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课题3　溶质的质量分数教学目标设计｜教案在线预览

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关键词：课题3　溶质的质量分数教学目标设计

正文

第1课时溶质质量分数

（第一课是时）

【教学目标】

1.知识与技能

(1)掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 (2)正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。

2.过程与方法

（1）掌握分析问题，解决问题的方法。

（2）能找准各量的关系。

3.情感态度与价值观

（1）发展严谨求实的科学精神。

（2）培养具体问题具体分析的意识。

【教学重点】

溶质的质量分数的有关计算。

【教学难点】

1.溶质的质量分数的有关计算。

2.溶质的质量分数与溶解度的关系。

【教具准备】

试管(若干）、水、无水硫酸铜固体、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、食盐、鸡蛋、多媒体课件等。

【导入新课】

人在死海里可以漂浮在水面上，是因为水中盐份多，浓度大，下面我们来做一个实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。

【活动与探究1】

实验1:鸡蛋在水中漂浮

取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋，按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得

的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？

实验2:请同学们按教材P42实验9─7进行实验，并回答有关问题。

【分析小结】

对于有色溶液来说，根据颜色的深浅，可以粗略地区分溶液是浓是稀:一般来说，颜色越深，溶液越浓。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。

【提出问题】

对于形成的无色溶液来说，显然不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们有哪些方法表示溶液的浓度呢？

【归纳总结】

表示溶液的组成方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。

【提出问题】请同学们完成

例1：蒸干15g NaCI溶液得到1.2g NaCl，计

算原溶液中氯化钠的质量分数。

【学生活动】

按所学的计算完成。

【活动与探究2】

请同学们完成

例：配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶

液（密度为1.1g/mL），需要氢氧化钠和水各多少克？

【过渡】

在上面的活动中我们学会了溶质的质量分数的计算及配制一定质量分数的溶液，那么我们能否利用质量分数解决实际中的一些问题呢？

【课件展示】

例：20 ℃时，NaCl的溶解度是36 g。现向50 g水中放入20 g NaCl，充分溶解后，求所

得溶液的溶质质量分数？

【分析】

溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量

【分析小结】

上述计算要归纳为：已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。

【课件展示】

例2、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。

【课堂小结】

本节课我们学习了溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，并进行了两种简单计算。

【布置作业】

完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

课题3 溶液的浓度

第1课时溶质质量分数

教师从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀，在这个基础上来阐明溶液组成的含义，学生容易接受。溶液稀释和配制问题的计算比较复杂，教师要引导学生从另一角度去思考这类问题，要让学生理解，加水稀释和配制溶液时，溶质的质量总是不变的，要教会学生建立等式关系来解决这类问题。教师在进行实验时，要充分发挥学生的主体作用，让学生的思维能力、创新能力得到磨练、升华。

资料摘要

课题3　溶质的质量分数教学目标设计