课题3　溶质的质量分数第二课时教学设计

第

九

单元 课题三 溶液的浓度 第

一

课时

一、教学目标：1.理解溶液组成的含义。

2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。

二、教学重点：了解溶质质量分数概念；

三、教学难点：有关溶质质量分数的计算。

四、教学过程设计：

[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。

[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。

[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?

[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。

2．它们可能是不同物质的水溶液。

3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。

[活动探究] 【实验9-7】

[交流活动结果] 1．填充表结果(略)。

2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。

3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。

[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢? [介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。

[板书]

一、溶质的质量分数

1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：溶质的质量分数=溶质的质量×100％

溶液的质量[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。

[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在教材表的空栏中。

[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。

[活动与探究] 【实验9-8】

[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?

[学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。

2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。

[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。

[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。

[学生思考总结] [板书] 二、溶液中溶质质量分数的计算

1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。

[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。

例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少? [讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。

2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。

[小结板书]1. 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

2．溶液质量=溶质质量+溶剂质量

[学生活动](一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式) [本课小结]本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质的质量分数。并能进行两种简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。

[作业]习题1、2 板书设计

课题3

溶液的浓度

一、溶质的质量分数

1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：溶质的质量分数=溶质质量×100％

溶液质量

二、溶液中溶质质量分数的计算

1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。

2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

溶液质量=溶质质量+溶剂质量。