课题1　常见的酸和碱教学内容分析

《物质的鉴别、分离、除杂》导学案

一、复习目标：1.巩固相应离子的性质

2.巩固常见物质的鉴别方法

3.巩固物质的分离与提纯的方法

（一）常见六种离子的鉴定方法：

离子

H+

选择试剂

实验现象

OH—

Cl

—

SO42—

CO32—

NH4+

(二) 物质的鉴别：

1、同类物质鉴别：

酸：

HCl、H2SO4

碱：NaOH、Ca(OH)2

盐：NaCl、Na2SO4、NaNO3

、Na2CO3

2、不同类物质鉴别：（在括号内填上恰当的试剂）

(1) HCl、

Ca(OH)2

、NaCl

(1)

(2)

；

(2)

NaOH、Na2CO3

(1)

(2)

(3)

。

(4) NaCl 、Ba (OH)2

、Na2CO3

(5) AgNO3

、NaCl、Na2CO3

3、不用试剂组内鉴别：（方法为：先找有颜色的溶液，再用有色溶液鉴别其他无色溶液）

(1)

a、NaOH

b、NaCl

c、CuSO4

d、MgCl2

(2)

a、HCl

b、NaCl

c、Na2CO3

d、BaCl2

习题点评

1、甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中有SO42-。请分别说明甲、乙两同学的方案是否严密，并简单说明理由

。

甲同学的方案：加氯化钡溶液产生白色沉淀再加足量稀盐酸沉淀不溶解

乙同学的方案：加足量稀盐酸溶液无沉淀再加氯化钡溶液产生白色沉淀

解析：甲：不严密，溶液中可能含SO42-或AgNO3

乙：严密,加HCl无沉淀可排除AgNO3及CO32-对SO42-的干扰

中考试题点评

为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,请设计实验,用三种不同物质类别的试剂证明.（思考：能用无色酚酞来检验吗？）

（三）混合物的分离与提纯

1、请完成下列常见酸的转化,写出化学方程式

HNO3

②

③

H2SO4

①

HCl

2、想一想:选择恰当试剂，除去下列括号内的杂质？

(1)HCl (H2SO4)

(2)HNO3 (H2SO4)

(3)HNO3 (HCl)

3、请完成下列常见盐的转化,写出化学方程式：

NaNO3

⑥

②

NaCO3

③

④

⑤

NaSO4

①

NaCl 4、怎样除去下列括号内的杂质？

(1)NaCl(Na2SO4)

，

(2)NaNO3(Na2SO4)

, (3) NaNO3（

NaCl）

, (4)NaCl(Na2CO3)

, (5) Na2SO4(Na2CO3)

, (6) NaNO3 (Na2CO3)

, 5、请完成下列物质的转化,写出化学方程式：

烧碱

③

石灰石

①

生石灰

②

熟石灰

④

碳酸钙

练习、选方法，除去下列括号内的杂质？

(1)CaO

(CaCO3)

(2) NaOH

(Ca(OH)2)

（2）用什么方法可以证明生石灰中含有石灰石？

（3）用什么方法可以证明石灰石中含有生石灰？

（四）总结: 熟悉物质的转化方法是除杂质的基础

解答除杂类题型的注意事项：

“不增”：不增加新的杂质。

“不减”：不能把主要成分反应掉。

“易分离”：生成物中最好有容易分离的沉淀、气体或水等物质。

练习为了除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验，请你对他们所选用的试剂

进行评价：

选用试剂

甲

HCl 乙

H2SO4

评价（是否可行，并简述理由）

不行，生成NaCl引入新杂质

可以

丙

Ba(OH)2

不行，所加试剂与Na2SO4反应

作业：为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按下图步骤实验：

实验I

实验II

实验III （1）A、B、C三种试剂中溶质的化学式是A

B

C

（2）实验I中加过量A的目的是

，有关化学方程式是

，

（3）实验II中加过量B的目的是

，有关化学方程式是

，

（4）实验III中，试剂加到

为适量，才能得较净的KCl溶液。