课题2　金属的化学性质ppt课件课堂实录

课题二 金属的化学性质

（第一课时）

闻喜实验二中 张英民

一、依据课标、明确目标

1．知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。

2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应；解释一些与日常生活有关的化学问题。

二、创设情境、导入新课

潇湘晨报报道：某人用10块钱买来的黄铜手链，冒充黄金以数千元的价格抵押给典当行。民警从其身上及所带的物品中缴获用于冒充黄金的黄铜粒６８００多克。黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分，你能设计一个实验方案来鉴别真假黄金吗？学完本课知识，你就可以具有此能力。

三、问题引领、设疑导学

（一）金属与氧气的反应

活动与探究：镁带、铝丝、铁丝、铜丝与氧气的反应。

探究指导：

（1）教师分别展示一根长时间放置在空气中的镁带和和打磨过的镁带，学生对比观察现象。

（2）教师分别展示一根长时间放置在空气中的铝丝和和打磨过的铝丝，学生对比观察现象。

（3）回顾铁丝在氧气中燃烧时的条件和现象。 （将一根铁丝绕成螺旋状系在一根火柴上，用坩埚钳夹住另一端在酒精灯上点燃火柴，待火柴快燃尽时，将红热铁丝伸入盛有少量水的氧气瓶中）

（4）

将一根铜丝用坩埚钳夹住，在酒精灯上加热，观察并记录实验现象。 （5）从化学的角度解释“真金不怕火炼”

问题：根据与氧气反应的难易程度，能否判断出上述金属活动性由强到弱的顺序？

（二）金属与盐酸、稀硫酸的反应

活动与探究

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将学生分成A、B两大组：

A组：在四支试管中分别放入打磨光亮的镁条、锌条、铁片、铜片，各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。

B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象

问题1：根据与酸反应的难易或剧烈程度，能否判断出上述金属活动性由强到弱的顺序？

问题2：完成表格内容

现象

金属

稀盐酸

稀硫酸

镁

锌

铁

铜

反应的化学方程式

稀盐酸

稀硫酸

问题3：观察一下金属与酸的反应，从反应物和生成物的物质类别角度分析，有什么共同点？

问题4：置换反应的定义？有什么特点？

四、感悟问题、思考探究

五、交流展示、师生评价

[精讲点拨] 1、根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，镁、铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层氧化物薄膜，铁和铜在高温下与氧气反应，黄金即使在高温下都不与氧气反应。

活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 2、探究金属与酸反应的难易程度及反应的剧烈程度，所用金属表面积大小要基本相同，酸的量及酸的质量分数要相等，通过控制变量，在相同条件下进行对比试验，结果才准确。

活动性：Mg＞Al＞Fe＞H＞Cu 3、要求学生熟记现象和方程式

强调：铁与酸反应，溶液颜色的变化（无色变为浅绿色）

六、达标检测、反馈落实

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1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）

A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原

2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（ ）

A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④

3、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是 七、课堂小结、回归目标

谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。

八、板书设计

金属的化学性质

1.金属与氧气的反应 方程式（略）

结论：根据金属与氧气反应难易程度可知金属活动性：

Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 2、金属与盐酸、稀硫酸的反应

（1）方程式（略）（2）反应现象（略）

结论：根据金属与酸反应难易和剧烈程度可知金属活动性强弱：

Mg > Zn > Fe > Cu 3、置换反应

（1）定义（2）特点：A+BC=AC+B 九、作业布置、课后练

1、下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）

①镁 ② 硫 ③铁 ④磷 ⑤铜

A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤

2、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）

A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜

3、下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（ ）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应

4、书写镁、铝、铁、铜与氧气反应方程式

5、书写镁、铝、锌、铁与盐酸、硫酸反应方程式

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