课题2　溶解度第二课时教案

第九单元

溶液

课题二

溶解度

一、教学目标

1、知识与技能

（1）了解溶解度的含义，知道饱和溶液中溶质和溶剂的质量存在定比关系。

（2）初步学习绘制和分析溶解度曲线，学习数据处理的方法。

2、过程与方法

（1）通过对实验数据的分析处理，了解饱和溶液中溶质和溶剂的质量之间的定比关系，形成对溶解度的认识。

（2）根据溶解度表提供的数据绘制溶解度曲线，通过分析讨论溶解度表和溶解度曲线的含义，初步学会应用这两种数据处理方法。

3、情感态度与价值观

（1）通过对溶解度的学习，进一步丰富对溶液的认识。

（2）运用定量的方法准确判断和精准调控溶液的形成和变化，感受定量研究的重要性。

二、教学重难点

1、重点

溶解度表和溶解度曲线的理解与应用。

2、难点

（1）通过分析数据，寻找规律，建立溶解度概念。

（2）根据溶解度曲线选择物质的结晶方法。

三、教学过程

【引言】我们已经知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水中形成溶液，那么，它们能不能无限制的溶解在一定量的水中呢？现在我们就通过实验9-5以及实验9-6来探究。

【实验9-5】在常温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加入5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后在加入15mL水，搅拌，观察现象。

【结论】可溶物在一定量的水中不能无限溶解。

【过渡】升高温度物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢？

【实验9-6】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？

【结论】1、可溶物在一定量的水中不能无限溶解。

2、不同温度下，物质的溶解能力不同。

【讲述】可溶物在一定量的水中不能无限溶解，当温度变化时，可溶物的溶解性也不同。那么，我们将在一定温度下，一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；将在一定温度下，一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的物质。叫这种溶质的不饱和溶液。

【板书】一、饱和溶液

1、饱和溶液

2、不饱和溶液

【过渡】根据饱和溶液和不饱和溶液的定义，可以得出两者的前提条件是：一定温度和一定量的溶剂。当温度确定，溶剂的量确定时，某溶液饱和状态表示该物质溶解的最大值。

【思考】1、饱和溶液的前提是什么？

2、在上面的前提下，关键看什么？

3、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？

【过渡】现在给同学们一瓶溶液，如何判断该溶液是否是饱和溶液呢？

【讲述】在一定温度下，一定量的溶剂中，若有未溶解的溶质，且溶质的质量不再减小，则说明该瓶溶液是饱和溶液；如果没有未溶解的溶质，则该瓶溶液可能是饱和溶液可能是不饱和溶液；若给该瓶溶液中加入少量溶质，溶质继续溶解，则该溶液是不饱和溶液，若溶质不再溶解，则该溶液是饱和溶液。

【板书】3、判断方法

【课堂练习】

【过渡】从实验9-6可以看出，当热的KNO3溶液冷却以后，烧杯底部出现了固体。这是因为在冷却过程中，KNO3不饱和溶液变成了KNO3饱和溶液，温度继续降低，过多的KNO3会从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。

【板书】4、结晶

【讲述】结晶的方法有两种，一种是像KNO3结晶，叫做冷却的热的饱和溶液，也可以叫做降温结晶法。这种方法适合于溶解度随温度升高而升高的物质。第二种方法叫做蒸发溶剂法，适合于溶解度随温度升高而变化不大的物质，专指NaCl。

【思考】若现有一瓶不饱和溶液，要想让它成为饱和溶液，怎么办？要一瓶饱和溶液成为不饱和溶液，怎么办？

【讲述】不饱和溶液可以继续溶解溶质，所以可以增加溶质来使之成为饱和溶液；将不饱和溶液中的溶剂减少，也可以将不饱和溶液转化为饱和溶液；还可以降低温度：若想将饱和溶液转化为不饱和溶液，可以增加溶剂和升高温度。

【板书】5、转化关系

【过渡】我们常说的是浓H2SO4和稀H2SO4，是指咋一定量溶液中，含有溶质的相对多少。在一定量溶液中，含溶质较多的溶液叫浓溶液，含溶质较少的溶液叫稀溶液。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。但对同一溶质来说，在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

