课题1　常见的酸和碱教案设计（一等奖）

《NaOH变质的探究之旅》学案

一、前奏板——课前展示

1、碱的化学性质（四条）

2、酸碱盐溶解性规律口诀

3、方程式书写大比武

（1）氢氧化钠和二氧化碳（2）氢氧化钙和二氧化碳

（3）氢氧化钠和稀盐酸（4）氢氧化钙和稀盐酸

（5）碳酸钠和稀盐酸（6）碳酸钙和稀盐酸

（7）碳酸钠和氯化钙（8）碳酸钠和氢氧化钙

二、启动板——创境激趣

情景剧——氢氧化钠的变质

三、核心板——自主探究

【第一站】我的发现——NaOH溶液变质了吗？

【猜一猜】该瓶NaOH溶液是否已经变质了呢？

①___________________；

②___________________。

【想一想】提出NaOH溶液变质的依据是什么呢？

_______________________________。

探究的实质：____________________________。

【知识储备】碳酸根的性质

试

剂

现象

【讨论交流】如何证明一瓶氢氧化钠溶液是否变质，请完成下列实验方案。实验步骤

实验现象

实验结论

方法一：

方法二：

【实验反思】小红在实验过程中发现：将已经变质的氢氧化钠固体配成溶液后，滴入少量稀盐酸，并没有观察到有气泡冒出。小红百思不得其解，请你帮她想想问题的所在。

【第二站】我想知道——NaOH溶液的变质程度？

【猜一猜】猜想该瓶NaOH溶液的变质程度？

①___________________；

②___________________。

【想一想】NaOH溶液全部变质时，溶质是什么？部分变质呢？

全部变质：_______________；

部分变质：_______________。

探究的实质：____________________________。 【知识储备】氢氧根的性质

试

剂

现象

【思维提升】如何检验氢氧化钠溶液的变质程度？

实验步骤

实验现象

实验结论

【第三站】我能变废为宝——变质NaOH溶液的继续使用？

【说一说】如果该瓶NaOH溶液已经变质，那它还有没有使用的价值了？

完全变质：________________________________；

部分变质：________________________________。

【想一想】如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠？

选用试剂

化学方程式

评价及理由

盐酸

氯化钙溶液

石灰水

除杂的一般原理：__________________________。

四、展示板——展示汇报

【终点站】旅途收获

五、升华板——实践创新

【思维拓展】

1、在年前寒冷的冬天时老师配置了一杯饱和的氢氧化钙溶液，最近整理实验室时，发现杯底有少量白色固体，同学们对这白色固体产生了浓厚兴趣，大家一起进行了如下的猜想。甲同学认为，白色固体可能是：氢氧化钙；

他的理由：____________________________；

乙同学认为，白色固体可能是：碳酸钙；

他的理由：____________________________；

你认为，白色固体还可能是： 。

请设计实验证明上述猜想： 实验步骤

实验现象

实验结论

2、干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究。

【提出猜想】

猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠。

猜想Ⅱ：部分变质，含有……

猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠。

【实验探究】

实验操作

实验现象

实验结论

试管外壁发烫，得到浑推测样品中含有

浊的液体。

滤渣溶解，产生大量气写出产生大量气泡泡。 的化学方程式：

写出产生白色沉淀产生白色沉淀。

的化学方程式：

【小结与思考】

⑴从上述实验现象推断：猜想

成立。

⑵“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？请说明理由。

_____________________________________________________。

六、巩固板——走进考场（见课件）