课题1　常见的酸和碱ppt课件教学实录

课题1 常见的酸和碱

一、教学目标

1、初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2、能由探究实验知道酸、碱的常见酸、碱的特性和共性。6、

3、学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对常见的酸和常见的碱的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的规则意识。

4、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。

二、教学重点

1、运用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。

2、稀盐酸和稀硫酸的化学性质。

3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。

三、教学难点

1、运用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。

2、氧化铁与酸反应规律的概况、氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应和方程式的书写。

四、教学方法

实验探究 多媒体教学

五、教学准备

教师：白醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、植物花瓣、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、浓盐酸、浓硫酸、镁、锌、铁、锈铁钉、氢氧化钠、氢氧化钙、表面皿、小木棍、布、滤纸等。

六、教学设计思路

酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何确定物质是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性，掌握常见的酸和碱的特性和共性。从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。

七、教学过程

教学环节

生活情景引入

简介酸的来源。

教学活动

设问1：同学们曾经吃过葡萄、杨梅等，大家共同的体会是什么？

（学生回答：酸）

设问2：同学们家里厨房用的调味品有食醋，食醋里面含的酸叫什么？

（学生回答：醋酸）

师：包括水果里含有果酸，柠檬里面含有的酸叫柠檬酸等。

设计意图

从现实的情景引入课题，切入酸和碱的知识，激发学生的学习热情。

使学生初步了解常见的酸和常见的碱，能正确书写常见酸问：请同学们举出一些常见的酸？

学生回答：盐酸、硫酸、碳酸……

师：松花蛋、肥皂、洗衣粉等洗涤剂有滑腻感和涩

味，这些物质中含有另一类特殊的化合物，叫做碱

请同学们举出常见的一些碱。并写出化学式。

学生回答：氢氧化钠、氢氧化钙……

师：假设有两瓶失去标签的无色液体，分别是盐酸和

氢氧化钠溶液，有什么办法将这两瓶液体鉴别出来？

（学生思考，部分预习过的学生抢着回答。）

师：鉴别酸和碱的方法，常用酸碱指示剂（指出本课探究主题。同时展示两种常见的指示剂，石蕊和酚酞的化学式，并强化如何正确书写化学式。

溶液）

（学生观察并回答）

利用设问引入新知

实验探究

师：二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液颜色有什么变化？是什么物质使溶液变了颜色。

生：二氧化碳和水反应生成了碳酸使石蕊溶液变红色。

设问：是不是其它的酸也能使紫色石蕊溶液变红色呢？

碱又能使石蕊溶液变成什么颜色呢？

（学生讨论回答）

引起学生的思索，以利于后面教学活动的开展。

师：要得到科学的结论就必须进行科学的实验验证。

【探究实验1 】学生做分组实验：分别向食醋、盐酸、

石灰水、氢氧化钠溶液中滴加石蕊溶液和酚酞溶液，

观察颜色的变化。

使学生了解到科学的结论必须经过无数的实验验证。

充分让学生自主活动探究，突出了学生的主体地位。

参照考试大纲与《评价标准》，

分析讨论：完成书本中表格，探究出指示剂的变色规

知识突破

律 生：这两种酸遇石蕊变红色，遇酚酞不变色；这两种碱遇石蕊变蓝色，遇酚酞变红色。

师：通过科学家经过无数的实验，酸和碱遇指示剂都会显示相同的颜色。

师生小结：酸碱指示剂显色规律：

紫色石蕊：在酸中显红色，中性显紫色，碱性中显蓝色。

无色酚酞：在酸中显无色，中性中无色，碱性中显红色。

得出中性溶液遇

简介：波义耳发现指示剂的化学史

师：自然界中带有颜色的植物非常多，是不是都可以突破了书本的禁锢，又可以对比学习知识，让知识结构完整、清晰；进一步强指示剂均不变色。

作为指示剂呢？

常见的酸

1.探究浓酸的物师：我们得出结论，紫卷心菜叶汁在酸或碱溶液中显理性质

示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。其实很多植物

2.探究浓硫酸的特性

浓酸的安全使用。

3.稀盐酸和稀硫酸的化学性质

（1）可使酸碱指示剂变色

（2）反应稀酸与活泼金属反应

的花瓣或叶片都可以做指示剂。

活动与探究：紫卷心菜叶汁能否做指示剂？

化学生参与课分组实验：取紫卷心菜叶在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；取浸泡后的汁液，分别滴入上述溶液中，观察溶液颜色的变化。分析该花瓣的汁液能否充当指示剂并填写P51页实验报告。

使学生认识到生活中的一些植物的汁液也投影：取各种植物的花瓣或果皮,分别在研钵中加酒精研磨.各取少许,用稀酸或稀碱进行检验,结果如下表所示. 能作为酸碱指示剂，让学生意识到化学离不开生活，生活中充满着化学知识。

堂的积极能动性，体现学生的主体作用。

引入：下面我们就来学习实验室中最常见的两种酸：盐酸和硫酸

增强对化学现象的探究欲

对照探究

（3）稀酸与金属氧化物反应

常见的碱

1、几种常见的碱

（1）氢氧化钠、氢氧化钙的特性

展示一瓶浓硫酸、一瓶浓盐酸

引导学生观察色、态、味。打开瓶塞，观察现象

由学生观察，描述总结出浓硫酸、浓盐酸的物理性质

讲解打开浓盐酸试剂瓶盖看到白雾的原因。

由学生观察，描述总结出浓盐酸的物理性质

讲解浓硫酸有吸水性

教师演示浓硫酸的强腐蚀性的实验：木棍变黑、白纸写字等

教师演示浓硫酸溶于水放出大量的热的实验，让学生触摸烧杯的外壁，感受温度的变化，并用多媒体展示如果将水倒入浓硫酸中的现象。强调浓酸的安全使用。

由学生直接归纳

浓盐酸和浓硫酸的物理性质

探究浓硫酸的溶解放热，活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育

创设情境，探究稀酸与金属的反应

分组实验，用锌、铁、铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应，探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质，观察、描述现象，比较三种金属的活动性顺序，并书写方程式。

