家口两市联合举办，速度滑冰是备受人们喜爱的一项冬季运动。冰刀鞋是速度滑冰的标准装备，如下图所示，请回答下列问题。

（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是________，属于有机合成材料的是________。

（2）冰刀中含有镁和铜，请指出金属镁的作用________(写一点)

10.

对于下列金属：铝、铜、锌、钛、铁、钙．

①可用来冶炼高熔点得金属是

________．

②可用于制干电池的是

________．

11

③白铁表面所镀的金属是

________．

④广泛用于制电线、电缆的是

________．

⑤广泛应用于航空工业、制造工业的是

________．

39.铜丝作导线是利用了其良好的__________性；铁锈(主要成分是Fe2O3)可用除去，该反应的生成物为H2O和____________________；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为______________________________。

40.材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应： Ni ＋ H2SO4 === NiSO4 ＋ H2↑。

根据此材料及金属活动性顺序，请回答：

（1）铸造硬币用到的材料是 （填“合成材料”或“金属材料”）；

（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式 。

41.金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）

A. 铂金饰品 B. 铁锅 C. 铝导线

（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号）

①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。

（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 t。

42.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入

到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。

（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则

①滤液里一定含有 ②滤渣中一定含有 （填写化学式，下同），可能含有 ，可能含有 。

（填写化学式）。

；

（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 （3）反应后所得滤液的溶质质量分数 原硝酸银溶液的溶质质量分数。

12

（选填“大于”“等于”或“小于”、）

43.某同学做了个如图实验，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投放到烧杯中，充分反应．

（1）实验中观察到铁粉表面有________ 色物质析出，写出有关反应的化学方程式________ ．

（2）若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比________（填“变大”或“变小”“不变”），原因是什么？________ ．

44.某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是________ t．

45．某炼铁厂用赤铁矿石冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？

46.用1000 t含氧化铁为80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

47. 回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：

（注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸）

请回答下列问题：

（1）黑色固体A的成分是________ (用化学式表示）．

（2）流程图中操作①的名称是________ ．

（3）写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式

________ ．

（4）通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是________ ．

48、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。综合实践活动小组的同学设计了从13

管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示：

提示：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

请回答：

（1）步骤①操作是 ，此操作使用了玻璃棒，其作用是 （2）已知Zn的活动性强于金属X，则步骤④中反应的化学方程式是 （3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂有 。

49.如图是一些常见物质间互相转化的关系图（部分反应条件已省略）。A、B均为无色气体，X为固体，Y为能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，E、F为常见金属，试推断：

（1）乙、戊物质的化学式分别为________。

（2）写出下列转化的化学方程式（丙+X→F+Y）：________。

50.小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：

步骤

1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管

a 通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管

b 处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导管

a 处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。

观察对象

现象

①干燥的普通铁丝

没有明显变化

②潮湿的普通铁丝

较多红褐色锈斑

③潮湿的纯铁丝

没有明显变化

步骤

2：一段时间后，观察

U 形管内的铁丝，其现象如表所示。

（1）步骤一中，检查U形管内是否已充满O2的方法是________.

（2）铁制品的锈蚀条件之一是需要O2

，

在此实验中能支持此条件的证据是________.

（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是________。

14

51、铜制品在空气中久置表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。九（2）班化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。

（1）探究铜锈的组成

【查阅资料】①铜锈受热易分解；②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色。

【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按右图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。

【解释与结论】依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素是Cu和 。

（2）探究铜生锈的条件

【提出猜想】根据铜锈的组成和在空气中的条件推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。

编A 号

实验

无明显现象

铜丝表面有绿色物质

无明显现象

B C D E

现无明显现象

象

无明显现象

【解释与结论】

①实验中使用”经煮沸隔绝空气迅速冷却的蒸馏水”，其目的是

②得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是 （填编号）。

③对比实验B和C，得出的结论是 。

④为验证猜想请将实验E补充完整，还应增加的药品是 。

52、某化学兴趣小组在实验室做课外探究实验，他们将两根铝丝分别放入稀盐酸和稀硫酸中，发现产生气泡的速率不同，请你随他们一同探究。

[提出问题]影响铝和酸反应速率的因素有哪些？

[猜想与假设]猜想1：酸的浓度

猜想2：

15

猜想3：温度

猜想4：酸的种类。

[进行实验]为了验证猜想1是否正确，小明同学进行了如下实验。

实验操作

打磨两根相同质量、相同粗细的铝丝，将其分别放入两支试管中，再分别加入不同浓度的稀盐酸，观察现象

（1）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式

。

（2）铝丝使用前需要打磨的原因是

。

（3）小红认为小明的实验不够严谨，她的理由是

。

【交流讨论】实验中是通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。若要做到精确比较，应该测量的实验数据是

。

【拓展延伸】小铭将铝丝与一定量的稀盐酸混合后在一密闭容器内进行反应，利用压强和温度传感器测出的压强和温度变化曲线如图所示。据图分析可知，在

（填“A”“B”“C”或“D”）点时铝与酸反应结束；请你解释压强曲线在AB段、BC段、CD段变化的原因：①

，

②

，

③

。

53．探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和浓度均相等。

（1）

该实验的目的是

、

。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是

。

（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________（填“多”、“少”或“相等”）。

探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。

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实验现象

实验结论

酸的浓度越大，反应速率越快

A：称取一定质量的样品，加入足量的稀盐酸，搅拌，过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

B：称取一定质量的样品，加入足量的硫酸铜溶液，搅拌，过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

（3）两种方案，你认为不能达到目的的是

（填“A”或“B”），理由是

。

（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。

54.某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下：

①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030 g；

②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；

③________________________________________________________________________；

④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡17

皮塞；

⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；

⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；

⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；

⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；

已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。

请回答下列问题：

(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。

(3)操作③是___________________________________________________________________。

(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”)，理由是____________________________________________。

(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是________________________。

55.小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。

(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是________________________________________________________________________。

(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：

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①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是____________________________________ ________________________________________________________________________。

②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为________ g ，这可成为支持上述猜想的新证据。

(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的________(填写化学性质)。

56.某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0 g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5 mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0 mL(注：样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4 g ④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

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乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09 g·L－1。

回答下列问题：

(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为________________________________________________，

实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是____________、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积

其他

1．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（

）

A．Zn和Fe

B．Cu和Au

C．Zn和Cu

D．Mg和Al 2．向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体。过滤后往滤渣中加入盐酸，没有气体放出。根据上述现象，下列说法正确的是（

）

A．滤渣中一定没有Fe

B．滤渣中一定有Ag和Cu

C．滤液中一定有Fe(NO3)2

D．滤液中一定没有AgNO3，一定有Cu(NO3)2

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