课题1　常见的酸和碱优秀说课稿

课堂

教

学

设（酸的化学性质）

（人教版初中化学九年级下册）

吴忠一中 苏烈娟

计

目录

一．教学基本信息….......................................................................1 二．教学设计思路分析……............................................................1 (一)

教材分析........................................................................1 (二)

教学内容分析……..........................................................1 (三)

学情分析….....................................................................2 (四)

教学思维导图……..........................................................3 (五)

设计重点…….................................................................3 三.教学设计方案……....................................................................3 (一)

教学目标…….................................................................3 (二)

教学重难点.....................................................................4 (三) 教学方法手段……..........................................................4

(四)

教学用品…….................................................................5 (五)

教学设计特色……..........................................................5 (六)

教学过程…….................................................................5 (七)

板书设计…….................................................................8 (八)

教学反思…….................................................................8

0

第十单元

酸和碱

课题一

常见的酸和碱

第一课时

酸的化学性质

一、教学基本信息

所属学科

教学对象

教学课型

教学课时

教科书

九年级化学

下册

参考资料

普通初中化学课程标准

化学

初三学生

新授课

1学时

二、教学设计思路分析

（一）教材分析

本节知识是第十单元课题1的内容，我将本课题分为5个课时，分别是《酸碱指示剂》，《常见酸的特性》、《酸的化学性质》、《常见碱的特性及碱的化学性质》、《溶液导电性》，本节课的内容为第3课时的《酸的化学性质》。《酸的化学性质》是学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，这对学生今后学习“碱的化学性质”“盐的化学性质”具有重要的指导作用，而且可以培养学生从诸事物的个性中概括出共性的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。而且在中考中，酸的化学性质也是一个重要的考察点，综合以上分析，《酸的化学性质》在教材中所处地位是非常特殊和重要的。

（二）教学内容分析

前两节课已经学习了酸碱指示剂、常见酸的特性等内容，本堂课主要是学习稀盐酸和稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。本节课主要内容有酸与指示剂的作用、酸与金属的反应、酸与金属氧化物的反应。其重点内容在第二、三部分，要让学生通过学习、观察发现酸与同一类物质反应的共同点，从而培养

1

学生分析归纳的能力。如下图：

图1 酸碱指示剂知识框架

（三）学情分析

刚刚进入初三的学生，正是15、16岁的孩子。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，而化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的认识，在课堂中增加适当的实验演示以及动画过程，可以使抽象的内容生动化。在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。

2

（四）教学思维导图

图2 教学思维导图 （五）设计重点

1、紧扣学生已有知识基础。学生在学习本节课之前，已学习了酸碱指示剂及常见酸的特性，为本节课打下了基础。 2、充分利用探究实验的功效。采用实验探究法，引导学生通过实验对酸的化学性质进行探讨，在进行教学设计时，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。并且通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用。

3、结合多媒体课件辅助教学。播放视频片段，激发学生的学习兴趣和探究欲望，能形象生动的让学生理解颜色的变化。

4、联系生活实际，符合学生能力基础。让学生学会学以致用，学会用化学知识解决一些生活问题，让同学们从生活中发现化学，增强学生的课后自学学习兴趣，并能培养对化学知识的情感价值。

三、教学设计方案

（一）教学目标

3

图3 教学目标

（二）教学重难点

1.教学重点：酸与金属及金属氧化物的反应。 2.教学难点：盐酸、硫酸等酸的共同化学性质。

（三）教学方法手段

贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则： 1、通过提问、思考、讨论、讲解、练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。

2、实验探究法：化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的认识，以新课程标准为依据，教师以组织者、引导者、合作者，引导学生并回顾结合之前学习内容，观察实验现象发现问题并解决。

3、多媒体辅助法：用投影仪显示有关实验结论，通过视频播放加强学生视觉感受。

4

（四）教学用品

铁片、锌片、镁条、稀盐酸、稀硫酸。

试管、火柴、试管架

（五）教学设计特色

由于学生无法把握本课时的重难点，因此教师根据学生知识基础、能力基础设计了一个课时的学案，将学案分为知识链接、自主学习、达标检测三个环节。其中知识链接部分主要引导学生回顾前面有关知识；自主学习环节主要引导学生将本课时的主要内容进行系统的学习；而达标检测阶段主要来检测学生自主学习的效果以及促使学生找出题中不懂的问题。这三个环节的共同组合重在使学生在课前独立思考，预习新知识，并且从中找出自己不懂得知识以便在上课时捕捉重点。

