课题2　金属的化学性质教学实录与评析

九年级化学“金属的化学性质”教学设计

（第一课时）

设计人 凤羽一中：龙孝花

教学目标

1、

知识与技能

（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应情况。

（2）初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应，能根据反应的剧烈程度判断金属的活泼性。

（3）初步认识置换反应定义，能对化学反应的基本类型做出判断。

2、过程与方法

（1）

认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

（2）

课堂中，教师组织、引导，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。

（3）

初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用化学语言表达有信息。

（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

3、情感态度与价值观

（1）

通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

教学重点

金属化学性质

教学难点

1

对金属活动性顺序的初步探究。

教学方法

问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固

教学准备

教师：制作多媒体课件

课时安排

1课时

教学过程

教师活动

[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

[复习]金属的一些物理性质和用途 小结：金属的用途不仅与他们的化学性质有密切关系，而且与它们的化学性质有密切的关系。

[板书] 金属的化学性质

[研究1] 一、金属与氧气的反应

回顾：请大家回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？

[思考回答] 镁和铁

学生活动

思考 回答

设计意图

引入新课

使学生对金属与氧气的反应有更深刻的印象；提高学习化学的兴趣。使学生学会正确描述现象

通过分析现象得出结论，巩固写化学方程式的能力

温故而知新

提高学生归纳总结能力

通过小结，使学生对金属与氧气反应的认识系统化

[观察]镁条在空气中剧烈燃请两个同学到黑板上来写化学方程式，其余同学一起复烧；铁在纯氧中剧烈燃烧。

习实验现象。

[展示] 镁、铁燃烧图片

[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？

[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。

[板书]金属+氧气→金属氧化物

[板演]2Mg+O2======2MgO 3Fe+2O2======Fe3O4

[思考回答]金属可与氧气发生化学反应。

使学生认识[思考回答]不一样，镁在空气中可以燃烧，铁在纯氧中才能燃烧。 到共性中存在个[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不性，开始引导学生

2

同？

体会到金属间存在活动性的差异。

[交流与讨论]是不是所有的金属都能跟氧气反应[思考回答]不是，说明金在高呢？如果不是，能举出一例吗？

温时也不与氧气反应。

[问] “真金不怕火炼”说明了什么？

[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。

[板书投影] [倾听思考] 不同金属活动性联系生活实不同。

际，培养学生用化学知识解释生活中

遇到的问题。

通过讲解，学生初步认识到金属活动性不同。

在教师的分析之后，学生总结出这几种金属的活泼性

联系生活实际，扩大学生的知识面；使学生学会辨证地看待问题

2Mg+O22MgO

4Al+3O2===2Al2O3

3Fe+2O2Fe3O4

[思考回答]金属的活动性顺序：

Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 2Cu+O2===2CuO

Au + O2

活泼性：Mg

、Al

> Fe、Cu > Au

思考回答] 是由于铝可和空气中的[讨论]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很氧气在其表面生成一层致密的氧化训练学生的铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 思维，用练习巩固若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容所学的知识

[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐易把氧化铝薄膜除掉，从而起不了酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应保护作用。

扩大学生的的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。

[投影展示活动与探究内容] [研究2] 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

知识面，提高学习化学的兴趣。

使学生学会探究；通过实验，更直观地获取信息，进一步增强学习化学的兴趣；通过实验，巩固学生的实验操作。

提高学生把

1.在4只试管里分别放入少量镁、锌、铁、铜，再分别加入适量稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的[学生进行探究实验并填写表格] 小木条放在试管口检验）

1.金属与稀盐酸反应

2.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象.

金属

镁

现象

化学方程式

Mg+2HCl==

3

[播放视频]

四种金属与盐酸、稀硫酸的反应

锌

不反应

MgCl2+H2↑

Zn+2HCl== ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl== FeCl2+H2↑

[指导阅读]欣赏课本图8-12金属与盐酸反应的比较

铁

【交流与讨论1】：哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？ 结论：根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属

[过渡]大家观察镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式比较

[投影] Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑

Zn + H2SO4

4== ZnSO4 4+ H2↑

铜

Fe + H2SO4

4== FeSO4

+ H2↑等

活泼金属 酸 盐 氢气

[小结]活泼金属与酸发生化学反应，生成盐和氢气。

[板书]活泼金属+盐酸、稀硫酸→盐+氢气

铜

获取的信息进行加工整理的能力；提高学生分析、对比、总结归纳的能力。

2.金属与稀硫酸反应

金属

镁

锌

铁

现象

不反应

充分利用课本资源，该图惟妙化学方程式

惟肖地表现了金属Mg+H2SO4== 与酸反应的剧烈程度不同

MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4== 通过小结，使学生ZnSO4+H2↑

系统掌握金属与酸Fe+H2SO4== 反应的知识。进一FeSO4+H2↑

步比较金属的活动

性。

[讨论回答]

金属分为活泼和不活泼金属

倾听、思考、回答

[问]通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活[思考回答]金属的活动性顺序：

动性强弱吗？

Mg＞Zn＞Fe＞Cu 【交流与讨论2：】对于能发生的反应，若从反应物和[观察思考]这几个反应不属于生成物的物质类别如单质、化合物的角度去分析，这些反应有什么共同特点？将这一类反应与化合反应、分解反应化合反应，也不是分解反应，它们属于那种基本反应类型呢？

进行比较。

[学生讨论后回答]这些反应的[过渡]大家观察镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸反应的化学特点是：一种单质和一种化合物反方程式比较

通过观察分应，生成另一种单质和另一种化合析，认识到置换反物。其特点不同于化合反应和分解[投影] Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑

应的特点，掌握置反应。

换反应这个基本的

Zn + H2SO4

4== ZnSO4 4+ H2↑

[

Fe + H2SO4

4== FeSO4

+ H2↑等

4反应类型。

[师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫

4

做置换反应。

[板书]置换反应

[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

[板书] 1.定义：P11 2.表达式：A+BC→B+AC

[课堂小结]省略

[课堂练习]省略

[布置作业]

[板书设计]

课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应

金属+氧气→金属氧化物

金属的活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

1．活泼金属+盐酸、稀硫酸→盐+氢气

2．金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu 3．置换反应：（1）定义：

（2）表达式：A+BC→AC+B

课本练习

第3题、第4题

5