思考小结：稀酸+活泼金属→盐+H2↑

学习归纳方法创设情境，探究稀酸与金属氧化物的反应，同时增强学分组实验，用带锈铁钉与

稀盐酸、稀硫酸反应，观察、描述现象，并书写方程式。

生对化学应用与生活的理解

（2）碱的化学性质

思考小结：稀酸+金属氧化物→盐+水

教师介绍硫酸和盐酸的用途。

引入：你知道哪些物质属于碱吗？ 教师介绍：氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？ 首先来认识氢氧化钠，让学生观察氢氧化钠固体。

思考：如何取用氢氧化钠，为什么？引导学生观察图：被氢氧化钠腐蚀的鸡爪。

如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上该如何处理呢？

引导学生观察，然后互相交流。

将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰试管外壁，让学生知道氢氧化钠固体溶解放热的现象。

氢氧化钠放入水中溶解放热，把它放在空气中又会如何？用两只表面皿把氢氧化钠固体颠换，让学生观察氢氧化钠不久就沾在表面皿上，从而得知氢氧化钠会潮解。

提问：潮解是不是化学反应呢？为什么？

提问：性质决定用途。氢氧化钠潮解的性质可作何用？

氢氧化钠还有哪些用途呢？引导学生阅读课本氢氧化钠的用途。并阅读课本制作叶脉书签的家庭小实验。

认识完氢氧化钠，我们再来认识另外一种常见的碱——氢氧化钙。在检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液

进行化学药品的安全知识教育。

激发学生提出问题和研究问题的热情。

通过实验和问题引导学生学习，降低学生的学习难度，加深学生的理解。

培养学生的阅读能力和归纳总结能力。

通过日常生活中见到的现象，从而引入对另一种碱Ca(OH)2的学习，让学生知道化学与生活的密切联系，激发

提问：同学知道氢氧化钙是如何制取的吗？它俗称什么？

实验视频展示：氧化钙和水反应，并要求学生写出化学方程式。

正因为生成氢氧化钙时产生大量的热，而且氢氧学生学习化学的兴趣和信心。

课堂小结

化钙也具有腐蚀性，所以使用的时候应注意安全。

提问：氢氧化钙有哪些用途呢？

提问：除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有哪些，并写出他们的化学式？这些碱都具有哪些相似的化学性质呢？我们通过化学实验进一步进行探究。

请一位学生来完成实验，观察学生的实验操作是否规范并进行相应指导。

实验：向NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。

引导学生归纳实验的结论。

结论：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

提问：细心的同学应该发现两只试管内的溶液颜色深浅有所不同，这是什么原因呢？这个问题我们留作课后思考。

氢氧化钙可做建材，利用它什么性质呢？同学们能写出相应的化学反应方程式吗？

氢氧化钠密封保存仅仅是因为潮解的原因吗？展示一瓶氢氧化钠溶液，提示学生注意观察。

提问：氢氧化钠溶液试剂瓶口有一些白色固体，请同学分析一下白色固体可能是什么？其中又涉及到什么化学反应呢？注意把碱的一些性质联系起来。

引发学生疑问。

再次强化氢氧化钙与二氧化碳的反应。

通过创设情景，引导学生对CO2和NaOH反应的探究欲望。

通过设置

上面两个化学反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面两个反应相似，试写出三氧化硫与氢氧化钠的化学方程式。

结论：（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应。

问题：硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题。

演示：“不吹自大的气球”小实验。

问题，培养学生的运用知识解决实际问题的能力。学生通过学习知识把疑问解决，让学生体验成功的喜悦。同时进行保护环境的教育。

通过刚才的学习，谁能揭晓“不吹自大的气球”

的秘密？注意联系一些已学的物理知识来考虑。

通过实验，我们发现酸有些相似的化学性质，碱也有一些相似的化学性质，为什么呢？

实验演示：盐酸、硫酸溶液、蒸馏水、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液导电性实验。

哪些液体可以导电呢？为什么有些液体可以导电，有些液体不能导电？为什么出现这样的现象呢？提示学生注意观察图10—10离子的位置并不是整齐排列的。

思考：

1.盐酸和硫酸溶液中含有相同的什么离子？

2.大胆预测：为什么酸有些相似的化学性质？

动画演示盐酸的解离过程。

总结归纳：

酸溶液中都有氢离子，由于它们的存在使酸有相似的化学性质。

1.氢氧化钠和氢氧化钙溶液中含有相同的什么离子？

归纳、小结，让学生更好地掌握学习的思路和方法。

2.大胆预测：为什么碱有些相似的化学性质？

动画演示氢氧化钠的解离过程。

总结归纳：

碱溶液中都有OH，由于它们的存在使碱有相似的化学性质。

酸碱之间究竟是如何反应的呢？请同学们留意后面的学习内容。

1．酸碱指示剂简称指示剂。如紫色石蕊试液和无色酚酞。

2．石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝；酚酞遇碱变红色，遇酸不变色。

3、常见酸的特性及酸的通性

4、常见碱的特性及碱的通性

5、学会判断什么是酸、什么是碱

作业布置：对应练习

教学反思：本课题实验较多，要充分体现实验在化学教学中的作用，教师进行课堂演示实验的同时，应注意引导学生主动发现和提出问题，协助学生归纳、总结教学重点、难点。学生在“问题情景——实验探究——交流讨论——归纳总结”的过程中完成对知识的学习和掌握。

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