（六）教学过程

教学

环节

教师活动

学生活动

【聆听】跟着老师的思路走

【回顾】回顾本单元第一节课所学习的酸碱指示剂：石蕊，酚酞。

并背出口诀：酸红碱蓝是石蕊，酚酞遇碱才变红。

并填写表格。

设计意图

由生活引入本节知识

新课

【引入】每个人都有自己的性格，我们化学中的物质也是有性格的，只不过我们把它叫做性质，导入

而性质又分为两种：物理性质和化学性质，今天我们就来学习酸的化学性质。

【板书】 第三课时

酸的化学性质

【教师引导】首先我们来学习酸与指示剂的作用

【板书】一.酸与指示剂的作用

【ppt展示】表格

【回顾】在这一单元的第一节课中我 们学习了酸碱指示剂，那我们学习的指示剂有哪些呢？

当时我们还总结出了一条口诀：酸红碱蓝是石蕊，酚酞遇碱才变红。

那我们就很容易填出这个表格了，我们请同学来填一下。很好，看来同学们掌握的很好，希望这节课也能如此。

【过渡】那我们再来学习酸其他的化学性质，酸与金属的反应。

【板书】二.酸与金属的反应

【实验探究】首先我们来做一组实验：铁、锌、镁分别与盐酸的反应，同学们认真观察试管中的现象。

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通过回顾，与前面所学的知识形成连接。

逐步学习，为后面的内容打好基础。

做实验

同学们发现有气泡产生，经鉴别这种气体是氢气，那到底发生了什么反应呢？我们试着写出它

们的反应方程式来看一下

【PPT展示】

Mg+2HCl=H2↑

+ZnCl2

Zn+2HCl=H2 ↑+ZnCl2

Fe+2HCl=H2 ↑+FeCl2

那我们现在请同学上来写出硫酸分别于铁、锌、

镁的反应。

我们来检查一下这位同学写的对不对。

【ppt展示】方程式表格

通过观察刚才的实验，同学们有没有发现它们发

生反应时的共同现象是什么？

对，我们可以观察到有气泡

【ppt展示】生成物的共同点？

【引导】那我们观察写的方程式可以发现，金属新知与酸反应生成的物有什么共同点？

【讲解】很好，做实验时我们观察到有气泡，说学习

明有气体产生，而我们通过化学方程式的书写又知道了，这种气体是什么呀？

学生:氢气

【规律】那我们就对酸与金属反应的方程式做一

个规律的总结：

酸 + 金属 = 盐 + H2↑

【过渡】在我们的生活中常有铁制品生锈的情况，因为铁会被空气中的氧气氧化，所以，我们

生活中常会给铁制品的表面涂一层油漆来保护铁，防止它生锈，就像家里安得铁门，颜色有多

种，一是为了美观，但重要原因是为了防止铁的氧化，在生活中我们可以避免她生锈，那在我们

的化学实验室里就要探究怎么除铁锈了，这就是我们下面所要学习的酸的第三个化学性质：与金

属氧化物的反应。

【板书】三.酸与金属氧化物的反应

【实验探究】首先给大家播放一段实验视频：给放有一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁

钉的试管里，倒入稀盐酸，过一会将溶液倒出，再用蒸馏水清洗，观察铁钉表面和溶液颜色变化

情况，同学们要注意观察铁钉和溶液反应前后的变化。

【视频播放】进行实验操作讲解

同学们观察到了什么现象啊？

那我们来写出它们反应的方程式，看看它们反应

【观察，聆听，思考】仔细观察实验现象：有气泡产生。认真聆听老师的讲解，思考金属与硫酸化学方程式的书写。填写书本54页实验10-7的第一个表

【总结，记忆】生成物中都有氢气产生，记忆老师总结出的通式。

【聆听】生活中的化学现象

【观察，聆听，思考】仔细观察实验视频中铁钉及溶液颜色的变化：铁钉变亮了，没有铁锈了，溶液变

通过现场试验吸让学生直观的看到实验现象，引同学们的注意力，提起同学们的学习兴趣。引出下面的内容。

师生互动，学生先思考，老师再总结，让学生发现自己的不足。

将重难点剖析成简单的通式，便于记忆。

使学生集中注意力与教师一起从生活中发现化学

通过实验演示，

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生成了什么。

【板书】Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 那我们再请同学上来写一下它与硫酸反应的化

学方程式

Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O

我们来检查一下看我们同学写的对不对

我们需要注意生成的是三价的铁

下面同学们来思考讨论一下：除铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？

讲解：不能；当铁钉表面的铁锈被清除完后，

酸将与铁发生反应。

新知 如盐酸：Fe+2HCl＝FeCl+H↑

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学习

【总结归纳】好，下面我们来归纳一下酸有哪些化学性质呢？

【ppt展示】

1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；

2、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；

稀酸 + 活泼金属 = 盐 + H2

3、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。

稀酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水

这也是我们本节课所有内容的小结

下面我们来做几道练习题

【ppt展示】下面我们来做两道练习题

成了黄色。填写54页10-7的第二个表。

思考讨论：除铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？

【总结归纳】回顾本节课所讲的知识。

开始做老师给出的练习题。

跟着老师一起回顾这节课所学的内容。

使同学们更直观的观察到实验现象。并让同学们讨论问题，更深的理解。

设置练习题及时巩固学生所学的新知识。

培养学生的总结能力。

课时小结

【书面作业】 完成59页课后习题：4 【预习作业】

作业

预习常见的碱及其化学性质

1.几种常见的碱

布置

2.氢氧化钠的物理性质

3.碱的共同化学性质

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（七）板书设计

第三课时

酸的化学性质

一.酸与指示剂的作用

二.酸与金属的反应

通式：金属

+ 稀酸

盐

+ H2 ↑

三.酸与金属氧化物的反应

通式：金属氧化物

+ 稀酸

盐

+ H2O

（八）教学反思

我将会从以下几个方面进行反思：

1、

本节课的教学效果、教学优点、取得的经验（好的教学方法）；

2、

本节课教学过程中存在的问题、不足，分析原因；

3、

在今后教学中的改进措施。

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