课题3　溶质的质量分数教学设计及说课稿

课题3

溶质的质量分数

教学目的：1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

难点：溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算

教学过程：

【引入】若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？

若溶质的量不变，溶剂量增加，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质量增加且完全溶解，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质质量减少，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？组成怎样变化？等等。这些判断并不困难，然而是否有意识地进行过这些训练，会在做溶液中溶质的质量分数的计算题时，效果是大不一样的。

关于溶质的质量分数的计算的教学建议

溶解度与溶质的质量分数的比较

比较项目

溶解度

溶质的质量分数

意义

表示物质溶解性的度量，受到表示溶液中溶质质量的多少，外界温度、压强等影响。

不受外界条件限制。

温度要求

一定

不一定

溶剂量要求

100g 不一定

溶液是否饱一定达到饱和

不一定

和

单位

g 无

关系式

溶质的质量溶质的质量100%

100克

溶剂的质量溶液的质量活动与探究（在分别装10ml水的试管中，分别加入下列物质）

实验步骤

0.5g硫酸铜

1g硫酸铜

1.5g硫酸铜

现象

溶剂质量

溶质质量

溶液质量

溶质质量分数

溶质的质量溶质的质量100%100%

溶液的质量溶质的质量溶液的质量按下表配制改氯化钠溶液

溶质质量

溶剂质量

溶质质量

溶质质量分数

10g 90g

一、溶质的质量分数20g 80g

【讲解】1．溶质的质量分数的定义式的意义。

2．定义式中各质量的单位以及溶质的质量分数的单位。

【讨论】⑴在不饱和溶液中增加溶质的质量将引起哪些量的变化？怎样变？

⑵在不饱和溶液中增加溶剂的质量将引起哪些量的变化？怎样变？

⑶如何使原有溶液中溶质的质量分数增大或减小？

【讲解】⑴在不饱和溶液中增加溶质的质量将使溶液的质量和溶质的质量分数增大。

⑵在不饱和溶液中增加溶剂的质量将使溶液的质量增大，使溶质的质量分数减小。

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⑶增加溶质的质量，可以使溶质的质量分数增大；增加溶剂的质量，可以使溶质的质量分数减小。反之，减少溶质的质量，可以使溶质的质量分数减小；减少溶剂的质量，可以使溶质的质量分数增大。

二、溶液稀释的计算

将浓度大的溶液变成浓度小的溶液叫溶液的稀释。

【提问】将1克蔗糖放入烧杯中，加入9毫升水，用玻璃棒搅拌至溶解。所得糖水中溶质的质量分数是多少？再向上述糖水中加入10毫升水，搅匀后的糖水中溶质的质量是多少？糖水中溶质的质量分数又是多少？

【讲解】根据学生的回答讲解溶液在稀释时溶质的质量是不变的。

【板书】

溶液在稀释时溶质的质量是不变的。

【讲述】溶液的稀释有加水稀释和加浓度小的溶液稀释。有关的计算如下：

【板书】

浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数

【讲解】稀溶液的质量等于浓溶液的质量和所加水的质量之和。

例：把50克质量分数为98%的硫酸溶液，稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要加多少水？

解：设稀释后硫酸的质量为x 50克98%x20%

50克98%245克

20%克50克195克

需要加水的质量是：245x答：需要加水195克。

例：要配制20%的NaOH溶液300 g，需NaOH和水各多少克？

溶质质量（NaOH）＝300 g×20%＝60 g。

溶剂质量（水）＝300g -60 g＝240 g。

配制步骤：计算、称量、溶解。

农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150 kg质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？

解：需要食盐的质量为：150 kg×16%＝24 kg 需要水的质量为：150 kg－24 kg＝126 kg 答：配制150 kg16%食盐溶液需食盐24 kg和水126 kg。

【讲解】在进行溶质的质量分数的计算时，需要用有关的质量来进行计算，不能用溶液的体积直接进行计算。

三、溶液的配制步骤

a．计算

b．称取或量取溶质

c．溶解

d．装瓶、贴标签

实验9-7：配制50g溶质质量分数6%的氯化钠溶液。

步骤

计算

称量

量取

溶解

具体作法

氯化钠

g，水

ml 用托盘天平称取

g氯化钠，倒入烧杯中

用量筒量取

ml的水倒入烧杯中

用

搅拌，使氯化钠溶解

装瓶、贴标签

把氯化钠溶液装入试剂瓶，盖好

并

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