课题3　溶质的质量分数优质课教案整理

第九单元

课题3 溶液的浓度教学设计

（第一课时）

一、学习目标：

1.掌握溶液组成的表示方法—溶质的质量分数

2.掌握溶质质量分数计算公式。

3.掌握溶质质量分数的计算。

【情境导入】课件展示蓝色深浅不一的CuSO4溶液。

1在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。

2、向90克水中加入10克氯化钠。

3、喷洒农药

知识点一：溶液组成的表示方法—溶质的质量分数。

【阅读】课本P42，溶液组成的最简单表示方法——溶质的质量分数。

自学检测1 1.溶液中溶质的质量分数是

溶质质量与溶液质量之比

注意: 

①溶质的质量分数一般用百分数表示。(没特别说明精确到0.1 %) 

②溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。



③溶质的质量是指已经溶解了的溶质，没有溶解的不算在内。

3、溶质质量分数的计算：

（1）、已知溶质和溶剂的质量(溶质和溶剂不反应），求所得溶液中溶质质量分数。

例1：6克食盐完全溶解在94克水中，求所得溶液中溶质质量分数？

练习1：某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g 氯化钾，求该

溶液中溶质质量分数?

2、溶液的稀释：稀释前后溶质质量不变

例2：化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在试验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？

解：设稀释后溶液的质量为X。

50g X 98% = x X 20%

x = 50g X98%

20%

=245g

需要水的质量= 245g -

50g =195g

答：要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是195g 。

练习2：把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需加水的质量是多少？

3、两种物质会发生化学反应，求：

（1）酸溶液中溶质质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。

例3：

100g某稀硫酸恰好与13g锌完全反应，试计算：

(1)

这种硫酸溶液中溶质的质量分数？

(2)反应后所得溶液中溶质质量分数？

解：设硫酸溶液中溶质质量为X，反应后所得溶液中溶质质量为y，生成氢

气质量为Z。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

65 98 161 2

13g x y z

=

=

65x=13gx98 65y=161x13g 65z=13gx2 x=19.6g y=32.2g z=0.4g （1）

这种稀硫酸中溶质质量分数为:

（2）

反应后所得溶液中溶质质量分数为：

答：这种硫酸溶液中溶质质量分数为19.6%，反应后所得溶液中溶质质量分数为28.6% 课堂练习：

练习3、（2016.长沙）实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。求： （1）充分反应后，生成氧气的质量为 g。

（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数

课外作业：

1、向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7g。完成下列计算：

（1）该黄铜样品中含Zn的质量为 g。

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留一位小数）。