课题1　常见的酸和碱第一课时教学实录

复习常见的酸和碱教案

周名扬

复习目标：1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质

2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质

3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程式。

一、填空

盐酸、硫酸的性质比较

物理

性质

盐

酸

硫

酸

无色

气味的液体,无色

味的

状液体,有强

有

, 性、

性和

在空气中形成

.

性，溶于水中

热. 1.使石蕊试液变

色. 2.使酚酞试液变

色. Zn+ H2SO4= CuO+ H2SO4=

NaOH+H2SO4=

1.使石蕊试液变

色.

指示剂

2.使酚酞试液变

色.

Zn+

HCl= 化

金属

学

Fe2O3

+

HCl = 性

金属氧质

化物

碱

盐

NaOH+HCl=

AgNO3+HCl=

BaCl2+H2SO4= 总结：酸的通性

1.能使指示剂变色

2.酸+金属=盐+氢气

3.酸+金属氧化物=盐+水

4.酸+碱=盐+水（中和反应）

5. 酸+盐=新酸+新盐

二、填空

氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较

氢氧化钠

火碱、烧碱、苛性钠

1、白色块状固体，

2、易溶于水，放出热量，

3、易吸水而潮解，可以用作

干燥剂

4、有腐蚀性

使石蕊试液变——色，

使酚酞试液变——色

CO2+NaOH——

SO2+NaOH——

NaOH+HCl——

CuSO4+NaOH——

氢氧化钙

消石灰、熟石灰、石灰浆

1、白色粉末状固体，

2、微溶于水，水溶液俗称石灰水

3、也有腐蚀性

使石蕊试液变____色

使酚酞试液变——色

CO2+Ca（OH）2

—

俗称

物理性质

化

学

性

质

指示剂

非金属氧化物

酸

盐溶液

Ca（OH）2

+

HCl—

Na2CO3+Ca（OH）2——

总结：碱的通性

1.能使指示剂变色

2.碱+非金属氧化物=盐+水

3.碱+酸=盐+水（中和反应）

4.碱+盐=新碱+新盐

条件：(1)生成物中有↑

或↓或水

(2)反应物均可溶

三、练习

1、选择题

下列物质中不能跟氢氧化钠反应的是（

）

A. CO2

B. SO2

C.Fe2O3

D.

CuSO4 2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（

）

A：

CO2

B：

H2

C：

SO2

D：

HCl 3、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（

）

A：浓盐酸

B：固体烧碱

C：大理石

D：浓硫酸

4、下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（

）

A：

CuSO4

B：CO2

C：NaOH

D：H2SO4 2NaOH + CuSO4 ===Cu（OH）2 ↓

+ Na2SO4 2NaOH+ CO2=== Na2CO3 + H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O 5、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（

）

A：有白色沉淀

B：有红褐色沉淀

C：有气泡冒出

D：有蓝色沉淀产生

提示: FeCl3

+

3NaOH===

Fe（OH）3 ↓

+ 3NaCl

红褐色

6、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到无色溶液的是（

）

A：氢氧化钡溶液和稀硫酸

B：氧化铜和稀盐酸

C：大理石和稀盐酸

D：石灰水和稀盐酸

7、填空

氢氧化钠又名苛性钠，这是因为它有强烈的_________。氢氧化钠必须密封保存，是因为它能吸收空气中的_____，并能跟空气中的_____________起反应

2NaOH+ CO2=== Na2CO3 + H2O 8、下列物质与稀硫酸反应不能产生氢气的是（

）

A：

镁

B：银

C：铁

D：铝

提示: 根据金属活动性顺序表知道:

镁>铝>铁>(氢)>银

银排在氢之后,所以它不能和稀硫酸反应.

9、“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点。按照这一观点讨论：

酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有

；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有

。

10.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是(

)。

A、水

B、食盐

C、纯碱

D、食醋

11.下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（

）。

A、盐酸

B、锌

C、铁锈

D、氢氧化铜

12.下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（

）。

A、盐酸

B、二氧化碳

C、硫酸铜

D、氢氧化钠