拓展性课题 物质的分类名师课堂实录

初三化学复习之复分解反应及其应用教案

教学目标

知识目标：复习复分解反应的基本定义、反应特点、以及复分解反应发生的条件。

能力目标：通过基本知识的复习，掌握并灵活运用复分解反应发生的条件来判断反应是否发生，离子是否能共存，除杂质和鉴别物质。

情感价值观：通过对应是否发生，离子是否能共存，除杂质和鉴别物质以及实验探究，感受生活中处处有化学，做一个学化学的有心人。

重点和难点

重点：利用复分解反应发生的条件来判断反应是否发生，离子是否能共存，除杂质和鉴别物质。

难点：通过判断反应是否发生，离子是否能共存，除杂质和鉴别物质来对实验设计的思维过程与方法的训练。

实验准备

实验用品：未知液体（1）、未知液体（2）、未知溶液（3）、未知溶液（4）、未知溶液（5），氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、

酚酞试剂、石蕊试剂、硫酸铜溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、试管架、试管、小烧杯、大烧杯、胶头滴管。

教学设计

【情景引入】：

【你知道吗？】

在自来水生产中要通入漂白粉进行杀菌消毒，而漂白粉的主要成分之一是氯化钙。现在市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水出售。现有两瓶未知液体（1）和（2），一瓶是自来水一瓶是纯净水。为辨真伪，请你设计一个实验，对冒牌纯净水进行鉴别。