【板书】6、浓溶液和稀溶液

【课堂练习】

【过渡】通过上面的学习，我们感受到。不同的物质在水中的溶解能力是不同的。同一种物质，在温度不同的情况下，溶解能力也不相同。那么，我们如何定量的来表示物质的溶解能力呢？在

化上，我们用溶解度来表示。

【板书】二、溶解度

【讲述】首先先来学习固体溶解度，在一定的温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态是所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

【板书】1、定义

【讲述】根据定义，要说溶解度它的前提条件是在一定温度下，标准是在100g溶剂中，溶液的状态是饱和状态，溶解度是指质量，所以单位就是质量的单位。

【板书】2、固体溶解度的四要素

剂、质、温、饱

（记着温饱）

【过渡】学习了固体溶解度，那它到底有什么意义呢？我们通过两道题目来学习。

【练习】1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和。

2、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。

【板书】3.固体溶解度的意义

【课堂练习】

【过渡】我们经常说，一种物质可溶于水，难溶于水，易溶于水，这是根据物质的溶解性来划分的。下面我们就来看一下固体溶解度与溶解性的关系，同学们看课本36页的资料卡片。

【板书】4、固体溶解度与溶解性的关系

【讲述】在20℃时，若物质的溶解度<0.01，则该物质难溶或不

溶；若物质的溶解度在0.01—1之间，则该物质微溶；若物质的溶解度在1-10之间，则该物质可溶；若物质的溶解度>10，则该物质易溶。

【过渡】固体溶解度受哪些因素的影响呢？之前讲过，同物质在不同种溶剂中，溶解性不同；不同种溶质在同种溶液中，溶解性也不同，说明溶质的种类或性质和溶剂的种类或性质都可影响溶解度，将这两种因素称为内因。我们还讲过，不同的温度下，物质的溶解能力不同，说明温度也可以影响溶解度，将这个因素称为外因。

【板书】5、影响固体溶解度的因素

【讲述】我们在讲某一物质的溶解度时，溶质和溶剂的质量已经确定，说明溶解度与它们无关，所以溶解度主要受温度的影响，温度变，溶解度变。

【过渡】学习了溶解度，我们如何表示溶解度呢？我们主要有两种表示方法，第一种是列表法，它可以直观形象的表示某物质在不同温度下的溶解度。第二种是图像法，也叫溶解度曲线，它是先建立平面直角坐标系，横坐标为温度，纵坐标为溶解度，然后对某物质在不同温度下的溶解度进行描点，然后将这些点用平滑的曲线进行连接，就可得到该物质的溶解度曲线。

【板书】6、固体溶解度的表示方法

【过渡】画出了物质的溶解度曲线，我们能够从溶解度曲线中，得到哪些信息呢？

【讲述】在溶解度曲线中，曲线上的点表示该物质在该温度下的溶解度；曲线上方的点，表示该物质在该温度下，有晶体存在的饱和溶液；曲线下方的点，表示该物质在该温度下的不饱和溶液；曲线的交点，表示这两种物质在该温度下的溶解度相同；曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度的影响越大。

【过渡】通过溶解度曲线，我们还可得到五种应用。

【讲述】利用溶解度曲线，我们可以查出某物质在不同温度时的溶解度；可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小；可以看出物质的溶解度随温度变化的规律；可以判断物质结晶的方法，如像KNO3这样，溶解度随温度变化较大的物质，可以用降温结晶的方法来结晶，像NaCl这样，溶解度随温度变化较小的物质，可以用蒸发溶剂法结晶，而像Ca(OH)2这样，溶解度随温度的升高而减小的物质，可以用升温结晶法结晶。

【过渡】根据溶解度曲线，我们可以总结出变化规律。

【讲述】大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；少数固体物质的溶解度受温度影响较小；极少数物质的溶解度随温度升高而减小。

【思考】1、打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？

2、喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？

【讲述】气体溶解度与压强和温度有关，压强越大，气体溶解度越大；温度越大，气体溶解度越小；所以在说气体溶解度时，一定要确定压强和温度。由于称量气体的质量比较困难，所以气体的溶解度常用体积来表示。通常气体的溶解度时指该气体在压强为101KPa和一定的温度时溶解在1体积的水里达到饱和状态时的气体体积。

【板书】三、气体溶解度

1、定义

【练习】在0℃时，氮气的溶解度为0.024 【板书】2、气体溶解度的意义

3、影响气体溶解的的因素

【课堂练习】

【总结】