课题2　金属的化学性质教学教案设计

金属的化学性质（复习课）教案

隆回县思源实验学校 陈辉煌

一、复习目标：

1、通过复习使学生进一步掌握常见金属与酸、稀硫酸等酸的置换反应，以及金属与盐溶液的置换反应。

2、进一步理解金属活动性顺序，并能灵活运用金属的活动性顺序解释与日常生活中有关的一些化学问题。

3、通过解释与日常生活有关的化学问题，使学生体会到化学与人类生活之间的密切关系。

二、复习重点：

1.金属与酸的反应，金属与盐溶液的反应。

2.金属活动性顺序及其应用。

三、复习难点：

金属的活动性顺序的灵活运用。

四、教学过程：

1、课前引入：

提问：根据所学的知识，学生举手回答。说说几个初步鉴定“真黄金”与“假黄金”的方案？

追问：这些方案中哪些是利用物理性质，哪些是化学性质？

引出：金属有哪些共同的化学性质？学生回顾金属的化学性质。

出示幻灯片帮助学生构建知识网络。

2、金属与氧气的反应：

提问：我们学过哪些金属可以和氧气反应？他们和氧气反应的条件是什么？

总结：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。出示几个常见的金属与氧气的反应。由学生完成学案上的三个金属与氧气的反应。

提问：从这些反应中可以看出谁最活波，谁最不活波？

结论：不同的金属与氧气的反应条件不同，说明金属的活动性不同。

思考：铝的化学性质比较活泼，为什么铁比铝更易生锈？

回忆总结：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，

从而阻止内部的铝进一步被氧化。

3、金属与酸的反应：

出示几种金属与酸反应的实验图片，由学生相互合作，填写学案上表格中的现象以及化学方程式。

通过幻灯片出示答案，让做对的小组举手，了解学生的掌握程度。

总结金属与酸反应的条件。

4、置换反应：

总结以上反应的特点，回顾置换反应的概念。并进行对应的练习。

5、金属与盐溶液的反应。

出示两张实验图片，提问学生是否还记得这两个反应？并完成学案上的有关表格。

总结：把铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝上会有紫红色的铜生成，这说明铝的金属活动性比铜的强。同样，铜能置换出硝酸银中的银，同样也说明了铜的金属活动性比银强。

6、金属活动性顺序

归纳总结：根据前面金属的三种反应，我们把常见金属在溶液中的活动性进行了排序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序可以给我们一些判断的依据：

（1）金属的位置越靠前，活动性越强

（2）位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中间的氢。

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的盐溶液中置换出来。

【过渡】下面我们一起来看看它们的应用

（一）、判断金属与酸能否发生置换反应及反应的快慢。

练习1：下列物质不能由金属和硫酸发生置换反应而得到的是（ ）。

A、MgSO4 B、FeSO4 C、CuSO4 D、Al2(SO4)3 （二）、判断金属与盐溶液能否发生置换反应。

练习2、下列方程式中，正确的是：（ ）

A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2 C、2Na + CuSO4 = Cu + Na2SO4 D、2Fe + 3CuCl2 = 2FeCl3 + 3Cu （三）、判断金属与混合盐溶液发生置换反应的情况。

练习3、将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2

和AgNO3溶液中,充分反应后过滤，测得滤渣中只有一种金属，该金属是：（ ）

A、Fe B、Cu C、Ag （四）、判断金属的活动性强弱

练习4、甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，只有乙表面产生气泡，甲、丙都不反应；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，则三种金属的活动性顺序是（ ）

A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲

C．丙＞乙＞甲 五、高考直通车

D．乙＞甲＞丙

请大家做一做学案上的中考真题，对本节课的复习内容进行进一步的强化训练。

六、课后小结

我们这节课复习了有关金属与氧气的反应，金属与酸的反应，金属与盐溶液的反应，以及金属活动性顺序的应用。我们在平时的复习中一定要多通过练习来巩固我们掌握的知识，这样才能更有效地提高我们的复习效率。