课题1　溶液的形成PPT配套优秀教学设计内容

本课题包含三部分内容。

第一部分通过学生的探究，使学生在客观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶

质粒子分散到溶剂中形成的均一、稳定的体系，在此基础上使学生建立一个有关溶液的较

为科学的概念，进而认识溶质、溶剂及其关系。

第二部分介绍溶解时的吸热或放热现象，通过学生思考，自己设计实验方案，探究物

质在溶解过程中的吸热或放热现象。

第三部分通过实验简单介绍了乳化现象，以激发学生学习化学的兴趣。

本课题内容容易引起学生的学习兴趣，但从微观角度理解溶液的形成有一定的难度，

理解乳化现象也有一定难度，故在教学中充分利用探究实验，并联系生活实际，使学生对

乳化现象有较直观的了解。

第1课时

溶液的概念、特征和组成

课题

溶液的概念、特征和组成

课型

新授课

知识与

1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。

技能

2.了解溶液在生产和生活中的重要作用。

教学过程与

1.学习科学探究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。

目标

方法

2.学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。

情感、态度1.增强学习化学的兴趣。

与价值观

2.培养勇于探索的精神。

教学建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

重点

教学从微观上认识溶液。

难点

NaCl溶液、CuSO4溶液、CuCl2溶液、KMnO4溶液、FeCl3溶液、NaCl固体、糖、

教具

CuSO4晶体、水、玻璃棒、100mL烧杯（若干）、药匙、碘、汽油、高锰酸钾固准备

要点提示：

体、酒精、试管（若干）等。

（1）均一性是指溶液中任意

一部分的组成和性质都是相1.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

同的；（2）稳定性是指只要课前2.溶液的本质特征：均一性、稳定性、混合物。

外界条件不变，溶液久置不预习

3.溶质是指被溶解的物质，可以是固体、气体或液体；溶剂是指能溶解其他物质分层，也不析出固体物质。

的物质，水是常见的溶剂，汽油、酒精也可以作溶剂。

1 课题1

溶液的形成

新课展示已配制好的五种溶液：NaCl、CuSO4、CuCl2、KMnO4、FeCl3。让学生

导入

观察，并设疑：这些漂亮的液体让你们想到了什么？

小组问题探讨：

知识点1 溶液

所有的溶液都是液体的【学生活动】

吗？有气体或固体的溶液学生各抒己见，发表自己的见解。

吗？（不一定，比如空气是【分析小结】

其实，我们看到的液体都是溶液。我们今天就要来学习第一课题——溶液的气体的溶液，合金是固体的溶液）

形成，学了本课题后，同学们的猜想与假设自然有了答案。

【活动与探究1】

几种固体物质溶于水（请同学依据实验填写下表）。

药品：NaCl、糖、CuSO4晶体、水

易错提醒：

仪器：玻璃棒、100mL烧杯三个、药匙

（1）溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精。

一种溶液中只有一种溶

（2）剂，但不一定只有一种溶质，【交流现象】

请一组同学解释实验过程及现象：食盐、糖、硫酸铜晶体都溶于水中且硫酸可以有多种溶质。

（3）透明的液体不一定是溶铜晶体溶解后的液体是蓝色的。

液，如水、酒精。

【得出结论】

进行（4）溶液的质量一定等于溶三种物质都溶于水，得到的混合物颜色有差异。

新课

质、溶剂的质量之和，但溶【提出问题】

液的体积不一定等于溶质和为什么物质会消失在水中？原因是什么？对此你有何猜想？小组讨论一下溶剂的体积之和，如100mL看是否能形成共识。

酒精和100mL水混合后体【分析小结】

积小于200mL。

是固体小颗粒分散到水中，形成一种混合物，这种混合物就是溶液。

【引导观察】

课外拓展：

溶液的颜色是否均一？溶液中是否有固体析出？

一些常见的有色溶液：含【分析小结】

2+2+根据上述实验分析归纳出溶液的概念及溶液的组成：溶质和溶剂（见板书设Cu的溶液显蓝色，含Fe的溶液显浅绿色，含Fe3+的计）。

溶液显黄色，含MnO-4的溶【提出问题】

液显紫红色，含MnO2-4的溶生活中常见的蔗糖溶液、NaCl溶液中，溶质、溶剂分别是什么？

液显墨绿色，含Co2+的溶液【交流回答】

-4蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水；NaCl溶液中，溶质是NaCl，溶剂是显粉色，含CrO2的溶液显黄色，含Cr2O2-7的溶液显橙水。

