课题1　常见的酸和碱板书设计及意图

湘潭市中/小学教师统一备课用纸

科

目

课

题

化学

年级

九

班级

C217 时间

课题1 常见的酸和碱

知识与技能

知道几种常见碱的主要性质和用途；认识几种碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；能完成简单的探究实验。

过程与方法

进一步认识和体验科学探究的过程；运用实验的方法获教学目标

取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。

情感态度与价值观

增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。

重

点

碱的化学性质。

难

点

碱具有相似化学性质的原因。

钙等。

年

月

日

第

课时

教学用具

氢氧化钠、氢氧化学

习

用

具

教学过程：

师：探究了酸的性质，下一步我们来探究几种碱的性质。

板书：三、几种常见的碱

演示：[实验10-6] 生：观察并填写P54表格。

归纳：由学生归纳氢氧化钠的一些物理性质。

板书：1、氢氧化钠（NaOH）

（1）物性：白色固体，易潮解，溶解时放热，有强烈的腐蚀性，俗称为火碱、烧碱或苛性钠。

（2）用途：用于肥皂等工业，去除油污。

师：检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它的一些物理性质。

演示：观察氢氧化钙的颜色、状态，溶解性，[实验10-7]。

板书：2、氢氧化钙[Ca(OH)2]

（1）制法：CaO + H2O == Ca(OH)2

生石灰

（2）物性：白色固体，微溶于水，有腐蚀性，俗称为熟石灰或消石灰。

师：氢氧化钠、氢氧化钙等碱具有哪些重要的化学性质呢？下面我们重点探讨碱的化学性质。

活动与探究：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的作用

现象：紫色的石蕊试液遇到碱变成蓝色，无色的酚酞试液遇到碱变成红色。

归纳与板书：3、碱的化学性质

（1）“碱石蓝，碱酚红”

复习提问：实验室用什么方法检验CO2?并写出反应的化学方程式。

生：用澄清的石灰水来检验。

师：氢氧化钠能不能与CO2起反应？我们可以设计怎样的实验来证明？

归纳：（2）碱

+ 非金属氧化物

→

盐 + H2O CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O 活动与探究：氢氧化钠溶液与氯化铁溶液、硫酸铜溶液的反应。

归纳：（3）碱 + 盐

→

新盐 + 新碱

3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3

↓+ 3NaCl 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2

↓+ Na2SO4

练习：课后习题1、2题。

作业：课后习题2、3、4、5题。

板书设计：

教学后记：

三、几种常见的碱

1、氢氧化钠（NaOH）

（1）物性：白色固体，易潮解，溶解时放热，有强烈的腐蚀性，俗称为火碱、烧碱或苛性钠。

（2）用途：用于肥皂等工业，去除油污。

2、氢氧化钙[Ca(OH)2] （1）制法：CaO + H2O == Ca(OH)2

生石灰

（2）物性：白色固体，微溶于水，有腐蚀性，俗称为熟石灰或消石灰。

3、碱的化学性质

（1）“碱石蓝，碱酚红”

（2）碱

+ 非金属氧化物

→

盐 + H2O CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

（3）碱 + 盐

→

新盐 + 新碱

3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3

↓+ 3NaCl 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2

↓+ Na2SO4