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无锡市华庄中学学年度电子教案备课人朱春艳科目化学第4 周星期一课题教学目标教学重点教学难点教学手段课题1 常见的酸和碱（二）通过实验归纳酸的化学性质酸的化学性质演示、讲授教时1 教学步骤及过程（复习提问）1．打开浓盐酸瓶盖可观察到什么现象？为什么会有这样的现象？2．浓H2SO4如何稀释成稀H2SO4
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课题1 常见的酸和碱教学设计思路
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关键词：课题1 常见的酸和碱教学设计思路
正文
无锡市华庄中学学年度电子教案
备课人
朱春艳
科目
化学
第
4 周
星期
一
课题
教学目标
教学重点
教学难点
教学手段
课题1
常见的酸和碱（二）
通过实验归纳酸的化学性质
酸的化学性质
演示、讲授
教
时
1 教学步骤及过程
（复习提问）
1．打开浓盐酸瓶盖可观察到什么现象？为什么会有这样的现象？
2．浓H2SO4如何稀释成稀H2SO4？
强调：一定要把浓H2SO4沿器壁慢慢地注入水中，切不可将水倒进浓H2SO4。
（提问）：如果不慎将浓H2SO4沾在皮肤上或衣服上该如何？
先用布揩试，立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；如果是稀H2SO4，立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3。
（引入新课）
今天，我们通过实验来研究酸的化学性质。
3．酸的化学性质
⑴与指示剂反应
（添加碱与指示剂的反应，在点滴板上进行）
盐酸
稀硫酸
石灰水
氢氧化钠溶液
（小结）
紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红色
⑵酸与某些金属的反应
回忆第八单元所学的镁、锌、铁与盐酸、稀H2SO4的反应
Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2
Zn + 2HCl
ZnCl2 + H2
Mg + H2SO4
MgSO4 + H2
Mg + 2HCl
MgCl2 + H2
Fe + H2SO4
FeSO4 + H2
Fe + 2HCl
FeCl2 + H2
反应时，Mg的速度最快，Zn其次，Fe最慢
（讨论）要学生观察以上方程式，上面的反应的生成物有什么共同之处？
（小结）：酸
+ 金属
盐
+ 氢气
加紫色石蕊试液
红
红
蓝
蓝
无色酚酞试液
无色
无色
红色
红色
备注
无锡市华庄中学学年度电子教案
反应条件
酸通常为盐酸和稀硫酸
金属在活动性顺序中，排在氢元素的前面
⑶酸与金属氧化物反应
分别把生锈的铁钉分别放入稀盐酸、稀硫酸中（要加热），再补充氧化铜与盐酸、硫酸的反应。
Fe2O3 + 3H2SO4
Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl
2FeCl3 + 3H2O 现象
①铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色
②有气泡产生（除去铁锈的铁钉继续与过量的酸反应）
CuO + H2SO4
CuSO4 + H2O 溶液由无色变蓝色
CuO + 2HCl
CuCl2 + H2O 溶液由无色变蓝绿色
（小结）：酸
+ 金属氧化物
盐
+ 水
布置作业
《创新导学手册》
P43—45练习
板书设计
3．酸的性质
⑴与指示剂反应
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
⑵与金属反应
金属
+ 酸
盐
+ 氢气
⑶与金属氧化物反应
金属氧化物
+ 酸
盐
+ 水
教学后记
在介绍酸和碱的导电实验后，没有直接给酸和碱下严格的定义，只是解释了酸和碱为什么具有相似的化学性质，所以教学过程中不要过分强调死记定义
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