课题1　常见的酸和碱教案2

课题1、常见的酸和碱（一）的教学设计

教学目标：

1、了解酸和碱是生活中常见的化合物

2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液

3、认识溶液具有酸碱性的原因

教学重点：

1、常见酸和碱的用途

2、会用酸碱指示剂检验酸碱溶液

教学难点：认识溶液具有酸碱性的原因

课时：一课时

一、引入：生活中常见的酸有哪些？

生：醋酸、苹果酸、柠檬酸．．．．．．

实验室常用的酸有哪些？

生：盐酸、硫酸、硝酸。

常见的碱呢？

生：氢氧化钠、石灰水。

生活中常见的酸比较多，对碱了解比较少。今天我们就来学习生活中常见的酸和碱，共同来了解这两类物质。

二、正课：

1、常见的酸：

实物展示：浓盐酸和浓硫酸。

观察1：浓盐酸的物理性质（颜色、状态）；打开瓶盖后的现象，并闻气味。

阅读课本52页：盐酸的用途。

归纳：盐酸是一种重要的化工产品，用于金属表面除锈和制造药物等，有挥发性。

思考：打开瓶盖后的浓盐酸质量和浓度会发生什么变化？

观察2：浓硫酸的物理性质（颜色、状态）；打开瓶盖后的现象，闻气味。

阅读课本52页：硫酸的用途。

归纳：硫酸是一种重要化工原料，用于工业生产比较多，可以用于金属除锈，有吸水性，在实验室中用做干燥剂。具有强烈的腐蚀性，使用时要注意小心。

思考：打开瓶盖后的浓硫酸质量和浓度会发生什么变化？

2、常见的碱：

实物展示：氢氧化钠（俗名：火碱、烧碱、苛性钠）和氢氧化钙（熟石灰、消石灰）。

观察1：

实验

现象

分析

观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁。 归纳：氢氧化钠可用作干燥剂，是一种重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活中还可以用来除油污。

注意：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

观察2：

现象

颜色 在水中得溶解情况 向澄清溶液中通入二氧化碳 归纳：氢氧化钠微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。

用途：粉刷墙壁、防止树木虫害、配制波尔多液、改良酸性土壤。

3、酸碱指示剂：

提问：如何区分酸性和碱性溶液？

生：使用酸碱指示剂（紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液）。

展示：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

设疑：酸碱指示剂遇到酸性和碱性溶液时会发生什么变化呢？

实验：

滴入石蕊溶液后颜色变化

滴入酚酞溶液后颜色变化

稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 澄清石灰水 归纳：酸能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色；碱能使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红。

区分：脱掉标签的一种酸性溶液和一种碱性溶液

探究实验：分别取两种溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，观察变色情况。

结论：使石蕊变红的溶液时酸性溶液，使石蕊变蓝的溶液时碱性溶液。

提问：从离子角度回答：为什么盐酸和硫酸都能使石蕊溶液变红色？氢氧化钠溶液和石灰水

能使酚酞溶液变红？

生：酸溶液中存在氢离子，碱溶液中存在氢氧根离子。

归纳：酸、碱的定义。

4、课堂练习。

三、课堂总结：

1、常见酸和碱的物理性质和用途

2、酸碱指示剂及其变色情况。

3、使用酸碱指示剂区分酸性和碱性溶液。

课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）

阜沙中学

何汉华

教学目标：

1．知识与技能

会用PH试纸检验溶液的酸碱性．了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

2．过程与方法

会用分析、归纳的方法，会用观察的方法辨析事物。

3．情感态度与价值观

学习化学应理论联系实际。

教学重点：

用pH试纸检验溶液的酸碱性。

教学难点：

pH试纸的使用方法。

教师用具：

投影仪、pH试纸。

仪器药品：

烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、pH试纸、标准比色卡、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、五种不同pH的溶液。

课时设计：一课时

教学过程：

[引入]在生活、生产中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。例如：某个鱼塘中的水，要确切知道水的酸碱度，可以判断是否适合鱼的生长。

[思考]用酸碱指示剂能不能测出溶液的酸碱度？

[投影]

[阅读、归纳]溶液的酸碱度表示法——pH，pH范围通常在o～14之间．

pH <7 溶液呈酸性

pH >7 溶液呈碱性 pH =7 溶液呈中性 [设问]如何测定溶液的pH呢? [展示]pH试纸

[演示]使用pH试纸的方法。

[小结]测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

[分组实验]用pH试纸测定一些液体的PH (1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH pH pH PH 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液 (2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。

pH 酸碱性 pH 酸碱性

橘汁 汽水 糖水 自来水 牛奶 醋 肥皂水 洗洁精 （学生活动、教师巡视指导） [互相交流] [练习]同步练习1-6题

[投影] [学生讨论]了解了生活中常见的一些溶液酸碱度，它对我们的生活、生产有什么重要意义？

[小结] 1．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。 2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

[设问]为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH，你了解这些资料吗? [投影] 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围

血浆 7．35～7．45 唾液 6.6—7.1 胃液 0.9—1.5 乳汁 6.6—7.6 胆汁 7.0—7.3 胰液 7.5—8.0 尿液 4.7—8.4 粪便 4.6—8.4 [教师]医生了解了上述资料，即可以对病人进行对症治疗。

[反思]通过本节课的学习，你有什么收获? [小结]本节课我们学习了酸碱度的表示方法—pH，了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义。

[练习]同步练习7-12题

[作业]同步练习13-17 板书设计：

课题2 酸和碱之间会发生什么反应

二、溶液的酸碱度表示法——pH，pH范围通常在o～14之间。

1、

pH<7 溶液呈酸性

pH>7 溶液呈碱性

pH=7 溶液呈中性

2、测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。

3、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。