【请学生设计实验并动手完成实验】：

【实验一】实验用品：未知液体（1）、未知液体（2）、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、

酚酞试剂、石蕊试剂、试管架、试管、小烧杯、大烧杯、胶头滴管。

【设计思路】（根据所学相关知识完成填空。）

【讨论并猜想】：冒牌纯净水会和

硝酸银溶液

反应。

【进行实验】：

【实验现象】：

液体（1）无现象、液体（2）产生白色沉淀

。

【得出结论】：

液体（1）

是纯净水，

液体（2）

是自来水。

【化学方程式】：

2AgNO3 + CaCl2 == Ca(NO3)2+ 2AgCl↓

。

【讲解】：请学生回答相关的问题，并从化学方程式的类型是什么引出复分解反应的定义。

【板书】

一、复分解反应的定义

1、定义：

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

2、表达式：AB

+

CD

→

AD

+

CB 【讲解】：接下来我们就加深对复分解反应的定义进行相关练习。

【过手练习一】

下列哪些反应属于复分解反应：（

C

）

A、CO+ CuO ==== Cu + CO2

B、2KMnO4

==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑

C、H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4

↓+ 2HCl

D、2HCl+Fe == FeCl2 + H2↑

【讲解】：请学生回答并解释原因，通过对习题的练习，分析复分解反应的特点是什么？

【板书】

二、复分解反应的特点

1、反应物、生成物都是化合物；

2、反应前后化合价不变；

3、相互交换成分。

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【想一想】：两种化合物相互交换成分后就会发生反应吗

？

【讲解】：请学生回答并解释原因，从而引出复分解反应发生的条件

【板书】

三、复分解反应发生的条件

有酸酸可溶

（两种化合物中有一种是可溶性酸。）

反应物的条件：

无酸两相溶

（两种化合物都能溶于水。）

有

水（H2O ）

生成物的条件：

或有

沉淀（↓）

复分解反应才能发生

或有

气体（↑）

【讲解】：请学生回答并解释，然后进行相关练习。

【过手练习二】利用复分解反应发生的条件来判断以下几组物质能否发生反应,并完成相应的化学方程式。

（1）Cu (OH)2+ H2SO4

——

CuSO4+

2H2O

（2）H2SO4

+

BaCl2

——

BaSO4

+

2HCl

（3）H2SO4

+

K2CO3

——

K2SO4+

H2O

+

CO2

（4）Na2SO4

+ KNO3

——

不反应

【讲解】：通过练习，我们进入【中考链接】

【中考链接】

【重庆市2016年中考化学试题（A卷）】

15、爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是（

A

）

A.该反应不符合复分解反应发生的条件

B.该反应中四种物质都是盐

C反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3

D.反应后的溶液中还能继续溶解NaCl 【想一想】1、在溶液中，是不是任何两种可溶性化合物都可以在相互交换成分后而生成新物质？

2、哪些常见的离子结合可以生成水、沉淀、气体呢？

【讲解】：请学生回答相关问题，并引出常见不能共存的离子组合。

【常见不能共存的离子组合】

（一）七对生成沉淀的离子

（1）Ca2+ + CO32-

====

CaCO3↓（白色）

（2）Ba2+ +CO32-

====

BaCO3↓（白色）

（3）Mg2+ + 2OH- ====

Mg(OH)2↓（白色）

（4）

Fe3+ + 3OH-

====

Fe(OH)3↓（红褐色）

（5）Cu2+ + 2OH-

====

Cu (OH)2

↓（蓝色）

（6）Ag+ + Cl-

====

AgCl ↓（白色）（遇硝酸不溶解）

（7）Ba2+ + SO42- ====

BaSO4↓（白色）（遇硝酸不溶解）

(二) 两对生成气体的离子

2H+ + CO32- ====

H2O + CO2↑

NH4+ + OH-

====

NH3↑+ H2O

(三) 一对生成水的离子

H+ + OH-

====

H2O

【讲解】：通过对【常见不能共存的离子组合】的复习，接下来进行相关的练习。

【过手练习三】下列离子在溶液中能大量共存的是（

C

）

A. SO42-、Fe3+、Ba2+、OH-

B. Ag+、NO3-、Cu2+、Cl-

C. Cl-、K+、SO42-、Na+

D. H+、Cl-、CO32-、Na+

【讲解】：请学生回答并解释，进入【中考链接】。

【中考链接】【重庆市2016年中考化学试题（A卷）】

12.某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（

C

）

A、NaOH

B、BaCl2

C、KNO3

D、AgNO3

【讲解】：通过对【中考链接】的练习，我们怎么样来判断、鉴别未知溶液呢？引入【实验二】。

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【实验二】

实验室有三瓶未知溶液（3）、（4）、（5），只知道是氢氧化钠溶液、石灰水、稀盐酸。现在请你设计方案，只选用一种试剂就能把它们鉴别出来，为它们贴上标签。

实验用品：未知溶液（3）、未知溶液（4）、未知溶液（5），酚酞溶液、硫酸铜溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、试管架、试管、小烧杯、大烧杯、胶头滴管。

