课题3　溶质的质量分数名师教学设计1

课题3

溶液的浓度（第1课时）

教学目标

知识与能力

1、理解溶质的质量分数概念。

2、初步认识饱和溶液溶质质量分数与溶解度之间的关系。

过程与方法

实验与计算相结合，激发学生的学习兴趣。

情感态度与价值观

培养学生辩证的思考问题的能力

教学重点

溶质的质量分数概念。

教学难点

饱和溶液溶质质量分数与溶解度之间的关系。

教学准备

1、补充实验：取30g食盐加入到70g水中，并搅拌。

2、小黑板（或课件）：运用拓展练习题

教学过程

温故而知新：

1、溶液是由什么组成的？它们之间量的关系如何？

2、20℃氯化钠的溶解度为３６ｇ的含义是什么？

１、创设情境，导入新课：

在一杯水里加入一勺糖与加入两勺糖完全溶解后相比那种糖水的味道更甜？那种浓度更大呢？

（学生回答后）这就是我们常说的“糖水越浓，味道越甜”。这一节我们就来共同学习溶液的浓度。

教师板书课题。

溶液的“浓”“稀”只能粗略的表示溶液浓度，在生产、生活实际中，我们经常需要知道溶液中所含溶质的多少。例如：输液时用的生理盐水为０.９％，太浓或太稀对身体健康都不利，甚至能引发事故。那么，可用什么方法来表示溶液的浓度呢？

２、你想在本节课中学到哪些知识呢？看谁提出问题又多又好？

学生设疑，教师适时板书。

３、出示自探提示

(1)根据实验填写下表：（实验所需的硫酸铜的质量事先称好，水的体积事先量好。）

烧杯编号

1 2 3 溶液颜色比较

溶剂的量g

溶质的量g

溶液的量g

溶质的质量分数

（2）什么叫溶质的质量分数？用公式该如何表示？如果对公式进行变换你还能得到哪些公式？

（3）练一练：根据溶质的质量分数计算公式计算上表中最后一栏中溶质质量分数？

（4）根据实验填写下表：(氯化钠的质量和水的质量事先准备好。) 溶质质量g 10 20 溶剂质量g 90 80 溶质质量分数

室温下，如果把30g氯化钠放入70g水中充分搅拌后得到的溶液的溶质质量分数是多少呢？

（学生答错后继续追问：40氯化钠放入60g水中，50氯化钠放入50g水中…让学生自己发现问题。）

（5）已知20℃氯化钠的溶解度为３６ｇ.请计算：20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是多少？辨析：有人说：20℃时不可能配制出浓度超过30%的氯化钠溶液？对吗？为什么？

（6）已知某温度下一固体物质的溶解度为ｓ克，则其饱和溶液中溶剂质量为

g，溶质质量为

g，溶液质量为

g，溶质的质量分数为

。

4、师生合探（学困生回答、演板，优等生打分并点评。）

（1）教师演示9-7，学生观察并回答。

（2）学生回答后阅读3-5遍，学生板演计算公式。

（3）学生计算并演板。

（4）教师演示9-8，学生回答，教师追问“室温下，如果把30g氯化钠放入70g水中充分溶解得到的溶液溶质质量分数是多少呢？”学生误答后，教师演示补充实验继续追问，直到学生发现问题。

（5）学生回忆溶解度概念后回答。

（6）学生回答后优等生总结：某温度下饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（100+溶解度）×100%。

5、质疑再探：通过本节的学习，你还有哪些不懂的或疑惑的地方，请提出大家共同商讨。

6、【过渡】下面我们来做几道练习，巩固本节学习的内容。

7、教师出示运用拓展题。

（1）把某溶液12g蒸干得到3g固体，求该溶液的溶质质量分数是

。

（2）把4g硝酸钠完全溶解在16g水中，求该溶液的溶质质量分

数是

。

（3）要配制50g6%的食盐水需要食盐

g需要水

g。

（4）40℃时氯化钾的溶解度为40g,在40℃时把50g氯化钾放入100g水中充分搅拌，求该溶液的溶质质量分数是

。

8、课堂小结：由学科班长对本节同学们的学习情况进行总结。

9、布置作业：课本45页1、2、7题。

板书设计：

课题3

溶液的浓度（一）

溶质质量

溶质质量

1、溶质的质量分数=————×100%=—————————×100%

溶液质量

溶质质量+溶剂质量

2、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

溶解度

3、某温度下饱和溶液的溶质质量分数=——————×100%。

100+溶解度

教学反思