课题2　金属的化学性质教学设计思路

《金属的化学性质》教案（第一课时）

教学目标：

1、知识目标

1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应

2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

3)能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3、情感与价值观

1)激发学习化学的兴趣

2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

3)了解化学与日常生活和生产的密切关系

教学重点：

金属活动性顺序

教学难点：

对金属活动性顺序的初步探究

教学方法：

实验探究 多媒体

课 时： 2课时

教学过程：

复习提问：

1、什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？

2、我们学过哪些金属可以和氧气反应？它们和氧气反应的条件是什么？

讲授新课：

一、金属与氧气的反应

写出下列金属和氧气反应的化学方程式，并写出现象

①镁在空气中燃烧 ②铝在空气中生成致密氧化铝保护膜

③铁在氧气中燃烧 ④铜在空气中加热 小结：

1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应

2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3 2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应

3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 高温

2Cu + O2 ==== 2CuO 高温

3、金在高温时也不能与氧气反应

结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼

二、金属与酸反应

〔活动与探究〕

金属与酸反应

金属与稀HCl 镁与稀HCl 铝与稀HCl 锌与稀HCl 铁与稀HCl 铜与稀HCl

金属与稀H2SO4

镁与稀H2SO4

铝与稀H2SO4

锌与稀H2SO4

铁与稀H2SO4

铜与稀H2SO4

现 象

反应的化学方程式

现 象

反应的化学方程式

结论：金属活动性 Mg > Zn > Fe > Cu 提问：哪些金属能与盐酸、稀硫酸反应呢？

三、金属活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

金属活动性顺序的应用：

1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（氢前金属置换氢）

判断金属活动性的方法之一：

金属与盐酸（硫酸）反应剧烈程度 。

思考：你能看出以下反应有何特点？

Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2

Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2

单质

化合物

化合物

单质

四、置换反应

定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

表达式：置换反应

A +BC ==B +AC 反应类型的比较

化合反应 A+B+…… == AB……

分解反应 AB…… == A+B+……

置换反应 A+BC == AC+B

【板书设计】：

课题2 金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、金属与氧气的反应

金属+氧气→金属氧化物

金属的活动性：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 二、金属与盐酸（硫酸）的反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

金属+酸→金属化合物+氢气

金属的活动性：

Mg＞Zn＞Fe＞Cu 三、金属活动性顺序

四、置换反应：A+BC→AC+B

练习：

1、下列物质能否发生化学反应？写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

(1) 银和稀盐酸 (2) 锌和稀硫酸

2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗？ 回答:用火烧变黑的为铜，2Cu + O2 === 2CuO

放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