课题2　金属的化学性质优秀教案范文

课题2 金属的化学性质（第二课时）

一、学习目标：1.能完成有关金属活动性的实验探究。

2.对有关的置换反应能否发生进行判断。

二、自主探究：【阅读】课本11页内容

知识点1：金属与化合物溶液的反应

1、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是

，

；若将其放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是

。

2、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？

3. 【实验探究】阅读课本12页内容，完成下表

实验

铝丝浸入硫酸铜溶液中

铜丝浸入硝酸银溶液中

铜丝浸入硫酸铝溶液中

现象

反应的化学方程式

①

比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：

②判断金属活动性的方法三： 。

上述能发生反应的化学方程式的特点是什么；它们属于哪种反应类型？ 知识点2： 金属活动性顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱

1、金属活动性反映了金属在溶液中的失电子能力。

2、H（非金属）将金属活动性顺序分为两段。

3、K Ca Na三种金属非常活泼。遇水或其他金属化合物溶液时反应比较复杂，暂不作讨论。

4. 单质铁跟稀盐酸、稀硫酸或金属化合物溶液起置换反应时，生成+2价的亚铁盐。 方法1：判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。

（1）金属活动性排在氢前面的金属才能置换酸中的氢

(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸（反应不产生氢气而是水）。

（3）其他条件相同，金属活动性顺序越强，反应速度越快。

方法2：判断金属和化合物（盐）能否发生置换反应的条件

（1）单质金属要排在盐中金属元素前面

（2）反应物化合物（盐）必须是可溶性，即是溶液。

（3）K、Ca、Na除外。

方法3：判断多种金属跟一种化合物（盐溶液）反应的次序 在金属活动性顺序表里，排在越前面的金属，越易与化合物（盐）溶液发生置换反应

或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。

方法4：图象问题

1.判断金属活动性顺序：曲线斜率越大，说明单位时间内产生氢气多，反应快，金属活动性顺序强。（活动性：Y>X>Z）“先出拐角，金属活动性越强”

2.判断相对原子质量大小（等价Mg、Zn、Fe等量金属与足量酸反应，在m---t曲线中，曲线越高，相对原子质量越小；反之，则大。）(相对原子质量X>Y>Z)“平台越高，H2质量越多，金属相对原子质量越小”

三、自我测评

1.下列各组金属的活动性，符合由强到弱顺序排列的是(

)．

A．Zn、Al、Mg

B．An、Fe、Hg C．Cu、Fe、Zn

D．Ag、Zn、Mg 2. X、Y、Z三种金属的活动性，可用下列化学方程式说明：Z+Y(NO3)2===Z(NO3)2+Y；X+Y(NO3)2===X(NO3)2+Y；Z+H2SO4（稀）===ZSO4+H2↑===X跟稀H2SO4不发生反应．则三种金属的活动性由强到弱的顺序是____ ____．

3. 下列金属中，不能和稀盐酸反应，但能和硝酸汞溶液反应的是(

) A．Mg B．Ag C．Zn D．Cu

4.

足量的Fe与Zn与质量相同的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系中正确的是

（）

m

Zn Fe Fe Zn

Zn Fe Fe

m t m m

Zn A B C D 5、用化学方程式表示：实验室的废硫酸也不能直接倒入铸铁下水管道，是因为

。工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液划线是因为

。

6.将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液中含有的物质是（ ）

A.硫酸铁 B.硫酸铜 C.硫酸 D.硫酸亚铁

7．甲、乙、丙三种不同的金属，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼热的乙在空气中不燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，丙需保存在煤油中以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）

A.甲>乙>丙

B.乙>丙>甲 C.丙>甲>乙

D.丙>乙>甲

8.假金佛是不法分子用铜和锌的合金制得（锌铜合金外观酷似黄金又称“药金”或“愚人金”，合金中锌和铜仍保持各自原有的化学性质）。聪明的你，能否鉴别出金佛的真伪呢？（说出所用试剂名称、操作步骤及现象、结论） 实验步骤

.

t t t 实验现象

实验结论