课题3　溶质的质量分数教学目标设计

《化学计算》专练

一、选择题

1．《中学生守则》明确规定：中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中氧元素与另一元素的质量比为4︰3的物质是（

）

A.

NO

B.

NO2

C.

SO2

D.

CO

2．大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C3H6S）具有一定的杀菌食疗价值．下列有关硫化丙烯的说法正确的是

（

）

A．硫化丙烯的相对分子质量为74g

B．硫化丙烯中碳元素的质量分数最大

C．硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3：6：1 D．硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成

3．目前市场上的补钙药剂很多。如图是某品牌补钙药品的部分说

××钙片

【药品规格】每片含CaCO3 0.625g 明书。如果按用量服用，则每天补充钙元素的质量为（

）

【用法用量】每次一片，每天2次

A.

0.5g

B.

1g

C.

1.25g

D.

0.25g 4.某纯净的可燃物1.6g在氧气中充分燃烧后，可生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该可燃物中含有（

）

A.

只含氢、氧两种元素

B. 只含碳、氢两种元素

C. 一定有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

D. 一定含碳、氢、氧三种元素

5.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液，现有1000克生理盐水给某病人输液进入病人体内的氯化钠质量约为（

）

A．0.9g

B．

9g

C．90g

D．18g

6.制药厂用质量分数为9%的氯化钠溶液100克配制质量分数为0.9%的生理盐水，需蒸馏水（

）

A．90g

B．100g

C．900g

D．200g

二、填空题

7. N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。

计算：

(1) N(NO2)3中氮原子和氧原子的个数比为

(填最简比)；

(2) N(NO2)3的相对分子质量是

；

(3)下列化合物中，氮元素质量分数最小的是

(填字母)。

A．N(NO2)3

B．N2O3

C．N2O5 8.小燕为补充维生素，服用XX牌多给元素片，

XX牌多维元素片

该药品标签如下图所示，请你回答：

【成分】本品每片含

（1）小燕按标签所示方法服用该药片，则每天服

维生素B2【C17H20N4O6】2.5mg 用的维生素C为

mg，维生素C中碳元素

维生素C 【C6H8O6】25.0mg 的质量分数为

。

维生素E 【C29H50O2】5.0mg （2）维生素B2的相对分子质量为

，

……

其中氢、氧两元素的质量比为

，

【用法用量】口服，一日2片

三、关于化学方程式的计算题

9．实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜。

(1)若用8g氧化铜与足量的一氧化碳反应，能制得铜的质量为多少？

(2)若一氧化碳量不足，制得的铜会含有少量未被还原的铜。要除去其中的氧化铜，可向反应后所得的固体混合物中加入足量

溶液，充分反应后，

（填操作名称）。反应的化学方程式是

。

1

10.饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（CaO2）,过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。

（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：

。

（2）一位养鱼爱好者欲测定所用过的过氧化钙产品中过氧化钙的质量分数，做了如下实验：称取样品2.0克，加入到足量水中，生成了224mL氧气（氧气的密度为1.43g／L），试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。

11.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：

（1）该黄铜样品中铜的质量分数？

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数？

12.化学课外小组的同学们在实验室里测定某电镀厂所用硫酸铜溶液中溶质的质量分数。取该硫酸铜溶液50g，向其中加入某未知溶质质量分数的NaOH溶液40g，二者恰好完全反应，生成氢氧化铜沉淀4.9g。求硫酸铜溶液中溶质的质量分数？

13.乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。

（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为

。

（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为

kg。

（3）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。

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