课题3　金属资源的利用和保护教学实录及点评

课题

3 金属资源的利用和保护

教学目的：

1．知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

3．了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

4．知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。

重点：

铁的冶炼，根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

难点：

铁的冶炼，根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

教学过程：

一、学习目标：

1．知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

3．了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

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4．知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。

二、自学指导一

阅读教材有关内容了解炼铁的原料、设备、炼铁的反应原理。

1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

2、设备：高炉

3、炼铁的反应原理。3CO+Fe2O3—2Fe+3CO2

4、讲解：一氧化碳还原氧化铁的实验

注意事项：

（1）实验时，应先通CO还是先加热？实验完后先熄灯还是先停止通CO？

（2）如何验证产物？

（3）如何处理尾气？

三、含杂质物质的化学方程式的计算：

含有杂质的物质用于化学方程式的计算时，要把混合物的质量转化成纯净物的质量。因为，能代入化学方程式的量只能是纯净物的质量。

【讲解】我们知道铁矿石是混石物，而其主要成分-铁的氧化物才是能炼出铁的物质，根据：纯净物的质量分数=纯净物的质量/不纯净物的质量，可知纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数可以计算出一定质量的铁矿石中含铁的氧化物的质量.

例1.现有含杂质5%的赤铁矿1000吨,其中含Fe2O3多少吨? 【提问】根据一氧化碳还原氧化铁的化学方程式,说明化学方程式的意义? 强调化学方程式所表示的都是纯净物间发生化学变化时的相互关系,各化学式所规定的化学量是反映纯物质之间的数量关系.在现

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实生活中,物质里或多或少都含有杂质,像炼铁用的铁矿石.

例2.含Fe2O385%的赤铁矿1000吨,可以炼出多少吨铁? 四、金属资源的保护

1、铁锈蚀的主要条件的探究

自学指导二

阅读教材有关内容并参考图8－23思考下列问题：

（1）铁在什么条件下易生锈？铁锈的主要成分是什么？

（2）铝与氧气反应生成的氧化铝有起到保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？

（3）有哪些方法可以防止铁制品锈蚀？

结论：铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，属于缓慢氧化反应。

常用的防止铁生锈的方法有：

A．组成合金，以改变铁内部的组织结构。

B．在铁制品表面覆盖保护层是防止铁制品生锈普遍而重要的方法。(1)在铁制品表面涂矿物性油、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质。

(2)在钢铁制品表面用电镀、热镀等方法镀上一层不易生锈的金属。

(3)用化学方法使铁制品表面生成一层致密而稳定的氧化膜以防止铁制品生锈。

C．保持铁制品表面的洁净和干燥也是防止铁制品生锈的一种很好方法。

2、金属资源的保护

自学指导三

阅读教材有关内容，了解我们应该采取哪些措施来保护金属资源。

具体措施：①防止金属腐蚀 ②回收和利用废旧金属

③合理开采矿物 ④寻找金属代用品

五、小结：通过学习，我们初步掌握了含杂质物质的计算。实际上，除了铁矿石以外，很多都是不纯的物质参与反应，前面我们接触到的制二氧化碳的原料石灰石，以及后面要学习的溶液在计算中都会遇到这个问题，请大家在学习中给予足够的注意。

六、当堂训练：

1、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。

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（1）汞与稀盐酸

（2）铝与硫酸铜溶液

（3）银与硫酸锌溶液

（4）锌与硝酸银溶液

（5）钠与稀硫酸

2、回答下列问题：

（1）为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？

（2）切过咸鱼的刀不经洗净抹干，为什么很快就生锈？

（3）被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才能用带有油的布擦？

3、某赤铁矿含杂质25%，那么400吨赤铁矿中含三氧化二铁多少吨？ 4、含三氧化二铁的质量分数为80%的铁矿石1000吨，可炼出含杂质5%的生铁多少吨？

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