色。

知识点2 物质的溶解能力

【提出问题】

同一溶质在不同溶剂中的溶解能力是否相同，不同的溶质在同一溶剂中的溶

2

归纳总结：

（1）一种物质溶解在另一种

物质里的能力称为溶解性。

（2）影响物质溶解性的因素主要有溶质和溶剂的性质还有温度。不同物质在同一溶剂里的溶解能力不同，如高锰酸钾难溶于汽油而碘易溶于汽油；同一种物质在不同

溶剂里溶解的能力也不同，如碘几乎不溶于水却易溶于②

液中的溶质、溶剂实例

汽油。

（3）根据溶液的名称也可以判断溶液中的溶质和溶剂。溶液的命名一般为溶质的名称后加溶剂，即溶质在前溶剂在后。如“碘酒”中碘为

溶质，酒精为溶剂；“食盐水”中食盐为溶质，水为溶剂。教第九单元溶液

若未指明溶剂的溶液，溶剂学课题1溶液的形成

一般是水，如“硫酸铜溶液”板第1课时溶液的概念、特征和组成

中，硫酸铜为溶质，水为溶书

溶液

1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合剂。

物叫溶液。

2.溶液的性质：均一性、稳定性。

解能力是否相同？

【活动与探究2】

请同学们按教材P27实验9-2进行实验，并记录好实验现象。

【交流现象】

碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水；碘易溶于汽油，高锰酸钾难溶于汽油。

【得出结论】

不同的物质在同一溶剂中溶解性不一样；同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。

【提出问题】

把一种溶液放到另一种溶液中能形成溶液吗？

【活动与探究3】

请同学们按教材P28实验9-3进行实验，并记录好实验现象。

【交流现象】

液体与液体可以互溶，振荡后不分层，不沉淀，形成溶液。

【归纳总结】

液—液互溶，量多为溶剂，量少为溶质。

特别提醒：通常水无论量多量少，都是溶剂。溶质可以为：固体、液体、气体。

①

质和溶剂的确定

3

不同溶质在同种溶剂里的溶解情况不同；同种溶质在不同溶剂里的溶解情况也

不同。

4.溶质：可以是固体、液体或气体。

5.液体和液体形成溶液时：量多的称溶剂，量少的称溶质。水是一种常见的溶

剂。

课堂本节课我们学习了溶液的概念及其性质，以及溶液的组成。

小结

教材练习与应用（P32）

习题2.硫酸铜水碳酸钠水氢氧化钙水乙醇水氯化钠水

解答

3.不会出现浑浊。因为溶液具有稳定性。

【例1】（知识点1）为了探究“乙醇能否溶于水”的问题，某化学兴趣小组

进行了如下实验：

［操作步骤］①在盛有2mL水的试管中滴入2～3滴红墨水，振荡。然后加

入2mL乙醇，不要振荡，发现乙醇与水分层；②振荡试管，观察现象。

［问题讨论］（1）在水中滴入红墨水的目的是什么？

；

（2）在操作步骤①中，为了确保乙醇与水有明显的分层现象，实验操作时

应注意什么？

；

（3）要证明乙醇能溶于水，还应进行操作步骤③。请写出实验操作及现象：

。

【解析】

水中滴入红墨水振荡后，水呈红色，加入乙醇，能清楚地观察到乙醇与水是

否有分层现象；为了确保乙醇与水有明显的分层现象，加入乙醇时一定要小心谨

慎；乙醇在红色水的上面，要想证明乙醇溶于水，需要振荡。

难题【答案】（1）是为了便于观察乙醇与水是否有分层（2）应该用胶头滴管将思想方法：控制变量法

解答

乙醇轻轻滴入水中，防止有振荡而直接混合（3）振荡试管后静置一会儿，发现控制变量法是化学实验上面无色液体变红，分层现象消失。乙醇能溶于水，所以在做实验时为了确保乙探究常采用的方法，其原理醇与水有明显的分层现象，实验操作时注意应该用胶头滴管将乙醇轻轻滴入水是通过控制变量的方法，把中，防止有振荡而直接混合。

多变量的问题变成多个单变【例2】（知识点2）在进行碘与高锰酸钾溶解性比较的实验时，下列条件必量的问题而进行逐一探究。

须控制的是（

）

①

度

②溶质颗粒大小

③溶质质量

④溶剂质量

⑤溶剂种类

A.①②

B.②③④

C.①④⑤

D.①⑤

【解析】

影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度，而溶质颗粒的大

小只是会影响溶解速度的快慢，对结果没有影响，因此在探究碘与高锰酸钾溶解

性大小时，需要控制的变量有温度、溶剂的质量及种类。

【答案】C

教学板书

4

布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

知识拓展：

影响溶解速率的因素：

（1）接触面积：一般认本节课是从学生身边熟悉的溶液开始着手，充分利用学生已有的知为，如果溶质和溶剂的接触识和基础，通过从宏观现象的领悟到微观分析的提升，认识溶液的本质特征，从而建立起完善的溶液知识体系，通过课堂有效的科学探究实验，面积较大，其溶解速率比接触面积小时要快。

激发学生的学习兴趣，培养学生的动手能力、思考能力和合作能力，使（2）温度：大多数物质学生感受到化学的应用价值，也使学生对物质运动的永恒性等辩证唯物在热的溶剂中的溶解速率要主义观点有了一定的认识并很好地发展了学生抽象思维的能力。

比在冷的溶剂（同一种溶剂）教学过程中老师的疑问：

中快。

（3）搅拌：在实验室中

做溶解实验时，一般都需要教师点评和总结：

用玻璃棒来搅拌，以加快溶

解的速率。

教学反思

5