课题2　溶解度教学设计案例

《溶解度曲线的应用专题复习》教学设计

教材分析

溶解度是初中化学中的一个抽象难懂的概念，溶解度曲线一直是中考试题中的热点知识，溶解度曲线题涵盖面广，综合性强。将溶解度曲线与溶解度定义、溶液的饱和与不饱和转化、结晶方法、溶质质量分数等知识综合起来进行命题，可见溶解度曲线的中考试题增加了考察知识的广度和深度，同时也提高了能力考察的要求，是中考化学的重点，也是学生的失分点。学生已经知道了有关溶液，溶解度、溶液的饱和与不饱和转化、结晶方法、溶质质量分数等基础知识，数学上也接触过有关图像的知识，本节课是利用图像上静态的点及点的运动对这些基础知识进行灵活运用，以提高学生分析问题、解决问题的能力。

教学目标

1、复习溶解度曲线的含义并学会其应用；

2、通过对不同类型习题的分析，培养学生分析和表达能力。

学科视野与情怀：

1、通过学习使学生体会到化学与人类生活之间的密切关系；

2、通过小组合作学习，增强学生与学生、学生与教师之间的交流与合作意识。

教学流程

自主梳理复习旧知

应用感悟典例导练

深化完善变式训练

综合检测达标训练

课堂小结构建体系

课后作业拓展提升

通过知识回顾，归纳总结，让学生比较系统全面的对知识有一个梳理。

通过两个典型例题讲解和分析，引导学生归纳和总结出不同题型的解题方法，使学生的知识结构得到优化。

帮助学生多角度地理解解题方法，实现学生从“知识型”向“智力型”转换。

通过练习，加强知识巩固和应用能力培养。

谈收获、自主反思，学生养成总结归纳的好习惯，教师帮助学生理清所学知识的层次结构，形成知识体系。

利用课后作业拓展延伸课堂知识，有效补充教学内容，看似不经意间的拓展延伸，却能非常自然地突破教学重难点，形成自主学习意识和能力。

教学流程: 环节一、知识储备复习(教师提问学生依次回答) 考点1：溶解度曲线：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示________，纵坐标表示__________。

考点2：①固体物质的溶解度概念：在__________下，某固态物质在_____g溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

②多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_______；少数物质的溶解度受温度的影响很小，如_______；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如__________。

考点3： 不饱和溶液 饱和溶液

考点4：结晶：

①蒸发结晶适用于 如 ；②降温结晶适用于 如 。

硝酸钾中混有少量氯化钠用 结晶法；氯化钠中混有少量硝酸钾用 结晶方法。

设计意图

通过知识回顾，归纳总结溶解度曲线相关知识，让学生比较系统全面的对知识有一个梳理。

环节二:学生根据溶解度曲线典型例题说一说常考的知识点

典型案例

1. NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说的是（

）

A．20°C时，NaCl的溶解度为31.6g B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

C．使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法

D．50℃时，在100g水中加入100gKNO3，所KNO3的质量分数为50% 2.根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正（

）

确的是得溶液中法正确

A．50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大

B．60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的质量氯化钾多

C．70℃时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1：2 D．80℃时，向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250g溶液

3.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法（

）

A．15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等

B．35℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液

C．从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法

D．降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小

正确的是老师梳理解题思路:

1.甲乙两种溶液降温不一定有晶体析出，必须是饱和溶液降温才有晶体析出。

2.要比较甲乙两种物质降温后析出晶体的多少，必须是等量的饱和溶液才能比较。

3.t3℃时，等量的甲乙丙三种物质的饱和溶液中，甲中所含水的量最少（或者说在t3℃时将等的甲乙丙三种物质配成饱和溶液，甲物质需要的水最少）因为在t3℃时甲物质的溶解度最大，溶液能力最强（或者说在等量的水中甲物质溶解的最多）

4.升温或降温后比较三种溶液中溶质质量分数的大小

依据公式：S/100g+S ×100% 溶解度大的，溶质质量分数就大

①饱和溶液

→

饱和溶液 根据末温下的溶解度计算溶质质量分数（溶解度发生变化，溶质的质量分数发生变化）

②饱和溶液

→

不饱和溶液 根据初温下的溶解度计算溶质质量分数（溶解度虽然发生变化，但溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数没有发生变化，所以按初温下的溶解度计算溶质的质量分数）

设计思路:通过方法的讲解和分析引导学生归纳总结常见考点，突破难点。

环节四课堂反馈

1．三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是

A．a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时体析出

B．t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大＞a=c

C．t2℃时，将50g a物质加入到100g水中完全溶解形溶液

D．a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a 成饱和小为b都有晶

2.

如图是不含结晶水的a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )

A. t2℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到100ga的饱和溶液

B. 将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液M中溶质的质量分数的大小关系是：b>a=c C. 用等质量的a、b、c三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c溶液>b溶液>a溶液

D. 将t2℃时,a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量：a>b

设计意图:选取的中考模拟题各小题由易到难、各有侧重，通过练习，加强知识巩固和应用能力培养。

环节五、拓展延升

某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石。下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）的工艺流程：

镁矿石

经粉碎

碎）碎）硫

酸 酸溶

①

过滤I ②

沉淀A

蒸发浓缩

③

趁热过滤Ⅱ

蒸发浓缩

④

沉淀B 过滤

⑦

⑤

MgSO4·7H2O 操作a ⑥

CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图所示

溶解度g/100gS（MgSO4/g

52.2 温度/℃ S（CaSO4）/g

0.5 0

MgSO4 CaSO4 30 60 水根据以上信息回答下列问题：

(1)写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程式 。

(2)沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤I后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有 。

(3)步骤④趁热过滤的作用是 。

(4)步骤⑥的操作a名称是

。

设计意图:通过联系生产生活进一步培养学生的应用能力并让学生体会到化学知识在生产生活中的应用

板书设计

溶解度曲线的应用专题复习课

一、

概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到的表示物质的溶解度随温度变化的曲线

二、

含义 曲线上的点：物质在对应温度下的溶解度

点 两曲线交点：两物质在对应温度时溶解度相等

含义 线

：物质的溶解度随温度变化的趋势

面 曲线下方的点：表示溶液为不饱和溶液

曲线上方的点：表示溶液饱和且有未溶晶体

三、

溶解度曲线的应用k b 1 . c o m

1、判断某种物质在不同温度下的溶解度大小；

2、比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；

3、判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势；

4、确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法；

5、确定结晶的方法。