课题2　溶解度优秀教学设计范文

一、溶解度曲线

1、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，

下列说法正确的是(

) A．甲和乙的溶解度相等

B．乙的溶解度受温度影响比甲大

C．降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和

D．10℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等

2、下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，

将等质量的甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分

搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是

(

)

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁

3、如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是．．（

）

A. t1℃时，M、N的溶解度相等

B.M的溶解度随温度升高而增大

C. t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数为N＞M D. 将t2℃时两种物质的饱和溶液降至t1℃，均有溶质析出

4、如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（

）

．．A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g

1

B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等

C．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙

5、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是．．．(

)

A．10℃时，甲和乙的溶解度相等

B．甲的溶解度受温度影响比乙大

60 40 乙

溶解度/g 甲

C．20℃时，将25g甲加入50g水中，可形成75g 20 溶液

0

10

20

30 温度/℃

D．将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃，有晶体

析出

6、某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（ ）

A. 原溶液可能是饱和溶液

B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液

C. 剩余的溶液可能是饱和溶液

D. 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等

7、如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（

）

A．物质c的溶解度随温度的升高而增大

B．物质a的溶解度大于物质c的溶解度

2

C．t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g

D．

t1℃时将b，c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液

二、计算题

1、

为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，计算该盐酸中溶质的质量分数

2、小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。

请计算

（1）生成氧气的质量为

g。（2）回收二氧化锰的质量。

3

3、（2014南充）将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中

恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：

（1）完全反应后生成H2的质量为

g；

（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数

4、阳光兴趣小组的同学做了如下实验：用10.6g碳酸钠与93.8g稀

盐酸混合，经测定溶液呈中性。称得剩余物的总质量为100.0g，

请回答下列问题：（温馨提示：生成的二氧化碳全部逸出）

（1）生成二氧化碳的质量是

g。

（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？

5、将一定量的石灰石放入烧杯中，加入50g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：反应前稀盐

4

酸的溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）

解：设该盐酸中溶质的质量为x。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

73

44

x

4.4g 7344

解得x=7.3g x4.4g反应前稀盐酸中溶质的质量分数=7.3g100%

50g= 14.6% 答：

反应前稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。

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