课题1　金属材料第二课时教学设计

金属和金属材料

专题复习

【学生活动一

自主梳理】

一、金属材料

1.金属材料包括（ ）和（ ）。

2.金属的共性六点：

金属的差异性：铜是（ ）色，汞是（ ）体。

3.在金属中加热熔合某些（ ）或（ ），就可以制得合金

。

4.合金与纯金属比较性能：

（1） （2） （3） 5.常见的合金：（1）铁的合金： 和 （区别在于 ）。 （2）铜锌合金（黄铜）

（3）锡铅合金（锡焊）

即时训练

1．下列不属于合金的是

A．焊锡 B．黄铜 C．生铁 D．石墨

2．在金属铝所列性质中，属于化学性质的是

A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．还原性

3．以下各组物质中都属于纯净物的是

A.石灰水、水银

B. 钢、24K金

C. 蒸馏水、金刚石

D. 大理石、汽油

4．圆明园兽首是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。铜合金属于

A. 金属材料 B. 复合材料 C. 合成材料 D. 无机非金属材料

5．2010年上海世博会中国馆-"东方之冠"给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的核心筒。其中钢属于

A．金属材料：B．合成材料

C．天然材料 D．复合材料

二、金属的化学性质

金属与氧气反应

1.写出铝、镁、铁、铜分别与氧气反应的化学方程式：

2.铝的抗腐蚀性很好，是因为： 3.

“真金不怕火炼”说明了：

二、金属的化学性质

金属与盐酸、硫酸反应

1.金属与酸反应条件：金属活动性必须在（ ）之前。

2.

写出镁、锌、铁分别跟稀盐酸、稀硫酸反应，其中反应最剧烈的是（ ），反应最缓慢的是（ ）

：

1.

2.

3.

二、金属的化学性质

金属与另一种金属盐溶液的反应

1.发生条件：金属的活动性必须（ ）盐中金属的活动性。

2.铁参加置换反应时，表现为（ ）

价。

3.写出以下反应的化学方程式：

（1）铁和硫酸铜溶液： （2）铝和硫酸铜溶液： （3）铜和硝酸银溶液：

即时训练

1．"金银铜铁锡"俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是

A．银 B．金 C．铁 D．铜

2．下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（ ）

A．金箔 B．铁丝 C．木炭 D．氢气 3．下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（ ）

A．镁 B．银 C．铜 D．铝

4．下列关于铁、铝、铜的说法正确的是

A．都是银白色的金属 B．都能被磁铁吸引

C．都能与氧气反应

D．都能与硫酸锌溶液反应

5．废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属。为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是

A．Cu、Ag B．Mg、Ag C．Al、Cu D．Mg、Al 6．下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（ ）

A．Ag

B．Fe

C．NaOH溶液

D．HCl溶液

7．将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 A．甲>丙>乙 B．丙>甲>乙 C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙 8．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是

A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性

B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼

C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大

D．铁制品表面涂"银粉"（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定

9.已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。

【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（

产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。

【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。

猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。

猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。

【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。 实验方案实现现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有 。②取步骤①所得滤渣，加过量的 ，充分反应。滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。合金中一定含有 。

【探究结论】猜想3成立。

【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。

【学生活动二

知识导图构建】

合金

金属化学性质

金属材料

纯金属

金属物理性质

【学生活动三

训练反馈】

专题一、常见金属材料的性质与用途

1.下列关于金属的说法中,不正确的是(

) A.铜有良好的导电性,常用于制作导线

B.所有的金属都能与稀盐酸反应

C.铁制品在干燥的空气中不易生锈

D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械

2.下列与金属相关的说法正确的是(

) A.生铁和钢性能完全相同

B.炼铁过程只发生物理变化

C.常温下所有金属均为固态

D.铁在潮湿的空气中易生锈

专题二、金属活动性顺序的探究与应用

3.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,下列化学反应不能发生的是(

) A.Mn+H2SO4B.Mg+MnCl2C.Fe+MnCl2D.Mn+CuCl2MnSO4+H2↑

MgCl2+Mn FeCl2+Mn MnCl2+Cu 4.为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”,小明设计了如图所示的实验,其中可以达到实验目的的组合是(

)

A.①②

B.①③

C.②④

D.③④

5.相同质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(

) A.金属活动性:N>M B.生成H2的质量相等

C.相对原子质量:N>M D.消耗盐酸的质量相等

6.某化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生,则该小组同学的下列判断中,正确的是(

) A.滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁

B.滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁

C.滤渣中一定含有铁和银,可能含有镁

D.滤渣中一定含有镁、铁和银

金属和金属材料

专题复习（二）

三、金属资源的利用和保护

1.金属在自然界大多以（ ）形式存在，（ ）等少数金属以单质的形式存在。

2.铁的冶炼

（1）主要原材料：铁矿石、（ ）、（ ）；

（2）铁矿石有赤铁矿（主要成分是 ）、磁铁矿（主要成分是 ）

（3）主要反应的化学方程式：赤铁矿：

磁铁矿：

（4）焦炭的作用： 石灰石的作用： （5）石灰水的作用： （6）酒精灯的作用： （7）先通入CO再加热的原因： 3.铁的锈蚀与防锈原理和措施

（1）铁生锈的条件：

（2）防锈的原理：

（3）防锈的措施：1. 2. 3.

（4）铁锈主要成分：Fe2O3·XH2O

【学生活动二

知识导图构建】

合金

金属活动金属材料

金属化学性质

金属的冶炼

纯金属

金属物理性质

金属锈蚀和资源保

【学生活动三

训练反馈】

专题三、金属铁的利用与保护

7.下列方法中不能防止钢铁腐蚀的是(

) A.表层镀锌

B.食盐水浸泡

C.制成合金

D.表层涂油

8.如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致,塞紧木塞,一周后观察。下列推断错误的是(

)

A.b管中铁钉不易锈蚀

B.L端与R端液面高度仍然保持一致

C.该实验说明铁锈蚀与空气、水有关

D.若将a管中的水改为盐酸能加快铁的锈蚀

9.某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后,加入某种金属,即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程,下列说法错误的是(

) A.集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化

B.回收时往溶液中加入的金属可以选用铜

C.回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸

D.回收时加入的金属与溶液发生了化合反应

10.某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等,主要反应过程如下:

请回答: (1)A的化学式

。 (2)反应②的化学方程式

。 (3)反应③的化学方程式

。 (4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,则滤渣中一定含有

(填化学式),滤液中一定含有的溶质是

(填化学式)。 (5)用含杂质的铁10 g(杂质不溶于水,也不参加反应)与100 g稀硫酸恰好完全反应,滤去杂质,得到滤液质量为108.1 g,则含杂质的铁中铁的质量分数为

。