课题2　金属的化学性质第二课时教案

西华县第二十六届

中小学优质课

《金属的化学性质》

教

学

设

计

工作单位：西夏镇第一初级中学 姓 名：宋园园

日 期：2019年5月

1

课题2 金属的化学性质

第一课时

一、教材分析

本节课是在上节课介绍金属的物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属和盐酸、稀硫酸的反应。金属材料与人类生活关系密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学源于生活，服务于生活”这一主题。教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及酸等反应的不同，加深学生对物质性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。教材注重对学生学习能力的培养，采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳出结论。在活动与探究的活动中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。

二、教学目标

1、知识与技能：

（1）知道铁、镁、铝等常见金属和氧气的反应。

（2）初步认识金属和盐酸、稀硫酸的置换反应。能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法：

进一步学习实验探究，培养观察、比较、归纳概括能力，养成认真、严谨、实事求是的科学态度，培养探究能力和创新精神。

3、情感态度与价值观

2

（1）通过对金属活动性的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们更加乐于探究物质的奥秘。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求学、勇于实践的科学精神。

三、教学重点、难点

（1）重点：通过实验探究认识金属活动性的顺序； （2）难点：运用所学知识解释生活中的一些现象；

四、教学方法

多媒体辅助教学法；实验探究法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。

五、教学准备

多媒体课件、试管、镁条、锌粒、铁钉、砂纸、稀盐酸、稀硫酸

六、教学过程设计：（第一课时）

流程

情景导教师活动

据报道，许多不法分子用黄学生活动

观察并讨论

设计意图

问题导入，激发学生的学习兴趣。

培养理论联系实际的能力。

入、引铜冒充黄金进行社会欺诈活动，入新知

黄铜（铜锌合金）和黄金的外观相似，你知道如何鉴别吗？

（图片展示）

【过渡】学习完这节课的内容，相信大家就能轻松解决，开始本节学习吧！

3

探究活1、前面探究氧气性质时我们了动一：解过铁可以和氧气发生化学反学生回忆，写出相关化学方程通过复式。

习，将旧知和生活中的现象联系起来，为下面的学习做铺垫。

通过对比突破难点，并为金属的活动性顺序的学习做准备。

金属与应；在质量守恒定律的验证实验

氧气的中我们学习过镁条可以在空气反应

中剧烈燃烧，发出白光。

大量实验表明，大多数的金属都学生观察并总结金属的活动能和氧气发生化学反应。

性：

但是，细心的同学会发现，铁丝Mg,Al>Fe,Cu>Au 和镁条在空气中燃烧的剧烈程度大不相同。这就跟他们的活泼性有关了。

金属越活泼，越容易与其他物质发生化学反应，反应也越剧烈。

2、生活中发现铁制品易腐蚀，而铝制品却耐用，难道是铁比铝活泼吗？

引出铝耐腐蚀的原因。化学方程式。

3、从化学角度解释俗语“真金不怕火炼”。

过渡

家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料制成的？可以用铁或铝

4 讨论并回答

激发学生的学习兴

吗？为什么？

趣，培养观察力。

探究活学生分组实验：

动二：

A组做金属与稀盐酸的反应；

金属和B组做金属与稀硫酸的反应；

盐酸、稀硫酸的反应

分组实验，认真观察实验现象，并做记录。

实验结束后展示现象和化学方程式。

1、现象：

金属

现象

稀盐酸

稀硫酸

培养学生实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学之间的合作使同反应剧烈，迅速产生大量学通过活镁

气泡

锌

泡

铁

反应缓慢，有气泡产生

铜

无明显现象

2、化学方程式：

动，在讨反应较剧烈，产生较多气论、交流中，吸取别人的有益意见，让不同的意识在碰Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑

撞中相互Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑

同化。

课件展课件展示以上化学方程式的特示

观察总结并回答：

培养学生点，从物质分类角度进行分析引特点：由一种单质和一种化合的分析问5

出置换反应定义和判断依据。

物反应生成另一种单质和另一种化合物。

题和实事求是的科学态度。

情景再请你辨别真假： 现，学取少量金属块在火焰上加热，学以致用

据报道，许多不法分子用若金属表面发黑，则试样为黄铜，反之为黄金。

以致用

黄铜冒充黄金进行社会欺诈活动，黄铜（铜锌合金）和黄金的取少量金属块，滴加稀盐酸，外观相似，你知道如何鉴别吗？

若有气泡产生，则为黄铜，反（图片展示）

课堂小1、

通过本节课的学习你知结，点击中考

之则为黄金。

学生自主总结本节课的主要为下一节道了金属的哪些化学性质？

2、

你还有哪些收获或疑惑内容。评价自己在本节课的启课得出金示和收获。

属活动性顺序表搭台阶。

学生练习并回答。

趁热打铁，学以致用。

不解的地方？

课堂练基础训练：

习

下列哪些反应不是置换反应（）

A、

H2 + CuO = Cu + H2O B、

C + CuO = Cu + CO2 C、

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

D、

CO + CuO = Cu + CO2

拓展训练：

例：芯片是电脑“智能”加点

6 △

高温

△

的核心部件，他是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：

高温

SiO2 + 2C = Si + 2CO↑

该反应的基本类型是（）

A、化合反应 B、分解反应

C、置换反应 D、复分解反应

小试牛刀：

试判断下列物质的化学反应类型：

A、化合反应 B、分解反应

C、置换反应

(1)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ ( ) (2)H2CO3 = CO2↑+ H2O (3)CaO + H2O = Ca(OH)2 (4)

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

七、板书设计

课题2 金属的化学性质

一、金属和氧气的反应

铝耐腐蚀的原因；

二、金属和盐酸、稀硫酸的反应

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1、化学方程式：

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑

2、置换反应

定义；

判断依据：A + BC = B + AC

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