【设计思路】（根据所学相关知识完成填空。）

【讨论并猜想】：选用试剂为

碳酸钠溶液

。

【进行实验】：

【实验现象】：

溶液（3）无现象、溶液，（4）产生白色沉淀溶液，（5）产生大量气泡

。

【得出结论】：

溶液（3）

是氢氧化钠溶液，

溶液（4）是石灰水，

溶液（5）

是稀盐酸。

【化学方程式】：（1）

Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH

（2）

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O+CO2↑。

【讲解】：请学生回答，并从化学方程式的类型引入复分解反应的类型。

【板书】

四、复分解反应的类型：

酸+碱==

盐

+

水

盐+盐==

新盐

+

新盐

碱+盐==

新酸

+ 新盐

酸+盐==

新碱

+

新盐

酸+金属氧化物==

盐

+

水

【讲解】：请学生回答复分解反应的类型，并通过对复分解反应类型的总结祝愿同学们在保送考及中考中能取得理想的成绩，接下来就同学们进入模拟中考练习。

【中考链接】【重庆市2016年中考化学试卷（B卷）】

11．用下列方法鉴别物质不能达到实验目的是（

C

）

序号

物质

鉴别方法

A 白酒与矿泉水

闻气味

B MnO2与碳粉

分别加入双氧水

C Na2SO4溶液与AgNO3溶液

分别加入BaCl2溶液

D NaOH溶液与Ca（NO3）2溶液

分别加入MgCl2溶液

【中考链接】【重庆市2017年中考化学试卷（A卷）】

12、

实验方法多种多样．下列方法不能达到目的是（

C

）

A．用灼热的CuO区别CO和CO2

B．用石灰石和稀盐酸制取CO2

C．用AgNO3溶液鉴别食盐水和稀盐酸

D．用带火星的木条对氧气验满

【中考链接】【重庆市2017年中考化学试卷（B卷）】

15．下列相关实验方法能达到目的是（

C

）

选项

实验目的

实验方法

A 鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液

滴加酚酞

B 鉴别氢气和甲烷

点燃，火焰上罩一个冷而干燥的烧杯

C 除去KCl固体中的MnO2

溶解、过滤和蒸发

D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3

加入足量的石灰水，过滤

【中考链接】【重庆市2018年中考化学试卷（B卷）】

20.(4分)老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。完成操作Ⅰ后。丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全清耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如下图所示:

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(1)反应②的化学方程式为

BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑

，溶液b中的溶质有

BaCl2

。

(2)反应③的基本反应类型为

复分解反应

。

(3)操作Ⅱ的名称为

蒸发

。

【讲解】结束语。

【学以致用】

1、下列离子能在pH=9的无色溶液中大量共存的是

(

)

A. SO42-、Fe3+、

Na+、

H+

B. K+、

SO42-、Cu2+、

NO3-

C. Cl-、

K+、

SO42-、

Na+

D. Mg2+、

Cl-、

NO3-、

Na+

2、下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（

）

A、NaOH

NaCl

CuCl2

B、Ca(OH)2

KCl

HNO3

C、BaCl2

HCl

Na2SO4

D、KCl

Na2CO3

NaOH 3、请选择合适的除杂试剂（括号内为杂质）并写出相关化学方程式。

（1）KCl溶液（K2CO3）

试剂：

化学方程式：

。

（2）稀盐酸（H2SO4）

试剂：

化学方程式：

。

（3）NaNO3溶液（NaCl）

试剂：

化学方程式：

。

4、现有四组物质的溶液，仅用酚酞溶液及同组物质之间相互反应就能够鉴别出来的是

(

)

A、NaOH

Ba(OH)2

HCl

B、NaOH

HCl

NaCl

C、NaOH

HCl

HNO3

D、H2SO4

NaCl

Na2SO4

5、下列各组溶液都失去标签，不用其它试剂，用组内物质间的反应能鉴别出来的是（

）

A、Fe(NO3)3、

NaOH、

MgCl2

、

KCl

B、KCl、

AgNO3、

HCl、

HNO3

C、CuSO4、

NaCl、

KNO3、

BaCl2

D、BaCl2、

Na2CO3、

Na2SO4、KCl 6、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、（NH4)2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六种物质的溶液鉴别开来，这种试剂是_____________。

【板书设计】

【板书】

化学复习之复分解反应及其应用

一、复分解反应的定义

1、定义：

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

2、表达式：AB

+

CD

→

AD

+

CB 二、复分解反应的特点

1、反应物、生成物都是化合物；

2、反应前后化合价不变；

3、相互交换成分。

三、复分解反应发生的条件

有酸酸可溶

（两种化合物中有一种是可溶性酸。）

反应物的条件：

无酸两相溶

（两种化合物都能溶于水。）

有

水（H2O ）

生成物的条件：

或有

沉淀（↓）

复分解反应才能发生

或有

气体（↑）

四、复分解反应的类型：

酸+碱== 盐+水

盐+盐== 新盐+新盐

碱+盐== 新酸+新盐

酸+盐==

新碱+新盐

酸+金属氧化物==

盐+水

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