课题2　金属的化学性质ppt课件配套教案内容

课堂教学设计

日期

学科

课题

教学

目标

化学

班级

课时

第1课时

授课教师

课型

新授课

金属的化学性质教学设计

1．知道常见的金属镁、铝、铁、铜、金等与氧气反应的性质

2．通过实验探究盐酸、稀硫酸与镁、铝、锌、铁、铜、银等金属的反应规律 3．初步认识常见的置换反应，能区分置换反应、化合反应、分解反应等基本反应类型并能利用金属活动性顺序解决一些实际问题。，

1.金属与氧气反应的性质

2.金属与盐酸、稀硫酸反应的性质

3.金属活动性顺序

4.置换反应及其发生的条件

1.金属与盐酸、稀硫酸反应的规律

2.通过金属与盐酸、稀硫酸反应的现象理解金属活动性顺序，学会通过实验探究化学反应规律的方法

教学

重点

教学

难点

项目

学习观察、分析实验现象，并能归纳出反应的规律。

及要求

项目

通过实验与探究，使学生体会到化学学习的规律性，提高学习的兴趣感受科学探究对知识建设置

构的重要意义，培养学生的探究意识以及勇于实践、善于反思、严谨求实的科学精神。

意图

教学过程（项目实施——交流展示——评价激励）

教师活动

学生活动

课堂引入：

回忆前面学过的有金属单质参加的反应，并写出化展示图片，并思考：在出土的文物中为自

学方程式：

什么金器总是熠熠生辉，铜器表面有锈迹，主

而铁器出土很少且锈迹斑斑。

完

这现象都与金属的化学性质有关，今天成

我们来学习金属的化学性质。

【学生完成】

小

镁、铁、铜、汞与氧气反应

组

合

指导调控：

作

锌与稀硫酸，鎂与稀盐酸的反应

【过渡】

首先来探究金属与氧气的反应

【提出问题】鎂、铁、铜、金哪种金属更活泼？

【实验探究】

1.打磨后的鎂在空气中燃烧

2.铁在氧气中燃烧

3.铜在空气中加热

4.金在空气中加热

5.观察空气中的铝片

【教师方法点拨】

注意观察与金属反应的氧气浓度的不同，反应条件的高低，反应剧烈程度的不

铁与硫酸铜溶液反应

【学生小结与归纳】

可以将上述反应分类为：金属与氧气反应；金属与酸反应；金属与其他金属的化合物溶液的反应。

那么，这些金属的有关反应有哪些特点和规律呢？

【反思评价】

镁、铝在常温下就能与空气中氧气反应，“真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反

同，分析金属的的活动性强弱。

【过渡】

继续探究鎂、锌、铁、铜与盐酸和稀硫酸的反应

【提出问题】

鎂、锌、铁、铜是否能与盐酸和稀硫酸反应，反应的剧烈程度是否一样？金属的活动性强弱顺序？

【教师实验探究】

镁与稀盐酸反应，点燃试管口产生的气体，检验生成的气体产物

【学生实验探究】

鎂、锌、铁、铜分别与盐酸和稀硫酸反应

【反思评价】

能与盐酸、稀硫酸反应的金属有: _______，反应的剧烈程度由强到弱的顺序 。

不能与盐酸、稀硫酸反应的金属有：_________；

【交流讨论】

1.为什么各种金属与盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同？金属活

动性顺序由大到小的顺序？

2. 金属与盐酸、稀硫酸的反应属于哪种基本反应类型？

3.为什么鎂、锌、铁能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而铜不行？金

属与盐酸、稀硫酸的反应规律是什么？

应。

根据镁、铝、铁、铜、金与氧气反应的难易程度可以看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

【交流讨论】

铝的化学比较活泼，在常温下就能与氧气反应。那为什么通常看到铁生锈，而没有看到铝生锈？铝为什么耐腐蚀呢？在清洗铝制品时，能否用钢丝球来擦洗？

学生阅读书本，交流讨论。

[提问]回想课上的活动与探究，试分析如何将

一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。

[分析、讨论]

交

加溶剂、升高温度[结论]饱和溶液不饱和流

展

溶液

[引导]调动学生的逆向思维，思考：如何将接示

近饱和的溶液转化为饱和溶液？

[讨论]

[结论]不饱和溶液增加溶质蒸发溶剂、降低温度、饱和溶液

实验安全：①事故预防：防爆炸；防暴沸；

防失火；防中毒；防倒吸；防污染。

②意外事故处理：创伤处理：先除去伤口的巩

玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷固

药包扎。烫伤、烧伤处理：用75%-95%的酒练

精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就习

医。

(学生可能想不到改变溶质的量，这耐教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分：不断加溶质直至不再溶解) [提问]“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗？

[活动与探究](投影展示以下内容) 取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。

[学生活动]

[互相交流](交流实验现象，并分析出现不同现象的原因)

【学生归纳总结】

Mg Zn Fe （H） Cu 金属活动性由强到弱

只有排在氢以前的金属才能换出盐酸、稀硫酸中的氢。

一、金属和氧气的反应

[讲解]以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。

二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

作业布置

板书设计

[作业]课本习题

【板书设计】

课题2 金属的化学性质（第1课时）

二、金属和氧气的反应

2Mg + O23Fe + 2O22Cu + O2

2MgO Fe3O4 2CuO 4Al +3O2= 2Al2O3 （致密的氧化铝薄膜）

二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

Mg + 2 HCl = H2↑ + MgCl2

Zn + 2HCl = H2↑ + ZnCl2

Fe + 2HCl = H2↑ + FeCl2

Mg + H2SO4 = H2↑+ MgSO4

Zn + H2SO4 = H2↑+ ZnSO4

Fe + H2SO4 = H2↑+ FeSO4

金属活动性由强到弱：Mg > Zn > Fe > Cu