课题2　金属的化学性质第二课时教案｜教案在线预览

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课题2 金属的化学性质（第二课时）新会葵城中学林荣波【教学目标】2、归纳总结金属的化学性质知识与技能：1、复习常见金属与盐酸、硫酸的反应，了解置换反应的特点过程与方法：1、通过练习分析，归纳金属的化学性质2、学会用观察、讨论等方法获取信息情感态度与价值观：1、培养学生善于思考、大胆质疑的科学精神

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所属课文：课题2　金属的化学性质

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学校：江门市新会葵城中学

课题2　金属的化学性质第二课时教案

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关键词：课题2　金属的化学性质第二课时教案

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课题2

金属的化学性质（第二课时）

新会葵城中学林荣波【教学目标】

2、归纳总结金属的化学性质

知识与技能：

1、复习常见金属与盐酸、硫酸的反应，了解置换反应的特点

过程与方法：

1、通过练习分析，归纳金属的化学性质

2、学会用观察、讨论等方法获取信息

情感态度与价值观：1、培养学生善于思考、大胆质疑的科学精神

2、感受科学探究对知识构建的重要意义

【教学重点】

1、认识金属的化学性质

2、学会利用应用金属活动性顺序解题

【教学难点】

金属的化学性质与活动性顺序应用

练习：写出下列反应的方程式：

1、铝在氧气中燃烧

2、铁在氧气中燃烧

3、锌粒放到盐酸中

4、铁丝放到稀盐酸中

5、铝丝浸入硫酸铜溶液中

6、铜丝浸入硝酸银溶液中

思考：

观察上述反应，你能找到那些信息呢？

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

反应物和生成物都是单质、化合物

2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 规律：单质

+ 化合物==化合物

+ 单质

一、置换反应：

概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

特点：单质

+ 化合物→单质

+ 化合物

通式：A + BC→B + AC

简称：“一”

换

“一”

●铁

+ 酸→H2

+ 亚铁化合物（Fe元素显+2）。

二、金属的化学性质：

1、金属

+ 氧气→金属氧化物

金属越活泼，与氧气反应越容易

2、金属

+ 酸→金属化合物

+ 氢气

金属越活泼，与酸反应越剧烈

3、金属+金属化合物溶液→新金属化合物+新金属

活泼

金属置换较不活泼泼金属

比较金属活泼性

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

过渡：科学家经过大量金属性质实验，总结哪些规律？

三、金属活动性顺序：

(H)

Au 金属活动性由强逐渐减弱

金属活动性顺序的应用：（判断反应能否进行）

1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

（H前的金属称为活泼金属，H后的金属称为不活泼金属）

3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物（盐）溶液里置换出来。

（K、Ca、Na除外！）

练习：

一、下列物质能否发生反应？如果能反应，写出化学方程式。

1、Ag + HCl——

2、Cu + ZnSO4——

3、Fe + H2SO4——

4、Cu + Hg(NO3)2——

5、铁钉放进硝酸银溶液

6、锌与硫酸铜溶液

7、铜片放入稀硫酸

注意事项：

置换反应

●铁

+ 酸(或化合物溶液

亚铁化合物

+ 单质

亚铁化合物中Fe元素显+2价。

知识拓展——比较几种金属活泼性的解题方法：

关键：以活泼性排中间的金属作突破口

方法：站中间，定两边

①中间选择金属单质，头、尾选择化合物溶液

②中间选择化合物溶液，头、尾选择金属单质

练习：《朗声1+1》P91.随堂评估.

作业：

完成《朗声1+1》P90-P91

关于本教案的常见问题

Q：课题2　金属的化学性质第二课时教案是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《课题2　金属的化学性质》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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