拓展性课题 物质的分类教学设计实例

课题：酸碱盐的复习

八士中学燕永华

[学习目标] 巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。

[学习过程] [复习重点

] 一.酸、碱、盐的组成、分类和命名

二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

1.物质的简单分类：

金属

单质

非金属

纯净物

金属氧化物

氧化物

非金属氧化物

化合物

酸

碱

盐

2.本章常见化合物：

氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3

酸：HCl、H2SO4、HNO3

碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O 盐：Na2CO3

、NaCl、CuSO4

学

会

比

较

1 物质颜色：

Cu

：

红色

CuO ：

黑色

Fe

：

银白色

Fe2O3

：

红棕色

Cu(OH)2

：

蓝色

Fe(OH)3

：

红褐色

CuSO4固体：

白色

CuSO4溶液：

蓝色

Fe Cl2溶液：

浅绿色

Fe Cl3溶液：

黄色

学

会

比

较

2 物质名称

1.CaO

生石灰

Ca(OH)2

熟石灰

2. NaOH

烧碱、火碱

Na2CO3

纯碱

1

3. FeCl3

氯化铁

FeCl2

氯化亚铁

4. Fe(OH)3

氢氧化铁

Fe (OH)2

氢氧化亚铁

5. Fe O

氧化亚铁

Fe2O3

氧化铁

Fe3O4

四氧化三铁

6 .NH3

氨气

NH4+

铵根离子

学以致用

写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：

硝酸

氯化亚铁

熟石灰

硫酸

硫酸铁

HNO3

FeCl2

Ca(OH)2

H2SO4

Fe2(SO4)3

酸

盐

碱

酸

盐

氧化铁

纯碱

烧碱

氯化银

硝酸钡

Fe2O3

Na2CO3

NaOH

AgCl

Ba(NO3)2

氧化物

盐

碱

盐

盐

酸的通性

1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色

2、酸+活泼金属→盐+H2

3、酸+金属氧化物→盐+水

4、酸+碱→盐+水

5、酸+（某些）盐→新酸+新盐

碱的通性

1、碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红

2、碱+盐→新盐+新碱

3、碱+酸→盐+水

4、碱+非金属氧化物→盐+水

盐的通性

1、盐+金属→新金属+金属

2、盐+酸→新酸+新盐

3、盐+碱→新碱+新盐

4、盐+盐→两种新盐

练一练

判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：

铁和稀硫酸

氢氧化钠溶液和氯化铁溶液

碳酸钙和稀盐酸

硫酸锌溶液和硝酸钠溶液

碳酸钡和硫酸钠溶液

碳酸钠溶液和氯化钙溶液

银和稀盐酸

铁和硫酸铜溶液

铜和氯化银

镁和硝酸锌溶液

学会归纳

1 1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。

2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。

3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。

4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

2

学会归纳2

1．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。

2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的

两个“表”

1 、金属活动顺序表. K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

H

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

2 、

酸碱盐溶解性表

钾钠铵硝溶；

盐酸盐不溶为Ag

硫酸盐不溶为Ba ；

碳酸盐大多为不溶

碱中只溶K 、Na 、Ca 和Ba 八大沉淀.

1、AgCl

2、BaSO4

；

3、BaCO3

4、CaCO3

；

5、

Mg(OH) 2

6、Al(OH)3

7、Fe(OH)3

8、Cu(OH) 2

八大反应

1、酸+金属

2、盐+金属

（置换反应）

3、酸+碱

4、酸+金属氧化物

5、酸+盐

6、碱+盐

7、盐+盐

（复分解反应）

8、碱+非金属氧化物

（什么都不是）

学

会“归

纳”

四大离子的鉴定: Cl

:

AgNO3

溶液和稀

HNO3

；

SO4

:

Ba(NO3)2

溶液和稀

HNO3

2-4 +CO3

:

稀

HCl和澄清的石灰水；

NH:

碱溶液和湿润的红色石蕊试纸

[学生练习]

-2-[师总结：] 根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：

(1)金属+非金属→盐（无氧酸盐）

例如：

(2)金属氧化物+非金属氧化物→盐（含氧酸盐）

例如：

(3) 金属+酸→盐+氢气

例如：

(4) 金属+盐→新金属+新盐

例如：

(5) 酸+金属氧化物→盐+水

例如：

(6) 酸+碱→盐十水

例如：

(7) 酸+盐→新盐+新酸

例如：

(8) 碱+非金属氧化物→盐+水

例如：

(9) 碱+盐→新碱+新盐

例如：

(10) 盐+盐→两种新盐

例如：

[学生练习] 一、写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：

硝酸

氯化亚铁

熟石灰

硫酸

硫酸铁

氧化铁

纯碱

烧碱

氯化银

硝酸钡

3

二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系：

[练习]判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。

●铁和稀硫酸

；

银和稀盐酸

；

铁和硫酸铜溶液

；

铜和氯化银

；

镁和硝酸锌溶液

；

●氢氧化钠溶液和氯化铁溶液

；

碳酸钙和稀盐酸

；

硫酸锌溶液和硝酸钠溶液

；

碳酸钡和硫酸钠溶液

；

碳酸钠溶液和氯化钙溶液

。

[归纳提高]1、八大沉淀中不与稀酸反应的为______、_____ ；与稀酸反应产生气体的为______、_____与稀酸反应的难溶性的碱

、

、

、

2、不与任何物质发生复分解反应

、

、

、

；

3、生成盐和水反应类型（共3种）：

、

、

；

4.、过量Fe投入一定量的AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固体为

；

若将Fe、Cu投入过量AgNO3溶液中，得到固体为

，若Fe有剩余，滤液中溶质为________________。

[讨论] 制取MgSO4的可能方法有几种？从中选出五种最佳制法，写出相应的化学方程式

[写一写] 1.写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。

2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。

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