课题3　溶质的质量分数教案教学设计导入设计

《溶液的浓度》第一课时教案

教学设计说明

有关溶质的质量分数的计算是初中化学教学的重点之一，教学中要帮助学生切实理解溶质的质量分数的概念，并通过实验、讨论、例题等加深理解概念，进一步学习解答化学计算题的基本规范。

教学分析

（一）教材分析

本课题是从定量角度让学生进一步认识溶液的组成，为今后学习离子反应打下基础，起到承上启下的作用。另外，本节课中涉及溶液的稀释、溶液中溶质质量分数的基本计算，这些知识可以提高学生的计算能力和分析解决实际问题的能力。

（二）学情分析

通过对溶液形成的学习，学生已知道溶液是由溶质和溶剂组成的，且已具备了本课题所需的“百分比”“百分数”等数学知识，理解“质量分数”不会有困难。但是化学计算是应用化学概念和原理的计算，学生易出现下列三种错误认识。

1．将未溶解的溶质计入溶液和溶质的质量。

2．对溶解度和溶质的质量分数概念易混淆。

3．对反应后所得溶液质量的计算出现问题。

教学策略

比较、归纳、练习、对比。

教学目标

（一）知识与技能

1．认识溶质质量分数的含义。

2．能进行溶质质量分数的有关计算。

（二）过程与方法

通过溶质质量分数的定义，初步掌握溶质质量分数计算的方法和规律。

（三）情感、态度与价值观

通过溶质质量分数知识的学习，进一步了解溶质质量分数在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学生学习的兴趣。

教学重点

溶质质量分数的有关计算。

教学难点

溶质质量分数的有关计算。

教学过程

【引入】生活中我们在相同体积的两杯水中分别加入一匙蔗糖和两匙蔗糖，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的。这是为什么呢？通俗说就是两杯糖水的浓稀不同。那么，在化学上我们怎么定量的表示溶液的浓稀呢？

【实验】配制三种浓稀不同的硫酸铜溶液。

烧杯编号

1

2

3

溶液颜色比较

浅

较深

深

溶剂质量/g

20

20

20

溶质质量/g

0.1

0.5

2

溶液质量/g

20.1

20.5

22

溶质的质量分数

0.5%

2.4%

9.1%

【学生活动】

【交流结果】

【投影板书】

一、溶质的质量分数

1．概念

溶质的质量与溶液的质量之比。

2．计算式

【学生活动】学生领悟、记忆溶质的质量分数的概念及计算式。

【实验】配制两种质量分数不同的氯化钠溶液

溶质质量/g

10

20

溶剂质量/g

90

80

现象

NaCl全部溶解形成无色溶液

NaCl全部溶解形成无色溶液

溶液中溶质的质量分数

10%

20%

【学生活动】

【交流结果】

【思考】对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢？

【学生发言】1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。

2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。

【教师小结】溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。

【投影板书】二、溶液中溶质质量分数的计算

【题型一】有关溶质、溶剂和溶液之间的换算

【讲解】

【课堂练习】

1．某温度时，蒸干35 g氯化钾溶液，得到7 g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。

2．某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%～18%，该厂日产酱油15 t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。

【投影板书】

题型二：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算

溶质质量分数与溶解度的比较 溶质的质量分数36%是指：100 g溶液中含有36 g溶质。

溶质T ℃时溶解度36 g是指：在T ℃时，100 g水最多溶解该溶质36 g。

【投影板书】

【讲解】

【练习】

【课堂练习】

在20 ℃时，将40 g硝酸钾固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白。

（1）所得溶液是20 ℃时硝酸钾的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；

（2）20 ℃时硝酸钾的溶解度为 ；

（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。

作业

略。

教学反思

本节课学生对溶解度与溶质质量分数的理解容易混淆，要详细讲解。

板书设计

溶液的浓度

一、溶质的质量分数

1．概念

溶质的质量与溶液的质量之比。

2．计算式

二、溶液中溶质质量分数的计算

【题型一】有关溶质、溶剂和溶液之间的换算

【题型二】要考虑溶解度的溶质质量分数的计算