课题2　溶解度教学教案设计

第九单元（课时2）

溶解度和溶解度曲线

班级：

姓名：

【前置学习】

一、旧知回顾

1.饱和溶液的定义：

2.不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：

3.饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：

4.常见的结晶的方法有：

二、新知预习

阅读教材P35到P38内容，完成下列问题：

1.溶解度的定义：

2.由教材P36表9-1可知20℃时KNO3的溶解度为31.6克，它代表的意义是：

3.根据教材P37图9-2及图9-3你能发现固体溶解度随温度变化有什么规律吗？

【同步学习】

活动一、固体溶解度

1.概念学习：a.默念概念并记住（1min）

b.溶解度的四要素：

2.思考：20℃时NaCl的溶解度为36.0g这句话的含义是？（尝试用不同的表述方式）

3练习：判断下列说法是否正确

（1）20克

A 物质溶解在100克水里恰好制成饱溶液, A的溶解度是20克。

（2）20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液, 故20℃时氯化钠的溶解度是10克。

（3）20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20℃时氯化钠的溶解度是10克。

（4）20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃时氯化钠的溶解度为36。

4.思考：20℃时KNO3的溶解度为31.6g，这句话中所包含了哪些量的关系？

活动二、溶解度曲线

1.溶解度曲线的意义：

（1）线上的点

：

（2）交点：

（3）趋势：

2.溶解度曲线的应用：（组内讨论交流2min）

课堂巩固练习

一．固体溶解度概念：

1、对固体物质的溶解度的叙述必须指明的是

①温度

②100g溶剂

③100g水④溶液已饱和⑤溶质已溶解的质量⑥溶液的质量（ ）

A、①②④⑤ B、①③④⑥ C、①②⑤⑥ D、全部

2、下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( ) A、100 g水中最多能溶解36 g NaCl,则NaCl的溶解度为36g B、20℃时, 100 g水溶解了23g NaCl，则20℃时,NaCl的溶解度为23 g C、20℃时,把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液,所以20℃时,NaCl的溶解度为20 g D、30℃时,100 g水中最多能溶解37 g NaCl,则30℃时NaCl的溶解度为37 g 3、将0.5 g某物质在20℃时溶于10 g水中即达到饱和,则这种物质的溶解性判定为( ) A、易溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、难溶物质

二、溶解度曲线

【1】判断或比较某一物质在不同温度下溶解度的大小。

4、右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。

(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为

(2)当温度为

时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度； (3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。

请你解释原因：“夏天晒盐”

“冬天捞碱”

5、右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

(1)t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B”)。

(2)t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A________B。(填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)

(3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。

(4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。

【2】比较同一温度下，不同物质溶解度大小

6、右图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线。t2℃

时，A，B，C三种物质中溶解度最大的是

。当温度升高时，

饱和溶液中会有晶体析出。

【3】判断两种溶液的转化情况7、如图（和6题同一个图）是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线。在t1℃时，将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温度(溶剂不变)，可使之变成饱和溶液的是（

）

A．

只有A的溶液

B、只有C的溶液

C．A、B的溶液

D．A、B、C的溶液

【4】确定混合物质的分离、提纯方法

8、A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

在______℃时A、B的饱和溶液中溶质质量分数相等。当A的饱和溶液含有少量B 时，通过_________________提纯A。