课题2　金属的化学性质教学实录

课题2.金属的化学性质教学设计

一、

教学目标

【知识与技能】

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应；

3.初步认识金属活动性顺序和置换反应。

【过程与方法】

1.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息；

2.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。2

【情感态度与价值观】

1.培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；

2.培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

二、教学重难点

【重点】金属的化学性质，置换反应概念的理解。

【难点】通过对比实验探究金属的活动性。

三、教学用具

仪器：试管、酒精灯、木条、火柴、砂纸。

药品：镁、铝、锌、铁、铜等金属、稀盐酸、稀硫酸。

四、教学方法

实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。21

五、教学过程

第一环节：导入新课

金属之所以被广泛使用，不仅与它们有优良的物理性质有关，还与它们的化学性质密切相关。

【提问】1.饮料罐用铝制好还是用铁制好？为什么？（学生回答）

教师：对——铝制好，铝不易生锈

2. 黄金饰品中假货常常鱼目混珠，社会上的不法分子常常使用黄铜冒充黄金进行诈骗。而黄铜单纯的从颜色、外观上看，与黄金极为相似，难以区分。那1

么我们有什么更好的方法去区分它们吗？

【导入】想要更好地使用金属，就需要更多的去了解金属的各种性质。今天我们一起来探究金属的化学性质。

板书：（课题2.金属的化学性质）

第二环节：新课讲授

【提问】回忆以前学习过有金属参加的化学反应，反应现象是什么？化学方程式如何书写？（学生回答）

教师：对——镁条在空气中燃烧；铁丝在氧气中燃烧；铜丝在酒精灯上加热。

由上述反应可知，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度是不同的，接下来我们来探究金属与氧气反应的规律。

学生活动1：探究金属与氧气反应

【实验探究1】探究金属与氧气反应

实验步骤：

（1）将镁带、铝片、铜丝用砂纸打磨光亮，放置一段时间后观察并记录实验现象。

（2）用坩埚钳夹住一段镁带、铝片、铜丝在酒精灯上点燃，观察并记录实验现象。

（3 ）实验现象：

实验1 实验现象

（3）

实验2 镁带

铝片

铝片表面失去光泽，生成一层致密的氧化铝薄膜。

铜丝表面变黑。

铜

镁带

表面变暗

铝片

表面变暗

铜

无明显变化

在空气中燃烧，实验现象

发出耀眼的白光。

（4）实验结论：金属可与氧气发生化学反应。

（

）

点燃

2

【提问】金属与氧气反应的剧烈程度一样么？是不是所有的金属都能与氧气发生反应呢？如果不是请举例。

【总结】实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应，“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，不同金属活动性不同。

金属 + 氧气 金属氧化物

（板书）1.金属与氧气的反应

（1）常温下能反应：以镁、铝为代表。

（2）高温下能反应：以铁、铜为代表。

（3）高温下也不能反应：以金为代表。（真金不怕火炼）

【提问】铝的活动性比铁强，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？

（学生回答）

教师：对——由于铝和氧气反应，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止进一步氧化。不能用钢丝球洗。

（板书）2.金属与盐酸、稀硫酸的反应

【实验探究2】探究金属与盐酸、稀硫酸反应

实验步骤：

（1）

向8支试管分别放入镁、锌、铁、铜各2小块。 （2）

分别向4支试管加入约5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口观察现象及得出结论（反应化学方程式）。

（3）

分别向4支试管加入约5mL稀硫酸，用燃着的小木条放在试管口观察现象及得出结论（反应化学方程式）。

学生分组实验，观察描述实验现象，小组代表提交表格并发言。

实验现象：

A组：金属与稀盐酸反应现象及化学方程式

3

金属

是否有气体产生

反应速率

用燃着的木条放在试管口

化学方程式

镁

锌

铁

铜

是

是

是

无

快

较快

慢

不反应

有爆鸣声

有爆鸣声

有爆鸣声

无爆鸣声

B组：金属与稀硫酸反应现象及化学方程式

金属

是否有气体产生

镁

锌

铁

铜

【提问】

1.

哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应？哪些不能反应？

2.

能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属中，哪种金属反应最剧烈？哪种最缓慢？

3.

铁、镁、铜、锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是什么？

【总结】

金属 + 酸 金属化合物 + 氢气

1.

很多金属不仅能与氧气发生反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。

2.

不是所有的金属都可与酸发生反应。镁、铝、铁可与盐酸、稀硫酸反应，铜不能与盐酸、稀硫酸反应。

3.

产生的气体能燃烧，经检验为氢气。

4.

金属种类不同，与酸反应的剧烈程度就不同。镁反应最剧烈，锌次之，最后是铁。

4

反应速率

用燃着的木条放在试管口

化学方程式

快

较快

慢

不反应

有爆鸣声

有爆鸣声

有爆鸣声

无爆鸣声

是

是

是

无

5.

金属活动性强弱：Mg > Zn > Fe > Cu。

（板书）3.置换反应

学生活动3：认识置换反应

【讨论】请大家从反应物、生成物的物质类别（单质、化合物）观察上述的化学方程式有何共同点？和之前学习的化合反应、分解反应有何区别？

【归纳总结】单质 + 化合物 = 化合物 + 单质

我们把这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

第三环节：课堂练习

判断下列反应类型：（学生抢答）

1.

2.

点燃

（化合反应）

点燃

（化合反应） 3.

（分解反应）

4.

（置换反应）

5.

高温

（置换反应）

（分解反应）

6.

二氧化锰

【拓展】为什么我国的铁锅是理想的炊具，其依据的化学原理是什么？

答案：因为在炒菜时经常加入适量的食醋（食醋中含有醋酸成分），铁锅中的铁与醋酸反应后的产物通过食物进入人体，补充了人体所需的铁元素。

第四环节：课堂小结

（通过本节课的学习，请谈谈你的收获，学生回答）

本节课学习了金属的化学性质的两个方面，一是与氧气反应，二是与酸反应。5

同时还学习了置换反应，了解了几种金属的活动性不同。在实验探究中，要学会运用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握。

第五环节：布置作业：

各小组1、2号同学P13页第4题；3、4号同学P13页第1题

六、板书设计

第八单元

金属和金属材料 课题2 金属的化学性质（第1课时）

1.金属与氧气的反应

点燃

金属 + 氧气 金属氧化物

(1)

(2)

(3)

常温下能反应：以镁、铝为代表。

高温下能反应：以铁、铜为代表。

高温下也不能反应：以金为代表。

2.金属与盐酸、稀硫酸的反应

金属活动性强弱：Mg > Zn > Fe > Cu。

3.置换反应

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

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