拓展性课题 物质的分类PPT及专用教学设计内容

专题复习——《从微观角度认识酸碱盐溶液的组成和变化》

教学设计

广州市越秀区五羊中学

徐桂兰

一、

教学目标

1、知道酸碱盐溶液的离子组成和离子变化。

2、能从微观角度加深对酸、碱、盐化学性质在本质上的认识：理解有相同离子的溶液，有相同的化学性质。

3、初步学会在宏观现象、微观解释及符号表征之间建立联系。

二、

教学重难点

重点：能从微观的角度加深对酸、碱、盐化学性质在本质上的认识。

难点：学会在宏观现象、微观解释及符号表征之间建立联系。

三、教学过程

教学环节一：酸碱盐溶液的离子组成

【实验导入】展示三瓶溶液：稀HCl、Ca(OH)2、Na2CO3，将溶液导电器分别插入溶液中，观察到什么现象？

【学生】灯泡亮了。

【教师】为什么会亮？

【学生】溶液导电，存在自由移动带电的离子。

【教师】里面含有什么离子？

【学生】H+、Cl-等。

【教师】给出下列物质化学式，你能写出这些物质溶于水后的离子符号吗？

【练习1】观察左图，模仿在横线处写出物质溶于水后的离子符号，并按顺序写出这6种物质的类别。

物

质

类别

归结论1：酸碱盐溶液以离子形式存在；

纳结论2：酸溶液都含有H+，碱溶液都含有OH-，盐溶液有金属离子和酸根离子；

小结论3：溶液显电中性。

结

教学环节二：酸碱盐溶液的离子变化

【教师】刚才通过练习巩固酸碱盐溶液的离子组成和离子符号书写，现在取碳酸钠和

盐酸反应。

1.出现什么现象？

2.反应过程中离子会发生怎样变化？

1

Na2CO3溶液

HCl溶液

反应方程式

①

HCl+NaCO

= 微观图示

23溶液存在的离子

减少的离子

不变的离子

反应前

反应后

【教师】1.反应前后离子一样吗？2.减少的离子是？对应生成什么物质？

【小结】反应前后，离子改变，现象与离子改变有关。

【板书】二、离子变化

1.

反应前后，离子改变

【练习2】结合你对下列反应的认识，填写表格

反应方程式

②

HCl+NaOH

= ③

HCl + Fe = 溶液存在的离子

Na+, OH-, H+,Cl-

H+,Cl-

减少的离子

不变的离子

【教师】1.分析化学方程式①~③;

2.减少的共同离子是？减少H+对应生成什么物质？

【板书】（一）酸（H+）:

盐（CO32-）→H2O和CO2

碱（OH-）→H2O

金属（Fe）→H2

金属氧化物（Fe2O3）→H2O

指示剂

【教师】宏观上，这是酸的共同性质，微观上，酸的共同性质是H+反应减少，生成H2↑或水。

【教师】如果把HCl换成H2SO4，是否会出现类似的现象？

【小结】不同的酸表现出一些共同的性质，即含有相同H+的溶液，具有相同的化学性质。

（实验）往NaOH溶液滴加酚酞

问题1：现象是？是什么粒子使酚酞变红?加入什么物质可以使红色褪去？（填表）

加入物质

化学方程式

减少离子

(不同类别)

2

【教师】分析化学方程式，减少的共同离子是？减少H+对应生成什么物质？

【板书】（二）碱（OH-）

酸（H+）→H2O 盐（Cu2+）→Cu(OH)2

(答案待定)

非金属氧化物（SO3）→H2O

指示剂

【教师】上述这些反应是碱的共同性质，微观上，碱的共同性质是OH-反应而减少。

问题2：把NaOH换成Ca(OH)2，滴加酚酞，溶液会变红吗？为什么？

【小结】不同的碱表现出一些共同的性质，即含有相同OH-的溶液，具有相似的化学性质。

【练习3】：往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液滴加Na2CO3，红色能褪去吗？

【教师实验】往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液滴加Na2CO3

问题1：Ca(OH)2和Na2CO3溶液的反应属于碱的共同性质吗？为什么？

【学生】不是。OH-没有减少。

【教师】什么离子减少？

【学生】金属离子和酸根离子。

【教师】微观上，盐的反应是金属离子或酸根离子反应减少。

问题2: 加入什么物质可以使Na2CO3溶液中CO32-减少？

【学生】盐酸、氯化钙、氯化钡等

【板书】（三）盐

（CO32-）

酸

H+→H2O和CO2

盐、碱Ca2+→CaCO3(答案待定) 【教师】展示一瓶CuSO4溶液

问题1：CuSO4溶液显蓝色原因？

【学生】因为有Cu2+

问题2：加入什么物质可以使CuSO4溶液的蓝色褪去？蓝色褪去的原因？

【学生】NaOH等。Cu2+减少

问题3: 如果我想使CuSO4溶液中的硫酸根离子减少，可加入什么物质？

【学生】BaCl2、Ba（OH）2、等

【板书】（三）盐

（CO32-）

酸H+→H2O和CO2

盐、碱Ca2+→CaCO3(答案待定)

（Cu2+）

碱OH-

→Cu(OH)2

金属Fe→Cu(答案待定) （SO42-）---盐、碱Ba2+→BaSO4

【小结】微观上，盐的反应是金属离子或酸根离子反应减少。生成：↓或↑或水。

【教师】BaCl2、Ba（OH）是因为都含有相同Ba2+即有相同离子的溶液，存在相同性质。

2、都能与CuSO4反应，【板书】含相同离子，有相同化学性质。

3

教学环节三：例题精讲

【例题】( 2018中考题29).硫酸氢钠（ NaHSO4）溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜

预测

①能够与含Ba的盐反应

2+预测的依据

验证预测的实验操作与预期现象

取少量 NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液，

如果观察到

，则预测成立

②能够与

，

（填物质类别）反应

如果观察到

，则预测成立。

③能够与

（填物质类别）反应

学生讨论，学生回答

【学生实验】选用桌面提供药品，实验操作验证预测。

，

如果观察到

，则预测成立。

教学环节四：归纳小结，练习巩固

【归纳总结】这节课你的收获是什么？

【巩固练习】1.组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

（1）①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量 （填离子符号）。

②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为

。

③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是 ，右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）

、

、

。

（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有 、

（举不同类．．．别二例，填化学式）

．（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有 （任举一例，填化学式）。

2.硫酸氢铵(NH4HSO4)易溶于水形成无色溶液，几乎不溶于乙醇、丙酮和吡啶，其水溶液呈强酸性，腐蚀品。包装方法:Ⅱ类，玻璃瓶外木箱内衬垫料或编织袋内衬塑料袋。储运条件:储存于阴凉、干燥、通风的仓间内，防止容器破损，受潮溶解。急救：眼睛受刺激用水冲洗，严重者就医诊治。皮肤接触用水冲洗，并用肥皂彻底洗涤。误服立即漱口，送医院救治。

请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是: NH4HSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。

预测

①能够与 反应

(填物质类别) ②能够与 反应

(填与上述实验不同的物质类别) ③能够与 反应

(填与上述实验不同的物质类别)

预测的依据

NH4HSO4溶液中应有NH4

+

验证预测的实验操作与预期现象

取少量NH4HSO4溶液于试管中，

滴入 并微热

如果有刺激性气味气体产生，则预测成立

，

如果观察到 ，则预测成立。

，

如果观察到 ，则预测成立。

4

5